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          下列各組離子一定能在指定環(huán)境中大量共存的是   
          A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中 Al3+、NH、Cl－ 、NO
          B．pH值為1的溶液 Fe2+、Na+ 、SO42-、NO
          C．水電離出來的c(H+)=10－12mol/L的溶液 K+、HCO3-、Cl－、ClO-
          D．pH值為13的溶液 K+、CO、Na+、[Al(OH)]4－ 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：c(H+)=10-10 mol/L，pH為10，為堿性溶液，Al3+、NH 均不能大量共存于該溶液中，故A不能選；pH值為1的溶液為強(qiáng)酸性溶液，F(xiàn)e2+與NO會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，所以B不能選；水電離出來的c(H+)=10－12mol/L的溶液可以是強(qiáng)酸也可以是強(qiáng)堿溶液，不論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿，HCO3-均不能大量共存，此外ClO-不能大量存在于強(qiáng)酸溶液中；pH值為13的溶液為強(qiáng)堿溶液， K+、CO、Na+、[Al(OH)]4－  都可以大量共存，所以答案選D。
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子共存，該知識(shí)點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)和難點(diǎn)，本題綜合性較強(qiáng)，有一定的難度。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下，下列有關(guān)說法正確的是  
          弱酸化學(xué)式
          		CH3COOH
          		HCN
          		H2CO3
          電離平衡常數(shù)（25℃）
          		1.8×10－5
          		4.9×10－10
          		K1=4.3×10－7  K2=5.6×10－11
           
          A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）
          B．a(chǎn) mol·L－1HCN溶液與b mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN－），則a一定小于b
          C．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
          D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是
          A．pH＝2的溶液：Fe3＋、Cu2＋、SO42－、NO3－
          B．c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、AlO2－
          C．水電離的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液：Na＋、Al3＋、Br－、ClO－ 
          D．與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：Na＋、Mg2＋、Br－、Cl－ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
          弱酸
          		HCOOH
          		HCN
          		H2CO3
          電離平衡常數(shù)
          （25℃）
          		Ki=1．77×10-4
          		Ki=4．9×10-10
          		Ki1=4．3×10-7
          Ki2=5．6×10-11
          下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是
          A．2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-
          B．2HCOOH+CO3­2-→2HCOO-+H2O+CO2↑
          C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
          D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在強(qiáng)酸性的無色溶液中一定能大量共存的離子組是
          A．Na+、K+、Cl-、CO32-B．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-
          C．Mg2+、K+、Cl-、SO42-D．Fe2+、ClO-、Ca2+、Cl-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          2010年春，發(fā)生在滇、黔、桂、渝、川等省的嚴(yán)重旱情牽動(dòng)了全國(guó)人民的心。水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)有很多。
          (1)用電子式表示H2O的形成過程                                  。
          (2) H2O以              鍵結(jié)合（填極性鍵、非極性鍵、離子鍵）
          （3）在pH=1的溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42-  ② Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
          ③K+、Ba2+、Cl-、NO3-④K+、Na+、HCO3-、SO42-四組離子中，一定大量共存的是      (填序號(hào))。
          （4）在下列反應(yīng)中，水僅做氧化劑的是     (填字母，下同)，水既不做氧化劑又不做還原劑的是       。
          A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClOB．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
          C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑D．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2
          （5）已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1mol KH     (填失去，得到)     mol電子 
          （6）“神舟七號(hào)”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為                            ，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當(dāng)?shù)玫?.8 L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          常溫下，有四種溶液：
          ①
          		②
          		③
          		④
          		⑤
          0.001mol·L－1
          CH3COOH溶液
          		pH=10
          NaOH溶液
          		0.001mol·L－1
          NaOH溶液
          		pH=4
          CH3COOH溶液
          		pH=4
          NH4Cl溶液
          回答下列問題：
          （1）①稀釋到原來的10倍后的溶液pH         ④溶液的pH。 (填“＞”或“=”或“＜”等，下同)。
          （2）④和⑤兩溶液中水電離出的c(H＋)：④         ⑤。
          （3）①與③混合，若溶液pH=7，則兩溶液體積關(guān)系為V(NaOH) ______V(CH3COOH)。
          （4）②與④等體積混合，則溶液pH        7，其所得溶液中的溶質(zhì)組成可能為：                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子在所給條件下能夠大量共存的是(       )
          A．pH =0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－
          B．水電離出的c（H+）=1×10—13mol/L的溶液中： K+、HCO3－、Cl－、S2－
          C．使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中：Cu2+、NO3－、Fe3+、SO42－
          D．在AlCl3溶液中：Na+、AlO2－、NO3－、SO42－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有100 mL 3 mol·L－1的氫氧化鈉溶液和100 mL 1 mol·L－1的氯化鋁溶液。按如下兩種方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
          ①將氫氧化鈉溶液分多次加入到氯化鋁溶液中；
          ②將氯化鋁溶液分多次加入到氫氧化鈉溶液中。
          比較兩次實(shí)驗(yàn)，結(jié)果是(　　)
          A．現(xiàn)象相同，最終沉淀量相等B．現(xiàn)象不同，最終沉淀量不相等
          C．現(xiàn)象相同，最終沉淀量不相等D．現(xiàn)象不同，最終沉淀量相等
          

			
          

			
          
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