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          【題目】長期露置在空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是（）
          A.O2B.Cl2C.HClOD.CO2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，次氯酸鈣為有效成分，可與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸不穩(wěn)定，分解生成鹽酸和氧氣，而長期露置于空氣中已完全失效的漂白粉中主要為碳酸鈣，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是CO2，故D正確；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列操作中，能使水的電離平衡向右移動且使液體呈酸性的是
          A. 向水中加入NaHSO4 B. 向水中加入CuSO4
          C. 向水中加入Na2CO3 D. 將水加熱到100℃，使pH＝6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某新型有機(jī)酰胺化合物M在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用，其合成路線如下;
          ①A的相對分子質(zhì)量為58,含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.552,已知核磁共振氫譜顯示為一組峰,可發(fā)生銀鏡反應(yīng)
          其化回答下列問題:
          (1)A的名稱為_____________,C中含有官能團(tuán)名稱為__________________________
          (2)F的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________________ 
          (3)B→C的反應(yīng)類型為_________________,G→H的反應(yīng)類型為____________ 
          (4)F+H→M的化學(xué)方程式為_________________________________________________
          (5)芳香族化合物W有三個取代基,是C的同分異構(gòu)體,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),0.5molW可與足量的Na反應(yīng)生成1克H2,W共有______種同分異構(gòu)體,其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________
          (6)參照上述合成路線,以C2H4和HOCH2CH2OH為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線_________________________________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】①9.8gH2SO4的物質(zhì)的量為_____mol，約含有_____個H2SO4分子。
          ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2的質(zhì)量為______g。
          ③將30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。
          ④摩爾質(zhì)量的符號為_______，單位是__________(符號)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時，溶液的pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是
          A. 1∶9 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 1∶4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列配制的溶液濃度偏高的是（ ）
          A.配制硫酸用量筒量取硫酸時俯視刻度線
          B.配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線
          C.NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線
          D.稱量4gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000mL時，砝碼錯放左盤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某主族元素的離子X2+有6個電子層，最外層有2個電子，當(dāng)把XO2溶于濃鹽酸時，有黃色氣體產(chǎn)生，則下列說法不正確的是
          A. X2+具有還原性 B. X的+2價化合物比+4價化合物穩(wěn)定
          C. XO2具有強(qiáng)氧化性 D. 該元素是第ⅡA族元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時，溶液褪色總是先慢后快，某學(xué)習(xí)小組探究反應(yīng)過程中使褪色加快的主要原因，過程如下:
          【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為：
          【提出假設(shè)】假假設(shè)1: 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 
          假設(shè)2:反應(yīng)生成的Mn2＋對該反應(yīng)有催化作用
          假設(shè)3: K+對該反應(yīng)有催化作用 
          該小組同學(xué)未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè)，原因是___________________________________________
          【設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)】
          （1）稱取_______g草酸晶體（H2C2O4·2H2O），配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。
          ①在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和___________________________。
          ②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是_______(填下列選項(xiàng)的字母序號）。
          A．稱取草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤 
          B．定容時俯視刻度線
          C．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
          D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容
          （2）完成探究，記錄數(shù)據(jù)
          實(shí)驗(yàn)
          編號
          燒杯中所加試劑及用量（mL）
          控制條件
          溶液褪色時間(s)
          0.10mol/L
          H2C2O4溶液
          等濃度
          KMnO4溶液
          H2O
          0.50mol/L
          稀硫酸
          1
          30
          20
          30
          20
          18
          2
          30
          20
          30
          20
          水浴控制溫度65℃
          15
          3
          30
          20
          30
          20
          加入少量MnSO4固體
          3.6
          4
          30
          20
          x
          20
          加入5mL 0.10mol/L
           K2SO4溶液
          18
          則x =________________，假設(shè)___________成立
          （3）由于KMnO4能氧化水中有機(jī)物等因素，配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液，其濃度需標(biāo)定。取10.00 mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定并記錄數(shù)據(jù)，平行三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，
          判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_____________________________。上述實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎂、鐵、銅等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}:
          （1）銅元素位于元素周期表中的___區(qū)，其基態(tài)原子的價電子排布圖為_________。
          （2）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可形成[Cu(NH3)4]SO4溶液，該溶液可用于溶解纖維素。
          ①[Cu(NH3)4]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_______。
          ②在[Cu(NH3)4]SO4中，配離子所含有的化學(xué)鍵為________，提供孤電子對的成鍵原子是_______。
          ③ 除硫元素外，[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>_______。
          ④NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，中心原子的軌道雜化類型均為_____。但NF3不易與Cu2+形成化學(xué)鍵，其原因是____________。
          （3）鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。則鐵鎂合金的化學(xué)式為________，若該晶胞的參數(shù)為dnm,則該合金的密度為____ g/cm3(不必化簡，用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。
          

			
          

			
          
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