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				分別用足量CO還原10.37 gX和9.66 gY(X、Y均為鐵的氧化物)，結(jié)果都得到7.51 g單質(zhì)鐵，則X和Y分別為(    ) 
          A.FeO和Fe3O4                               B.Fe3O4和Fe2O3
          C.FeO和Fe2O3                               D.Fe3O4和FeO
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：由題意知X、Y都含F(xiàn)e7.51g，則X含氧為：10.37g-7.51g=2.86g
          Y含氧為：9.66g-7.51g=2.15g，所以X中：
          答案：D
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?青島模擬）Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反應(yīng)可制得不同狀態(tài)的Cu2O
          （1）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．
          ①在加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2．當(dāng)收集的N2體積為3.36L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，可制備納米級(jí)Cu2O的質(zhì)量為
          43.2g
          43.2g
          ；
          ②一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.20mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：
          2H2O（g）2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1；測(cè)得20min時(shí)O2的物質(zhì)的量為0.0016mol，則前20min的反應(yīng)速率v（H2O）=
          8×10-5mol/（L?min）
          8×10-5mol/（L?min）
          ；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          c2(H2)?c(O2)
          c2(H2O)
          c2(H2)?c(O2)
          c2(H2O)
          ；下圖表示在t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，只改變一個(gè)條件又達(dá)到平衡的不同時(shí)段內(nèi)，H2的濃度隨時(shí)間變化的情況，則t1時(shí)平衡的移動(dòng)方向?yàn)?!--BA-->
          逆向
          逆向
          ，t2時(shí)改變的條件可能為
          增大壓強(qiáng)或增大H2濃度
          增大壓強(qiáng)或增大H2濃度
          ；若以K1、K2、K3分別表示t1時(shí)刻起改變條件的三個(gè)時(shí)間段內(nèi)的平衡常數(shù)，t3時(shí)刻沒有加入或減少體系中的任何物質(zhì)，則K1、K2、K3的關(guān)系為
          K1=K2＜K3
          K1=K2＜K3
          ；
          （2）已知：2Cu2（s）+O2（g）=4CuO（s）△H=-292kJ?mol-1     
          2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
          請(qǐng)寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學(xué)方程式
          2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s），△H=+35.5kJ?mol-1
          2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s），△H=+35.5kJ?mol-1
          ；
          （3）用電解法也可制備Cu2O．原理如右上圖所示，則陽極電極反應(yīng)可以表示為
          2Cu++2OH--2e-=C2u+H2O
          2Cu++2OH--2e-=C2u+H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?濟(jì)南二模）煤經(jīng)過化學(xué)加工可轉(zhuǎn)化為氣體或液體燃料以及各種化工產(chǎn)品，從而提高了煤的利用率．
          （1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=131.5kJ?mol-1
          ①下列措施中，不能提高碳的轉(zhuǎn)化率的是
          b
          b
          （填字母序號(hào)）．
          a．容器的容積不變，增加水蒸汽的物質(zhì)的量       b．縮小容器的容積，增大壓強(qiáng)
          c．及時(shí)將水煤氣從容器中移走                  d．其他條件不變，升高溫度
          ②又知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=172.5kJ?mol-1．則CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的焓變（△H）為
          -41kJ?mol-1
          -41kJ?mol-1
          ．
          （2）CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，CO（g）+2H2?CH3OH（g）．甲醇是一種燃料，可用于設(shè)計(jì)燃料電池．下圖是甲醇燃料電池的原理示意圖．

          ①a處通入的是
          甲醇
          甲醇
          （填物質(zhì)名稱），左側(cè)電極上發(fā)生
          氧化
          氧化
          （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
          ②該電池工作過程中，H+的移動(dòng)方向?yàn)閺?!--BA-->
          左
          左
          到
          右
          右
          （填“左”或“右”）
          ③該電池正極反應(yīng)式為
          4H++O2+4e-=2H2O
          4H++O2+4e-=2H2O
          ．
          ④若用該電池提供的電能電解60mL NaCl溶液，設(shè)有0.01mol CH3OH完全放電，NaCl足量，且電解產(chǎn)生的Cl2全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后所得溶液的pH=
          14
          14
          ．
          （3）將等量的CO（g）和H2O（g）分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=akJ?mol-1，得到下列數(shù)據(jù)：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
          

