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        1. 【題目】工業(yè)上可利用地溝油制備乙醇,乙醇再加工制備多種化工材料。

          (1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。

          (2)“反應(yīng)I”的現(xiàn)象是__________________________

          (3)B的官能團名稱為______________________。

          (4)實驗室合成草酸二乙酯的步驟為:如圖,在a中加入10.6g無水乙醇、9.0g無水草酸、脫水劑甲苯、催化劑TsOH(有機酸)和2~3片碎瓷片,在74~76℃充分反應(yīng)。a中所得混合液冷卻后依飲用水、飽和碳酸鈉溶液洗滌,再用無水硫酸鈉干燥。減壓蒸餾,得到草酸二乙酯12.8g。

          ①儀器的名稱是____,碎瓷片的作用是____________________________。

          ②合成過程最合適的加熱方式是__________

          a.酒精燈直接加熱 b.油浴 C.水浴 d.砂浴

          ③飽和碳酸鈉溶液的作用是__________________________。

          ④合成草酸二乙酯的化學(xué)方程式為______________________________。

          ⑤草酸二乙酯的產(chǎn)率為____________________(保留小數(shù)點后一-位)。

          【答案】CH2Br-CH2Br 溴水顏色變淺(或退色)醛基圓底燒瓶防止暴沸C除去草酸、有機酸,溶解乙醇;降低酯的溶解度87.7%

          【解析】

          本題考查的是有機物的合成,掌握有機物的性質(zhì)是關(guān)鍵。

          (1)乙烯和溴水反應(yīng)生成A,結(jié)構(gòu)簡式為CH2Br-CH2Br; (2) “反應(yīng)I”的現(xiàn)象為溴水顏色變淺(或退色);(3)乙二醛的官能團為醛基; (4) 儀器a為圓底燒瓶;加入碎瓷片的作用是防止暴沸;②因為要控制溫度范圍,所以最好用水浴加熱,選C;③乙醇能溶解在飽和碳酸鈉溶液中,而酯的溶解度會降低,飽和碳酸鈉能反應(yīng)酸,作用為除去草酸、有機酸溶解乙醇;降低酯的溶解度;④草酸和乙醇反應(yīng)生成草酸二乙酯和水,方程式為: ;⑤乙醇的質(zhì)量為10.6克,草酸的質(zhì)量為9.0克,根據(jù)反應(yīng)方程式分析,乙醇過量,用草酸進行計算,理論上生成14.6克草酸二乙酯,則產(chǎn)率為12.8/14.6= 87.7%。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣,測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作(設(shè)藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)):
          ①配制0.100molL﹣1稀鹽酸和0.100molL﹣1氫氧化鈉溶液,
          ②取一粒藥片(藥片質(zhì)量相同,均為0.100g),研碎后加入20.0mL蒸餾水
          ③以酚酞為指示劑,用0.100molL﹣1氫氧化鈉溶液滴定,用去體積為V時達到終點
          ④加入25.00mL 0.100molL﹣1稀鹽酸.
          請回答下列問題
          (1)測定過程的正確操作順序為:(填序號).
          (2)測定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
          (3)若某次實驗需重復(fù)測定4次.實驗室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL、500mL四種規(guī)格的容量瓶,則配制稀鹽酸應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格最好為 , 理由是
          (4)某同學(xué)四次測定的V數(shù)據(jù)如表:

          測定次序

          第一次

          第二次

          第三次

          第四次

          V/mL

          12.9

          15.4

          13.1

          13.0

          請根據(jù)這位同學(xué)的實驗數(shù)據(jù),計算藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)
          (5)下列實驗操作會引起測量結(jié)果偏低的是
          ①用天平稱量NaOH固體,將小燒杯放在右盤,砝碼放在左盤,并移動游碼,使之平衡.
          ②滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定后尖嘴氣泡消失 ③中和滴定時,錐形瓶內(nèi)有少量蒸餾水.④滴定管用蒸餾水洗后,未用標準液洗. ⑤讀取滴定管終點讀數(shù)時,仰視刻度線.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氨是化學(xué)實驗室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì),應(yīng)用廣泛。
          (1)已知25℃時:N2(g) + O2(g) 2NO(g) ΔH = +183kJ/mol
          2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol
          4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) +6H2O(l) ΔH = -1164.4 kJ/mol
          則 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = kJ/mol
          (2)在恒溫恒容體系中進行的合成氨反應(yīng),下列能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是___________
          A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2
          B.3v(N2v(H2
          C.容器內(nèi)壓強保持不變
          D.生成1mol N2的同時消耗2molNH3
          (3)在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨反應(yīng),起始投料時各物質(zhì)濃度如下表:

