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        1. 臭氧可用于凈化空氣、飲用水的消毒、處理工業(yè)廢物和作氧化劑.
          (1)臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如:6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) ΔH=-235.8kJ/mol.已知2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) ΔH=+62.2kJ/mol,則常溫下反應(yīng): 2O3(g)=3O2(g)的ΔH=                      .
          (2)科學(xué)家P.Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生,電極反應(yīng)式為3H2O-6e-=O3↑+6H+,陰極附近溶解在水中的氧氣生成過氧化氫,其電極反應(yīng)式為                    。
          (3)O3在堿性條件下可將Na2SO4氧化成Na2S2O8。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                        
                     
          (4)所得的Na2S2O8溶液可降解有機(jī)污染物4-CP。原因是Na2S2O8溶液在一定條件下可產(chǎn)生強(qiáng)氧化性自由基(SO4-·)。通過測定4-CP降解率可判斷Na2S2O8溶液產(chǎn)生SO4-·的量。某研究小組設(shè)計實驗探究了溶液酸堿性、Fe2+的濃度對產(chǎn)生SO4-·的影響。
          ①溶液酸堿性的影響:其他條件相同,將4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中,結(jié)果如圖a所示。由此可知:溶液酸性增強(qiáng),                (填 “有利于”或“不利于”)Na2S2O8產(chǎn)生SO4-·。
          ②Fe2+濃度的影響:相同條件下,將不同濃度的FeSO4溶液分別加入c(4-CP)=1.56×10-4 mol·L-1、c(Na2S2O8)=3.12×10-3 mol·L-1的混合溶液中。反應(yīng)240 min后測得實驗結(jié)果如圖b所示。已知 S2O82­- + Fe2+= SO4-·+ SO42- + Fe3+。則由圖示可知下列說法正確的是:_________________(填序號)
          A.反應(yīng)開始一段時間內(nèi), 4-CP降解率隨Fe2+濃度的增大而增大,其原因是Fe2+能使Na2S2O8產(chǎn)生更多的SO4-·。
          B.Fe2+是4-CP降解反應(yīng)的催化劑
          C.當(dāng)c(Fe2+)過大時,4-CP降解率反而下降,原因可能是Fe2+會與SO4.發(fā)生反應(yīng),消耗部分SO4.。
          D.4-CP降解率反而下降,原因可能是生成的Fe3+水解使溶液的酸性增強(qiáng),不利于降解反應(yīng)的進(jìn)行。
          ③當(dāng)c(Fe2+)=3.2 ×10-3 mol·L-1時,4-CP降解的平均反應(yīng)速率的計算表達(dá)式為               
          (1)-285.0KJ.mol-1(3分)
          (2)3O2 + 6H+ +6e- = 3H2O2(或O2 +2H+ +2e- = H2O2) (3分)
          (3)2Na2SO4 + O3 + H2O = Na2S2O8 + 2NaOH + O2 (3分)
          (4) ①有利于  (2分)
          ②AC(2分)
           (3分)

