【題目】(1)3.6 g H2O的物質的量是________，含有____________________________個水分子，含有________mol H。
(2)11.7 g NaCl的物質的量是________，含有____________個Na＋，________________個
Cl－，共含離子________mol。
(3)3.01×1022個OH－的物質的量為________，質量為________，含有質子的物質的量為________，含有電子的物質的量為________，這些OH－與________mol NH3的質量相同，和________g Na＋含有的離子數相同。
【答案】(1)0.2 mol 0.2×6.02×1023 0.4
(2)0.2 mol 0.2×6.02×1023 0.2×6.02×1023 0.4
(3)0.05 mol 0.85 g 0.45 mol 0.5 mol 0.05 1.15
【解析】(1)n(H2O)=
=0.2 mol，N(H2O)=
=0.2×6.02×1023，一個水分子含有2個氫原子，故含有的氫原子的數目為2×0.2mol=0.4mol。
(2)n(NaCl)=
=0.2 mol。0.2mol中含有0.2×6.02×102個Na＋和0.2×6.02×1023
Cl－，兩者共0.4摩爾。
（4）n(OH－)=
=0.05mol，m(OH－)=n(OH－)×M(OH－)=0.05mol×
= 0.85 g,一個OH－含有的質子數為9個，電子數目為10個，則0.05 mol OH－含有的質子數目為 0.05mol×9=0.45 mol，電子的數目為0.05mol×10=0.5 mol，OH－與NH3的摩爾質量相同，質量相同的兩種物質的物質的量一定相同，故0.05 mol OH－與0.05 mol NH3的質量相同。m(Na＋)=
×23
=1.15 g。
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【題目】要配制450mL 0.2molL﹣1FeSO4溶液，實驗操作步驟有：
①在天平上稱取a g綠礬（FeSO47H2O），將它放在燒杯中，用適量蒸餾水使其完全溶解；
②將所得溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中加水至液面距刻度線1﹣2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面底部與刻度線相切；
④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2﹣3次，每次洗液都轉入容量瓶；
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
填寫下列空白：
①a g綠礬的實際質量為 g．
②上述操作步驟的正確順序為 ．
③下列操作會使所配溶液的濃度偏高的是 ．
A．若配制時遺漏步驟④； |
B．定容時俯視刻度線； |
C．稱量時物、碼放反了； |
D．綠礬樣品已部分風化； |
E．搖勻后溶液低于刻度線，再加入蒸餾水使液面最低點與刻度線相切；
F．引流時玻璃棒靠在刻度線上方．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面列出了幾組物質，請將物質的合適組號填寫在空格上．
①金剛石與C60；②O2與O3；③16O、17O和18O；
④CH4和CH3CH2CH3；⑤乙烯和乙烷；⑥葡糖糖和果糖
⑦
和
；⑧
和
；
（1）互為同位素的是 ；
（2）互為同素異形體的是 ；
（3）互為同系物的是 ；
（4）互為同分異構體的是 ．
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【題目】工業(yè)上有一種方法有效地開發(fā)利用CO2，是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反應原理，進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ/mol．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。
（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（CO2）= ________mol/（Lmin）；
（2）氫氣的轉化率= ________；
（3）求此溫度下該反應的平衡常數K=________；
（4）下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是________
A．將H2O（g）從體系中分離出去
B．充入He（g），使體系壓強增大
C．升高溫度
D．再充入1mol CO2和3mol H2
（5）當反應達到平衡時，CO2的物質的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量CO2，待反應再一次達到平衡后，CO2的物質的量濃度為c2，則c1________ c2（填＞、＜、＝）
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【題目】工業(yè)廢水中含有流失的生產用料、中間產物和產品，以及生產過程中產生的污染物。隨著工業(yè)的迅速發(fā)展，廢水的排放量迅速增加，嚴重威脅人類的健康和安全，工業(yè)廢水的處理比城市污水的處理更為重要。下圖是含鉻工業(yè)廢水和含氰廢水的處理流程：
請回答下列問題：
(1)電鍍廢水中的鉻主要以CrO42—形式存在，其中Cr元素的化合價為 。
(2)酸性條件下，CrO42—極易被還原劑還原為毒性較小的Cr3+。圖中“反應Ⅰ”的離子方程式為 。
(3)pH>10時，“反應Ⅱ”中的NaClO可快速地將氰離子(CN—)氧化為無毒的兩種物質，這兩種物質是 、 (寫化學式)；若pH<8.5，則生成劇毒的CNCl氣體(沸點13.1℃),寫出該反應的離子方程式 。
(4)經過“反應Ⅰ”和“反應Ⅱ”將兩種廢水混合的目的是 。
(5)含氰廢水及含鉻廢水可以通過電化學的方法進行無害化處理。
①可采用惰性電極對含氰廢水進行電解，氰離子在堿性條件下被氧化為無毒的物質，該電解工藝中，陽極電極反應式是 。
②電解法處理酸性含鉻廢水(若鉻元素以Cr2O72—形式存在)時，以鐵板和石墨作電極，處理過程中存在反應Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。則陽極的電極反應式為 ，當有1 mol Cr2O72—被還原時，電路中轉移的電子為 mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用MnO2、KOH及KClO3為原料制取高錳酸鉀的實驗流程如下：
回答下列問題：
(1)實驗中采用 (填“鐵坩堝”或“瓷坩堝”)加熱KOH和KClO3固體混合物。
(2)熔融時，MnO2轉化為K2MnO4，KClO3轉化為KCl，其反應的化學方程式為 。
(3)幾種物質的溶解度曲線如圖所示。
①通入CO2至pH為10～11，K2MnO4轉化為KMnO4和MnO2。其反應的離子方程式為 。
②不能通入過量CO2的原因是 。
(4)趁熱過濾的目的是 ；用冷水洗滌KMnO4晶體較好的原因是 。
(5)計算經過上述轉化，最多可制得KMnO4的質量為 (結果保留2為小數)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過渡金屬催化的新型碳碳偶聯(lián)反應是近年來有機合成的研究熱點之一，如：
（1）化合物I的分子式為 。
（2）化合物Ⅱ與Br2加成的產物的結構簡式為 。
（3）化合物Ⅲ的結構簡式為 。
（4）在濃硫酸存在和加熱條件下，化合物Ⅳ易發(fā)生消去反應生成不含甲基的產物，該反應方程式為 因此，在堿性條件下，由Ⅳ與CH3CO--Cl反應合成Ⅱ，其反應類型為 。
（5）Ⅳ的一種同分異構體V能發(fā)生銀鏡反應。V與Ⅱ也可發(fā)生類似反應①的反應，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的結構簡式為 (寫出其中一種)。
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