          N2

          H2

          NH3

          投料Ⅰ

          1.0 mol/L

          3.0 mol /L

          0

          投料Ⅱ

          0.5 mol/L

          1.5 mol/L

          1.0 mol/L

          ①按投料Ⅰ進行反應(yīng),測得達到化學(xué)平衡狀態(tài)時H2的轉(zhuǎn)化率為40%,則該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(只需代入數(shù)據(jù),不用計算結(jié)果)
          ②按投料Ⅱ進行反應(yīng),起始時反應(yīng)進行的方向為(填“正向”或“逆向”)
          (4)電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如下,寫出電極a的電極反應(yīng)式:

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下面兩種氣體的原子數(shù)一定相等的是(

          A.質(zhì)量相等,密度不同的氮氣和一氧化碳

          B.體積相等,密度相等的氮氣和氫氣

          C.在溫度相同、體積相等的條件下氧氣和氮氣

          D.在壓強相同、體積相等的條件下氧氣和氮氣

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氧化亞銅(Cu2O)是船舶防污劑的首選,可利用印刷電路板酸性蝕刻液(CuCl42-、Cl-、H+)和堿性蝕刻液[Cu(NH3)42+、NH4+、NH3、Cl-]來制備,工藝流程如下:

          已知:強酸條件下,2Cu+==Cu+Cu2+

          (1)不同pH下“混合沉淀”實驗結(jié)果見下表。由表可知,pH應(yīng)控制在______左右。

          pH

          4.00

          4.50

          5.40

          6.20

          6.50

          7.00

          8.00

          8.50

          廢液含銅量/g.L-1

          19.5

          2.4

          2.0

          0.3

          0.2

          2.0

          8.3

          17.0

          (2)“混合沉淀”中廢液的主要成分為______________(填化學(xué)式)

          (3)“控溫脫硫”生成Cu2O的離子方程式為_________;該過程產(chǎn)生的SO2經(jīng)_____(填化學(xué)式)處理后生成可循環(huán)物質(zhì)Na2SO3。

          (4)“控溫脫硫”過程中溫度對Cu2O的產(chǎn)率影響及SO2在水中溶解度隨溫度變化如圖所示:

          下列說法正確的是_____

          a.在60℃以下,溫度越高,SO2越易逸出,有利于提高生產(chǎn)中硫原子利用率

          b.反應(yīng)溫度的變化是影響Cu2O產(chǎn)率的主要因素

          c.結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實際,溫度應(yīng)控制在溶液呈沸騰狀態(tài)

          d.低溫時,Cu2O產(chǎn)率較低與SO2低溫時的溶解度較大有關(guān)

          (5)檢驗Cu2O是否洗滌干凈的方法是______________________________。

          (6)某工廠用V1,L含銅量120g·L-1的酸性蝕刻液和V2L含銅量160g·L-1的堿性蝕刻液制備Cu2O,最終得到產(chǎn)品mg,產(chǎn)率為____%。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在實驗室中,下列除雜括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)的方法正確的是

          A. 溴苯():加入KI溶液,振蕩,分液

          B. 乙烷(乙烯):通過盛有溶液的洗氣瓶

          C. 硝基苯(HNO3):將其倒入足量NaOH溶液中,振蕩、靜置,分液

          D. 乙烯(SO2):通過盛有溴水的洗氣

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)中與丁烯一定互為同系物的是

          A.CH3CH2CH2CH3B.CH2 = CHCH3

          C.C5H8D.C3H4

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是  

          A. 1mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)目為3NA

          B. 標準狀況下,11.2LCCl4中含有的共價鍵數(shù)目為2NA

          C. 1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒時消耗O2的分子數(shù)為3NA

          D. 常溫常壓下,17g羥基含有的電子總數(shù)為

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】體積相同的甲、乙兩個容器中,分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2 , 在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO2+ O2 2SO3 , 并達到平衡。在這過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強不變,若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率( )
          A.等于p%
          B.大于p%
          C.小于p%
          D.無法判斷

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