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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】銅、鎂、金等的相關物質在生產生活中具有重要的作用。回答下列問題:

          (1)銅元素在周期表中的位置是___________,基態(tài)銅原子中,核外電子占據(jù)最高能層的符號是___________,占據(jù)該最高能層的電子數(shù)為___________。

          (2)在一定條件下,金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物,如Cu9Al4、 Cu5Zn8等。某金屬互化物具有自范性,原子在三維空間里呈周期性有序排列,該金屬互化物屬于___________(晶體非晶體”)

          (3)銅能與類鹵素[(SCN)2]反應生成Cu(SCN)2,lmol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為___________。(SCN)2對應的酸有硫氰酸(H-S-C≡N)、異硫氰酸(H-N=C=S)兩種。理論上前者沸點低于后者,其原因是____________________________________________。

          (4)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結構如圖1所示,其晶胞邊長為anm,該金屬互化物的密度為___________(用含a、NA的代數(shù)式表示)g·cm3。

          (6)某金屬晶體中原子的堆積方式為六方最密堆積如圖2所示,晶胞可用圖3表示。已知該金屬的原子半徑為acm,該金屬晶胞的高為bcm:若以晶胞中A點原子為原點建立空間直角坐標系o-xyz,則A點原子的坐標為(0,0,0),C點原子的坐標為(2a,0,0),D點原子的坐標為(0,0,b),則B點原子的坐標為______________________

          【答案】第四周期第IB N 1 晶體 5NA 異硫氰酸分子間可形成氫鍵,而硫氰酸分子間不能形成氫鍵 3.89×1023/(a3NA) (a, , )

          【解析】

          (1)銅元素位于周期表中第四周期IB族;銅元素核外電子占據(jù)最高能層的符號是N;銅元素價電子排布式為3d104s1,則銅元素中占據(jù)該最高能層的電子數(shù)為1;

          (2)該金屬互化物具有自范性,原子在三維空間里呈周期性有序排列,這是晶體的特點,即該金屬互化物屬于晶體;

          (3)(SCN)2的結構式為NC-S-S-C≡N,成鍵原子之間只能形成1σ鍵,因此1mol(SCN)2中含有σ鍵的個數(shù)為5NA;根據(jù)形成分子間氫鍵的條件,異硫氰酸能形成分子間氫鍵,硫氰酸不能形成分子間氫鍵,因此異硫氰酸的沸點高于硫氰酸;

          (4)根據(jù)圖1,Au位于頂點,個數(shù)為8×1/8=1,Cu為面心,個數(shù)為6×1/2=3,該晶胞的化學式為Cu3Au,晶胞的質量為g,晶胞的體積為a3×1021cm3,則晶胞的密度為3.89×1023/(a3NA)g/cm3;

          (6)根據(jù)圖2和圖3,B處于正四面體頂角原子處,根據(jù)立體幾何知識,不難求出B原子的原子坐標為(a, , )。

          練習冊系列答案
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          F極:Zn2e===Zn2

          總反應式:2MnO2Zn2NH4+===Mn2O3Zn22NH3H2O

          下列說法正確的是

          A.E極是電池的正極,發(fā)生的是氧化反應

          B.F極是電池的負極,發(fā)生的是氧化反應

          C.從結構上分析,鋅錳電池應屬于可充電電池

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          環(huán)己醇

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          (3)若先用鹽酸調pH再過濾,將對實驗結果產生影響,其原因是__________________。

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