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          某天然堿（純凈物）可看作由CO2和NaOH反應后的產(chǎn)物所組成。稱取天然堿樣品3.32g，溶于水后加足量鹽酸，測得生成CO2的體積為672 mL（標準狀況）。另取天然堿3.32g，用酒精燈加熱分解至完全，產(chǎn)生CO2 112 mL（標準狀況）和水0.45g。通過計算確定天然堿的化學式。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解：由題意可知天然堿的主要成分為Na2CO3和NaHCO3，再由NaHCO3分解反應方程式可得



          故天然堿的化學式為2Na2CO3·NaHCO3·2H2O 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2000?上海）某天然堿（純凈物）可看作由CO2和NaOH反應后的產(chǎn)物所組成．稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）如表：
          

          


          

Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
          

          
鹽酸液的體積（mL）
30
30
30
30
          

          
樣品（g）
3.32
4.15
5.81
7.47
          

          
二氧化碳的體積（mL）
672
840
896
672
          （1）由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO2體積與樣品質(zhì)量之比，可以推測用2.49g樣品進行同樣的實驗時，產(chǎn)生CO2
          504
          504
          mL（標準狀況）．
          （2）另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全（300℃時NaCO3不分解），產(chǎn)生CO2112mL（標準狀況）和水0.45g，計算并確定該天然堿的化學式．
          （3）已知Na2CO3和HCL（aq）的反應分下列兩步進行：
          Na2CO3+HCL→NaCL+NaHCO3
          Na2CO3+HCL→NaCL+CO2↑+H2O
          （4）依據(jù)上表所列數(shù)據(jù)以及天然堿的化學式，討論并確定上述實驗中CO2（標準狀況）體積V（mL）與樣品質(zhì)量W（g）之間的關(guān)系式．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某天然堿（純凈物）可看作由CO2和NaOH反應后的產(chǎn)物所組成．稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）如下表：
          

          


          

Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
          

          
鹽酸液的體積（mL）
30
30
30
30
          

          
樣品（g）
3.32
4.15
5.81
7.47
          

          
二氧化碳的體積（mL）
672
840
896
672
          （1）由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO2體積與樣品質(zhì)量之比，可以推測用2.49g樣品進行同樣的實驗時，產(chǎn)生CO2
          504
          504
          mL（標準狀況）．
          （2）另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全（300℃時NaCO3不分解），產(chǎn)生CO2112mL（標準狀況）和水0.45g，計算并確定該天然堿的化學式．
          （3）已知Na2CO3和HCl（aq）的反應分下列兩步進行：
          Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3
          Na2CO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
          由上表中第Ⅳ組數(shù)據(jù)可以確定所用的HCl（aq）的濃度為
          2.5
          2.5
          mol/L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某天然堿（純凈物）可看作是由CO2和NaOH反應后的產(chǎn)物所組成，其化學式為xNa2CO3?yNaHCO3?zH2O．化學興趣小組為確定x、y、z的值進行如下實驗：取3.32g天然堿樣品于裝置Ⅰ或裝置Ⅱ中加熱至300℃，恒重后停止加熱；過濾沉淀，烘干稱重．
          精英家教網(wǎng)
          （1）按照上述實驗過程，該化學興趣小組至少使用
           
          次天平．
          （2）將天然堿樣品加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g，且b1-b2=0.3，接下來的操作應當是
           
          ．
          （3）你認為選擇
           
          （填裝置Ⅰ或裝置Ⅱ）進行實驗為佳．選擇的理由是
           
          ．
          （4）有一學生在加熱過程中對剩余固體進行多次稱重，（處理數(shù)據(jù)時已經(jīng)減去儀器質(zhì)量）并描出如圖2所示曲線：
          ①寫出t1→t2反應的化學方程式：
           
          ．
          ②通過上述曲線確定天然堿樣品的化學式：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某天然堿（純凈物）可看作由CO2和NaOH反應后的產(chǎn)物所組成。稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）如下表：
            
            
                         
          Ⅰ
                       		      
          Ⅱ
                       		      
          Ⅲ
                       		      
          Ⅳ
                       		  
            
                
          鹽酸液的體積（mL）
                       		      
          30
                       		      
          30
                       		      
          30
                       		      
          30
                       		  
            
                
          樣品（g）
                       		      
          3.32
                       		      
          4.15
                       		      
          5.81
                       		      
          7.47
                       		  
            
                
          二氧化碳的體積（mL）
                       		      
          672
                       		      
          840
                       		      
          896
                       		      
          672
                       		  
           
            
          （1）由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO2體積與樣品質(zhì)量之比，可以推測用2.49g樣品進行同樣的實驗時，產(chǎn)生CO2_________mL（標準狀況）。
            
          （2）另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全（300℃時NaCO3不分解），產(chǎn)生CO2112mL（標準狀況）和水0.45g，計算并確定該天然堿的化學式。
            
          （3）已知Na2CO3和HCL（aq）的反應分下列兩步進行：
            
          Na2CO3+HCL→NaCL+NaHCO3
            
          Na2CO3+HCL→NaCL+CO2↑+H2O
            
          （4）依據(jù)上表所列數(shù)據(jù)以及天然堿的化學式，討論并確定上述實驗中CO2（標準狀況）體積V（mL）與樣品質(zhì)量W（g）之間的關(guān)系式。
          

			
          

			
          
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