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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
          下列說法不正確的是
          A. 第②步過濾出的濾渣是泥沙
          B. 在第④步中不能用KOH替代NaOH
          C. 第⑤步加入Na2CO3溶液的目的是除去Ba2+和Ca2+
          D. 第③、④、⑤步添加試劑的操作順序還可以是：NaOH、Na2CO3、BaCl2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          由流程可知，粗鹽溶解后過濾可除去泥沙，③加氯化鋇可除去硫酸根離子，④中加NaOH除去鎂離子，⑤中加碳酸鈉可除去鋇離子、鈣離子，過濾后溶液主要為氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉，⑦中加鹽酸，反應后溶液中溶質為NaCl，然后蒸發(fā)結晶得到NaCl，以此解答該題。
          由流程可知，粗鹽溶解后②步過濾除去泥沙，③加氯化鋇可除去SO42-離子，④中加NaOH除去Mg2+，⑤中加碳酸鈉可除去Ba2+、Ca2+，過濾后溶液主要為NaCl、NaOH和Na2CO3，⑦中加鹽酸，NaOH和Na2CO3與HCl反應后溶液中溶質為NaCl，然后蒸發(fā)結晶得到NaCl，A.由分析可知第②步過濾出的濾渣是泥沙，A正確；
          B. 在第④步中若用KOH替代NaOH，就會在溶液中引入雜質離子K+，因此不能使用KOH，B正確；
          C.第⑤步加入Na2CO3溶液，發(fā)生反應：Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓，因此能達到除去Ba2+和Ca2+的目的，C正確；
          D.若第③步加入NaOH可除去Mg2+，第④步加Na2CO3可除去Ca2+，第⑤步添加BaCl2溶液可除去SO42-，但這樣的順序，最后加入BaCl2溶液，就又引入了雜質Ba2+離子，加入鹽酸不能除去，所以BaCl2溶液必須在Na2CO3溶液之前加入，可以在NaOH溶液之前加入，也可以在NaOH溶液之后加入，D錯誤；
          故合理選項是D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于苯的說法中，正確的是（ ）
          A. 苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴
          B. 從苯的凱庫勒式（）看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應屬于烯烴
          C. 在催化劑作用下，苯與液溴反應生成溴苯，發(fā)生了加成反應
          D. 苯分子為平面正六邊形結構，6個碳原子之間的價鍵完全相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知1，2-二氯乙烷在常溫下為無色液體，沸點為83.5 ℃，密度為1.23 g·mL-1，難溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑；乙醇的沸點為78.5 ℃。某化學課外活動小組為探究1，2-二氯乙烷的消去反應，設計了如圖所示的實驗裝置。請回答下列問題:
          （1）為了檢查整套裝置的氣密性，某同學將導氣管末端插入盛有水的燒杯中，用雙手捂著裝置A中大試管，但該方法并不能準確說明裝置的氣密性是否良好。則正確檢查整套裝置氣密性的方法是_______________。
          （2）向裝置A中大試管里先加入1，2-二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加入______，目的是______，并向裝置C中試管里加入適量稀溴水。
          （3）為了使反應在75 ℃左右進行，常用的方法是_______________________________。
          （4）與裝置A中大試管相連接的長玻璃管的作用是______，裝置B的作用是______。
          （5）能證明1，2-二氯乙烷已發(fā)生消去反應的實驗現象是______，裝置A、C中發(fā)生反應的化學方程式分別為_________________________；________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
          （1）除去粗鹽中雜質(Mg2＋、SO42－、Ca2＋)，加入的藥品順序正確的是__________。
          A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
          B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸
          C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸
          D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
          （2）制備鈉單質的方法之一是將熔融NaCl進行電解，寫出電解化學方程式：
          ___________________________________________________________。
          （3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是______________。寫出步驟Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式：___________________。
          （4）某化學小組的同學為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，設計了如下實驗裝置：
          ①圖中儀器B的名稱是________，冷卻水的出口為____(填“甲”或“乙”)。
          ②C中液體的顏色為__________________。
          ③D裝置的作用是__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H＋，其基本結構見如圖，電池總反應可表示為2H2＋O2===2H2O，下列有關說法正確的是( )
          A. 電子通過外電路從b極流向a極
          B. b極上的電極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－
          C. 每轉移0.1 mol電子，便消耗1.12 L的O2
          D. H＋由a極通過固體酸電解質傳遞到b極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫時，CaCO3在水中的溶解平街曲線如陽所示。已知25℃其濃度積為2.8×10-9mol2/L2，下列說法不正的是( )
          A. x數值為2×10-5 B. c點時有碳酸鈣沉淀生成
          C. 加入蒸餾水可使溶液由d 點變到a點 D. b點與d對應的的溶度積相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】寫出以下反應的化學方程式：
          (1)Na2O2與水反應：____________。
          (2)Al2O3溶于NaOH溶液：______________。
          (3)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體：____________。
          (4)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制備氫氧化鋁：_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知部分弱酸的電離平衡常數如下表：
          弱酸
          醋酸
          次氯酸
          碳酸
          亞硫酸
          電離平衡常數（25℃）
          Ka=1.75×10－5
          Ka=2.98×10－8
          Ka1=4.30×10－7
          Ka2=5.61×10－11
          Ka1=1.54×10－2
          Ka2=1.02×10－7
          下列離子方程式正確的是
          A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO＋2HClO
          B．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO
          C．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2 CO＝SO＋2HCO3－
          D．相同濃度NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在1L 恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)＋Y(g)M(g)＋N(s)，所得實驗數據如下表，下列說法不正確的是
          A. 正反應為放熱反應
          B. 實驗①中，5min達平衡，用X表示的平均反應速率v(X)=0.016 mol/(L·min)
          C. 實驗②中，該反應的平衡常數K=12.5
          D. 實驗②中，達到平衡時，a大于0.16
          

			
          

			
          
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