將4mol SO3氣和4mol NO置于2L容器中.一定條件下發(fā)生如下可逆反應(不考慮NO2和N2O4之間的相互轉化):2SO3(g)2SO2+O2?2NO+O22NO2?(1)當上述系統(tǒng)達到平衡時.O2和NO2的物質的量分別為n(O2)=0．1mol.n(NO2)=3．6mol.則此時SO3氣的物質的量為 .(2)當上述系統(tǒng)達到平衡時.欲求其混合氣體的平衡組成.則至題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

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將4mol SO₃氣和4mol NO置于2L容器中，一定條件下發(fā)生如下可逆反應(不考慮NO₂和N₂O₄之間的相互轉化)：2SO₃(g)2SO₂+O₂?2NO+O₂2NO₂?
（1）當上述系統(tǒng)達到平衡時，O₂和NO₂的物質的量分別為n(O₂)=0．1mol、n(NO₂)=3．6mol，則此時
SO₃氣的物質的量為____________。
（2）當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是SO₃和____________，或NO和____________(填它們的分子式)。
（3）若在另外一個2L的容器中只發(fā)生反應2NO+O₂2NO₂，其中NO、O₂、NO₂的起始濃度依次是
0．2mol/L、0．1mol/L、0．2mol/L，當反應達到平衡時，各物質的濃度可能是________(填字母代號) 。
A．c(NO)=0．35 mol/L或c(NO)=0．09 mol/L
B．c(NO₂)=0．4 mol/L
C．c(NO₂)=0．35 mol/L
D．c (O₂)=0．2 mol/L或c(NO)=0．4 mol/L

（1）0．2mol
（2）SO₂；NO₂ （3）AC

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?平頂山模擬）t℃時，將2mol SO₂和1mol O₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-196.6kJ/mol．2min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O₂ 還剩余0.8mol．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）下列敘述能證明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）

A．容器內壓強不再發(fā)生變化 B．SO₂的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C．容器內氣體質量不再發(fā)生變化 D．容器內氣體密度不再發(fā)生變化₂
（2）從反應開始至達到化學平衡，生成SO₃平均反應速率為

0.1mol．L^-1．min^-1

；平衡時混合氣體中SO₃的物質的量分數(shù)為

14.3%

．
（3）反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO₂轉化率的是

A D

A．向容器中通入少量O₂ B．向容器中通入少量SO₂
C．使用催化劑 D．降低溫度
E．向容器中通入少量氦氣（已知氦氣和SO₂、O₂、SO₃都不發(fā)生反應）
（4）上述反應達平衡后，若繼續(xù)向上述容器中通入1.6mol SO₂、0.8mol O₂、0.4mol SO₃，化學平衡將

向右

移動（填“向右”、“向左”或“不”），混合氣體的平均相對分子質量將

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（5）t℃時，若將物質的量之比n（SO₂）：n（O₂）=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應達到化學平衡時，混合氣體體積減少了20%，則SO₂的轉化率為

80%

．

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科目：高中化學 來源：北京市東城區(qū)2006－2007年學年度高三第一學期期末教學目標檢測、化學 題型：022

將4mol SO₂與2mol O₂的混合氣分別置于容積相等的甲、乙兩容器中，發(fā)生反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；△H＜0，在相同溫度下，使其均達到平衡狀態(tài)．甲是恒壓容器，乙是恒容容器．甲容器達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體的物質的量為4.2mol；乙容器經50s達到平衡狀態(tài)．請回答：

(1)

甲容器達到平衡時SO₂的轉化率是________，其所需時間________50s(填“大于”、“小于”或“等于”)．

(2)

達到平衡狀態(tài)后，要使甲、乙兩容器中SO₂物質的量相等，可采取的措施是________(填字母)．
A．	保持溫度不變，適當擴大甲容器的容積
B．	保持容積不變，使乙容器升溫
C．	保持容積和溫度不變，向乙容器中加入適量SO₃(g)
D．	保持容積和溫度不變，向甲容器中加入適量SO₃(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下發(fā)生反應2SO₂(g)+O₂（g）　　 2SO₃（g）；

（1）500℃時，將a molSO₂與b molO₂以3：2通入固定容積為5L的密閉容器中。

　　　 ①反應進行至10min時，測得n(SO₂)=8mol，n(SO₃)=4mol，則b=　　　　 mol。

　　　 ②反應進行至10min時，測得反應放熱392kJ，則上述熱化學方程式中的

　　　　 △H=　　　 kJ/mol。

　　　 ③10min內平均速率n(SO₂)=　　　　 mol/(L?min)。

　　　 ④反應達到平衡后，測得容器內壓強是反應起始壓強的0.715倍，則平衡時

c(SO₃)=　　　　　 mol/L，SO₂的轉化率a₁(SO₂)=　　　　　。

（2）當反應溫度、起始SO₂與O₂物質的量均與（1）相同時，將其混合氣通入一恒壓反應容器中，達平衡時SO₂的轉化率a₂與（1）SO₂的轉化率a₂的關系是：a₂　　　 a₁（填=、>或<）

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科目：高中化學 來源：0103 月考題 題型：填空題

在一定條件下發(fā)生反應2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）；正反應放熱。
（1）500℃時，將a mol SO₂與b mol O₂以3：2通入固定容積為5L的密閉容器中。
①反應進行至10min時，測得n(SO₂)＝8mol，n(SO₃)＝4mol，則b＝_______mol。
②10min內平均速率v(SO₂)＝____。
③反應達到平衡后，測得容器內壓強是反應起始壓強的0.715倍，則平衡時c(SO₃)＝______，SO₂的轉化率α1 (SO₂)＝_____。
（2）當反應溫度、起始SO₂與O₂物質的量均與（1）相同時，將其混合氣通入一恒壓反應容器中，達平衡時SO₂的轉化率與（1）中轉化率的關系是___________（填＝、＞或＜）

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