          
H2O
CO
H2
          

          
1
650
2
4
1.6
5
          

          
2
900
2
4
0.9
t
          ①在實(shí)驗(yàn)1中，以v（CO2）表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為
          0.16
          0.16
          mol?L-1?min-1；
          ②在實(shí)驗(yàn)2中，t
          ＜
          ＜
          5．（填“＞”、“＜”或“=”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?通州區(qū)二模）碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
          （1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
          ①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
          C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
          則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為
          Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol
          Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol
          ；
          ②氯化鈀（PdCl2）溶液常被應(yīng)用于檢測(cè)空氣中微量CO．PdCl2被還原成單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
          PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
          ；
          （2）將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C3H8和O2構(gòu)成丙烷燃料電池．
          ①負(fù)極電極反應(yīng)式是：
          C3H8-20e-+26OH-=3CO32-+17H2O
          C3H8-20e-+26OH-=3CO32-+17H2O
          ；
          ②某同學(xué)利用丙烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe（OH）2的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色．下列說法中正確的是
          ABD
          ABD
          （填序號(hào)）
          A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極
          B．可以用NaCl溶液作為電解液
          C．A、B兩端都必須用鐵作電極
          D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e-=H2↑
          （3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：
          CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
          

          
H2O
CO
CO2
          

          
1
650
2
4
1.6
5
          

          
2
900
1
2
0.4
3
          

          
3
900
1
2
0.4
1
          ①該反應(yīng)的正反應(yīng)為
          放熱
          放熱
          （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；
          ②實(shí)驗(yàn)2中，平衡常數(shù)K=
          1
          6
          1
          6
          ；
          ③實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是
          使用了催化劑；加大了壓強(qiáng)
          使用了催化劑；加大了壓強(qiáng)
          （答一種情況即可）；
          （4）將2.4g碳在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入100mL 3.0mol/L的氫氧化鈉溶液中，完全吸收后，溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某興趣小組的學(xué)生根據(jù)活潑金屬M(fèi)g與CO2發(fā)生反應(yīng)，推測(cè)活潑金屬鈉也能與CO2發(fā)生反應(yīng)，因此興趣小組用圖1裝置進(jìn)行“鈉與二氧化碳反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)探究（尾氣處理裝置已略去）．已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原，例如：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl．反應(yīng)生成黑色的金屬鈀，此反應(yīng)也可用來檢測(cè)微量CO的存在．
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          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）通常實(shí)驗(yàn)室制取CO2氣體的離子方程式是
           
          ，為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關(guān)隨�！�，圖2處應(yīng)選用的裝置是
           
          （填寫“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
          （2）觀察實(shí)驗(yàn)裝置圖可知Na與CO2反應(yīng)的條件是
           
          ．檢查裝置的氣密性完好并裝入藥品后，在點(diǎn)燃酒精噴燈前，必須進(jìn)行的操作是
           
          ，這步操作的目的是
           
          ．
          （3）假設(shè)CO2氣體為足量，在實(shí)驗(yàn)過程中分別產(chǎn)生以下①、②兩種不同情況，請(qǐng)分析并回答問題：
          ①若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質(zhì)，取少量固體生成物與鹽酸反應(yīng)后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是
           
          ．
          ②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質(zhì)，取少量該固體與鹽酸反應(yīng)后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是
           
          ．
          （4）請(qǐng)用文字簡(jiǎn)要說明你判斷②中D裝置生成固體的成分是鈉的正鹽或酸式鹽的理由．
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年河南省全真模擬（二）（理科綜合）化學(xué)部分
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （15分）某興趣小組的學(xué)生根據(jù)活潑金屬M(fèi)g與CO2發(fā)生反應(yīng)，推測(cè)活潑金屬鈉也能與CO2發(fā)生反應(yīng)，因此實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行“鈉與二氧化碳反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)探究（尾氣處理裝置已略去）。
          


              已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原。
          


          例如：PdCl2＋CO＋H2O＝Pd↓＋CO2＋2HCl
          


          反應(yīng)生成黑色的金屬鈀，此反應(yīng)也可用來檢測(cè)微量CO的存在。
          


          請(qǐng)回答下列問題：
          


          （1）通常實(shí)驗(yàn)室制取CO2氣體的離子方程式是                  
 ，為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關(guān)隨停”，上圖A處應(yīng)選用的裝置是         
（填寫“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。若要制取干燥、純凈的CO2氣體，裝置B中應(yīng)盛放的試劑是          溶液，裝置C中應(yīng)盛放的試劑是                   
。
          


          （2）假設(shè)CO2氣體為足量，在實(shí)驗(yàn)過程中分別產(chǎn)生以下兩種不同情況，請(qǐng)分析并回答問題：
          


          ①裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質(zhì)，取少量固體生成物與鹽酸反應(yīng)后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                  。
          


          ②裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質(zhì)，取少量該固體與鹽酸反應(yīng)后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                     
。
          


          （3）請(qǐng)判斷②中D裝置生成固體的成分是鈉的正鹽還是酸式鹽？請(qǐng)用文字簡(jiǎn)要說明理由。                                    
。
          


           
          

			
          

			
          
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