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          在298 K  101 kPa時(shí)，已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(g) ΔH1；Cl2 (g) + H2 (g) =" 2HCl(g)" ΔH2；2Cl2(g) + 2H2O(g) =" 4HCl(g)" + O2 (g) ΔH3；則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是
          A．ΔH3 =ΔH1 + 2ΔH2B．ΔH3 =ΔH1 +ΔH2
          C．ΔH3 = 2ΔH2－ΔH1D．ΔH3 =ΔH1－ΔH2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          考查蓋斯定律的應(yīng)用。反應(yīng)②×2－反應(yīng)①即得到反應(yīng)③，所以ΔH3 = 2ΔH2－ΔH1，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)　ΔH="-566" kJ·mol-1
          N2(g) + O2(g) =2NO(g)　ΔH="+180" kJ·mol-1
          則2CO(g) +2NO(g) = N2(g)+2CO2(g)的ΔH是
          A．-386kJ·mol-1B．+386kJ·mol-1C．-D．+746kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知H—H鍵能436 kJ/mol；Cl—Cl鍵能243kJ/mol；H—Cl鍵能431 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是
          A．H2(g)＋Cl2(g)="2HCl(g)" ΔH＝－183 kJ/mol
          B．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)="HCl(g)" ΔH＝－124kJ/mol
          C．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝－248 kJ/mol
          D．HCl(g) =1/2H2(g)＋1/2Cl2(g) ΔH＝－91.5 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）2008年北京奧運(yùn)會(huì)所用火炬燃料為丙烷（C3H8），悉尼奧運(yùn)會(huì)所用火炬燃料為65%丁烷（C4H10）和35%丙烷（C3H8），已知常溫下1mol丙烷燃燒放出2220kJ熱量，1mol正丁烷燃燒放出2878kJ熱量，1mol異丁烷燃燒放出2869.6kJ熱量。試回答下列問題：
          （1）表示正丁烷燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                                         ；
          （2）下列有關(guān)說法正確的是       ；
          A．奧運(yùn)火炬燃燒時(shí)的能量轉(zhuǎn)化主要是由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/td>
          B．相同條件下，正丁烷的熱值比丙烷大
          C．正丁烷比異丁烷不穩(wěn)定
          D．異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多
          （3）已知1mol H2燃燒生成液態(tài)水放出熱量是285.8 kJ，現(xiàn)有5mol 氫氣和丙烷的混合氣體，完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則氫氣和丙烷的體積比為         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：H2O(g)==H2O(l) △H1=－Q1 kJ·mol－1(Q1＞0) 
          C2H5OH(g)==C2H5OH(l) △H2=－Q2 kJ·mol－1(Q2＞0)
          C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g) △H3=－Q3kJ·mol－1(Q3＞0)
          依據(jù)蓋斯定律，若使23g液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為(單位：kJ)
          A．Q1+Q2+Q3B．0.5(Q1+Q2+Q3)C．0.5Q1－1.5Q2+0.5Q3D．1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知下列熱化學(xué)方程式　　
          （l） C(s)+1/2O2(g)=CO(g)    △H1=－110.5kJ/mol
          （2） ＝2H2O（g）  △H2＝－483.6 kJ·
          由此可知 C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH3。則 ΔH3等于　　
          A．+131.3kJ·mol—1B．－131.3kJ·mol—1
          C．+373.1kJ·mol—1D．－373.1kJ·mol—1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題,而“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
          （1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
          反應(yīng)I：  CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)  ΔH1
          反應(yīng)II： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2
          ①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是     （填“I”或“Ⅱ”）。
          ②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則H2的轉(zhuǎn)化率為       。
          （2）已知在常溫常壓下：
          ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
          ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH ＝－566.0 kJ／mol
          ③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ／mol
          請計(jì)算1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol一氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為                
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
          反應(yīng)I：  CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)；  ΔH1
          反應(yīng)II： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g) +H2O(g)；ΔH2
          ①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是        （填“I”或“Ⅱ”）。
          ②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。
          溫度
          		250℃
          		300℃
          		350℃
          K
          		2.041
          		0.270
          		0.012
          由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1         0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。     
          ③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為        ，此時(shí)的溫度為        （從上表中選擇）。
          （2）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置。

          ①該電池正極通入的物質(zhì)為         。
          ②工作一段時(shí)間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為         
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；ΔH=－197 kJ·mol-1，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法中正確的是（  ）
          A．生成SO3 2 molB．含氧原子共8 mol
          C．放出197 kJ熱量D．SO2和SO3共2 mol
          

			
          

			
          
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