          試題分析:(1)根據(jù)蓋斯定律,所求方程式可由3×②-1×①而得,所以ΔH="3×(+62.2kJ/mol)" -2×(-235.8kJ/mol)= -285.0KJ.mol-1 。
          (2)由于電解水法制臭氧實質(zhì)是電解溶解有氧氣的水溶液3O2 + 3H2O = O3↑+3H2O2 ,雖然酸性條件下,但算不參加反應(yīng),所以電解過程中陽極發(fā)生的氧化反應(yīng)為H2O失電子變成臭氧,而不能是OH-,陰極發(fā)生的還原反應(yīng)為O2得電子變成H2O2,所以陰極電極反應(yīng)式為:O2 +2H+ +2e- = H2O2 ,若要陰陽極得失電子統(tǒng)一,也可寫成3O2 + 6H+ +6e- = 3H2O2
          (3)O3在堿性條件下將Na2SO4氧化成Na2S2O8的反應(yīng)是一個氧化還原反應(yīng),要注意的是O3的性質(zhì)和O2相比,臭氧有較強(qiáng)的氧化性,而且不穩(wěn)定,容易變成為O2,所以在該反應(yīng)中,O3中O原子不是全部做氧化劑,部分化合價不變;而Na2SO4 中S由+6價→+7價,所以找出相應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物后,用缺項配平書寫化學(xué)方程式得:2Na2SO4 + O3 + H2O = Na2S2O8 + 2NaOH + O2 。
          (4)①圖a中明顯可以看出,隨著橫坐標(biāo)pH的增大,4-CP降解率逐漸減小,而起到降解作用的是具有強(qiáng)氧化性的自由基(SO4-·),所以講解率降低說明強(qiáng)氧化自由基減少,所以酸性增強(qiáng)才有利于Na2S2O8產(chǎn)生SO4-·。
          ②根據(jù)圖b可以看出,開始的一段時間內(nèi)隨著橫坐標(biāo)Fe2+濃度增大,4-CP降解率在增大,所以說明在這段時間內(nèi),F(xiàn)e2+能使Na2S2O8產(chǎn)生更多的SO4-·,A正確。強(qiáng)氧化性自由基是通過S2O82­- + Fe2+= SO4-·+ SO42- + Fe3+反應(yīng)產(chǎn)生的,所以Fe2+ 不是講解反應(yīng)的催化劑,B錯誤;因為自由基SO4-·有強(qiáng)氧化性,所以若Fe2+ 濃度過大,則來不及反應(yīng)的Fe2+ 會被生成的自由基氧化,導(dǎo)致自由基減少,降解率下降,C正確,D錯誤;故選AC。
          ③當(dāng)c(Fe2+)=3.2 ×10-3 mol·L-1時,從圖像b中可以找到此時的降解率52.4%,而初始濃度為c(4-CP)=1.56×10-4 mol·L-1 ,所以在240min內(nèi)的反應(yīng)速率v=△C/△t=。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

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          A.0.2 molB.0.4 molC.0.6 molD.0.8 mol

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          (1)Fe的原子序數(shù)為26,其最外層電子數(shù)為2,請寫出鐵原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。
          (2)寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式              。
          (3)氯堿廠獲得Cl2的離子方程式為                                       
           
          TiCl4
          Mg
          MgCl2
          Ti
          熔點(diǎn)/℃
          -25.0
          648.8
          714
          1667
          沸點(diǎn)/℃
          136.4
          1090
          1412
          3287
           
          (4)由TiCl4→Ti反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物,可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti,依據(jù)下表信息,需加熱的溫度略高于          ℃即可。
          (5)為了減少產(chǎn)業(yè)鏈生產(chǎn)時產(chǎn)生的工業(yè)三廢對環(huán)境的威脅,當(dāng)NaCl與FeTiO3的物質(zhì)的量之比為      時,理論上Cl2的利用率最大。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          現(xiàn)取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產(chǎn)物只有NO),向反應(yīng)后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液,當(dāng)?shù)渭拥絍 mL時,得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n g,則下列有關(guān)該實驗的說法中正確的是(  )
          ①沉淀中OH的質(zhì)量為(n-m)g
          ②恰好溶解后溶液中的NO3的物質(zhì)的量為mol
          ③反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol
          ④標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為L
          ⑤與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為()mol
          A.5項B.4項C.3項D.2項

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          向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2,再加入含0.1 mol的酸性溶液,使溶液中的Fe2+恰好全部氧化,并使還原為Xn+,則n的值為(   )
          A.2B.3C.4D.5

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          A.當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時,消耗56g S2O32
          B.在反應(yīng)中硫元素被氧化,鐵元素被還原
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          D.每生成1mol Fe3O4,轉(zhuǎn)移3mol電子

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          A.是還原劑
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          D.若生成1mol 個電子

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          A.MB.M+C.M2+D.M3+

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          A.此反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)
          B.O2(PtF6) 中氧元素的化合價是+1價
          C.在此反應(yīng)中,O2是氧化劑,PtF6是還原劑
          D.此反應(yīng)中,每生成1mol O2(PtF6)轉(zhuǎn)移1mol 電子

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