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        1. 某天然堿(純凈物)可看作由CO2和NaOH反應后的產(chǎn)物所組成。稱取天然堿樣品3.32g,溶于水后加足量鹽酸,測得生成CO2的體積為672 mL(標準狀況)。另取天然堿3.32g,用酒精燈加熱分解至完全,產(chǎn)生CO2 112 mL(標準狀況)和水0.45g。通過計算確定天然堿的化學式。
          解:由題意可知天然堿的主要成分為Na2CO3和NaHCO3,再由NaHCO3分解反應方程式可得



          故天然堿的化學式為2Na2CO3·NaHCO3·2H2O
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          (2000?上海)某天然堿(純凈物)可看作由CO2和NaOH反應后的產(chǎn)物所組成.稱取天然堿樣品四份,溶于水后,分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL,產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)如表:
          鹽酸液的體積(mL) 30 30 30 30
          樣品(g) 3.32 4.15 5.81 7.47
          二氧化碳的體積(mL) 672 840 896 672
          (1)由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO2體積與樣品質(zhì)量之比,可以推測用2.49g樣品進行同樣的實驗時,產(chǎn)生CO2
          504
          504
          mL(標準狀況).
          (2)另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全(300℃時NaCO3不分解),產(chǎn)生CO2112mL(標準狀況)和水0.45g,計算并確定該天然堿的化學式.
          (3)已知Na2CO3和HCL(aq)的反應分下列兩步進行:
          Na2CO3+HCL→NaCL+NaHCO3
          Na2CO3+HCL→NaCL+CO2↑+H2O
          (4)依據(jù)上表所列數(shù)據(jù)以及天然堿的化學式,討論并確定上述實驗中CO2(標準狀況)體積V(mL)與樣品質(zhì)量W(g)之間的關(guān)系式.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          某天然堿(純凈物)可看作由CO2和NaOH反應后的產(chǎn)物所組成.稱取天然堿樣品四份,溶于水后,分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL,產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)如下表:
          鹽酸液的體積(mL) 30 30 30 30
          樣品(g) 3.32 4.15 5.81 7.47
          二氧化碳的體積(mL) 672 840 896 672
          (1)由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO2體積與樣品質(zhì)量之比,可以推測用2.49g樣品進行同樣的實驗時,產(chǎn)生CO2
          504
          504
          mL(標準狀況).
          (2)另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全(300℃時NaCO3不分解),產(chǎn)生CO2112mL(標準狀況)和水0.45g,計算并確定該天然堿的化學式.
          (3)已知Na2CO3和HCl(aq)的反應分下列兩步進行:
          Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3
          Na2CO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
          由上表中第Ⅳ組數(shù)據(jù)可以確定所用的HCl(aq)的濃度為
          2.5
          2.5
          mol/L.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          某天然堿(純凈物)可看作是由CO2和NaOH反應后的產(chǎn)物所組成,其化學式為xNa2CO3?yNaHCO3?zH2O.化學興趣小組為確定x、y、z的值進行如下實驗:取3.32g天然堿樣品于裝置Ⅰ或裝置Ⅱ中加熱至300℃,恒重后停止加熱;過濾沉淀,烘干稱重.
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          (1)按照上述實驗過程,該化學興趣小組至少使用
           
          次天平.
          (2)將天然堿樣品加熱,冷卻至室溫,稱量其質(zhì)量為b1g,再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g,且b1-b2=0.3,接下來的操作應當是
           

          (3)你認為選擇
           
          (填裝置Ⅰ或裝置Ⅱ)進行實驗為佳.選擇的理由是
           

          (4)有一學生在加熱過程中對剩余固體進行多次稱重,(處理數(shù)據(jù)時已經(jīng)減去儀器質(zhì)量)并描出如圖2所示曲線:
          ①寫出t1→t2反應的化學方程式:
           

          ②通過上述曲線確定天然堿樣品的化學式:
           

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          某天然堿(純凈物)可看作由CO2和NaOH反應后的產(chǎn)物所組成。稱取天然堿樣品四份,溶于水后,分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL,產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)如下表:

          鹽酸液的體積(mL)

          30

          30

          30

          30

          樣品(g)

          3.32

          4.15

          5.81

          7.47

          二氧化碳的體積(mL)

          672

          840

          896

          672

          (1)由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO2體積與樣品質(zhì)量之比,可以推測用2.49g樣品進行同樣的實驗時,產(chǎn)生CO2_________mL(標準狀況)。

          (2)另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全(300℃時NaCO3不分解),產(chǎn)生CO2112mL(標準狀況)和水0.45g,計算并確定該天然堿的化學式。

          (3)已知Na2CO3和HCL(aq)的反應分下列兩步進行:

          Na2CO3+HCL→NaCL+NaHCO3

          Na2CO3+HCL→NaCL+CO2↑+H2O

          (4)依據(jù)上表所列數(shù)據(jù)以及天然堿的化學式,討論并確定上述實驗中CO2(標準狀況)體積V(mL)與樣品質(zhì)量W(g)之間的關(guān)系式。

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