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          已知：H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g），反應過程中能量變化如下圖所示，回答： 
          

          （1）a、b分別代表的意義是： a______ 化學鍵時_________的能量； b______化學鍵時______的能量；
          （2）該反應ΔH______0 kJ·mol-1（填“＜”或“＞”＝）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）舊鍵斷裂；吸收的能量；生成新鍵；放出的能量 
          （2）＜
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?泰州一模）本世紀，人類社會將逐漸步入氫經(jīng)濟時代．目前大規(guī)模產(chǎn)氫方式仍是化學制氫．
          I、催化重整制氫
          以甲醇為例，反應制氫氣的一般途徑有：CH3OH（l）=2H2（g）+CO（g）；△H1=+128kJ?mol-1
          CH3OH（l）+H2O（l）=3H2（g）+CO2（g）；△H2=a kJ?mol-1
          已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=-286kJ?mol-1為求得△H2，還要知道
          CO
          CO
          的燃燒熱，若其燃燒熱為△H=一283kJ?mol-1，則△H2=
          +131kJ/mol
          +131kJ/mol
          ．
          Ⅱ、金屬置換制氫
          （1）研究表明，剛切割的金屬表面具有很高的反應活性．當鋁或鋁合金在水中被切割或碾碎的時候，可以持續(xù)地釋放出氫氣．使用鋁與水反應制氫氣比使用其它活潑金屬與水反應制氫氣的優(yōu)點有：①價廉，成本較低；②
          當機械切割行為停止時，放氫反應也會立即停止
          當機械切割行為停止時，放氫反應也會立即停止
          ．
          （2）利用天然氣重整得到的CO、H2混合氣對金屬氧化物進行還原，然后將金屬與水反應放出氫氣，由此達成一個良性循環(huán)．根據(jù)高中所學的知識合理預測該金屬單質(zhì)，并寫出該金屬在加熱的條件下與水蒸汽反應的化學方程式：
          3Fe+4H2O（g）
            △  
          .
           
           Fe3O4+4H2↑
          3Fe+4H2O（g）
            △  
          .
           
           Fe3O4+4H2↑
          ．
          III、太陽能制氫：利用光能分解水必須要有催化劑的參與．下列有關(guān)催化劑的說法正確的是
          CD
          CD

          A．使用高效催化劑分解水制得H2的同時還可以獲得能量
          B．使用高效催化劑后常溫下水可以自發(fā)分解
          C．硅膠具有多孔結(jié)構(gòu)，有較大的表面積，常用做催化劑的載體
          D．對于可逆反應，催化劑在增大正反應速率的同時也增大逆反應速率
          Ⅳ、配位氫化物制氫
          在硼氫化鈉（NaBH4）水溶液中加入特定催化劑后，可以迅速地發(fā)生水解反應生成偏硼酸鈉和氫氣．請寫出此水解反應的化學方程式：
          NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑
          NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑
          ．
          將無水偏硼酸鈉、氫化鎂（MgH2）放入球磨設(shè)備中，通入氬氣或氫氣并保持壓強100～500kPa研磨0.5～4h，即可得到硼氫化鈉．研磨過程中需要通入氬氣或氫氣并保持壓強100～500kPa的目的是：
          防止NaBH4被氧化；防止金屬氫化物水解
          防止NaBH4被氧化；防止金屬氫化物水解
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012年度內(nèi)蒙古呼倫貝爾市高二第一次綜合考試化學（理）試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          已知：H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l) △H
=-285.83kJ/mol
          


          CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）  △H =-282.9kJ/mol
          


          若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4克水(l)，并放出114.3kJ的熱量，則混合氣中一氧化碳的物質(zhì)的量為（  ）
          


          
 
          
  
  
          A．0.22 mol
          
            		
  
  
          B．0.15 mol
          
            		
 
          
 
          
  
  
          C．0.1 mol
          
            		
  
  
          D．0.05 mol
          
            		
 
          

          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：湖北省模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          有科學家提出“綠色自由”的構(gòu)想：將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C化學品。其構(gòu)想分成3個步驟：
          ①利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2； 
          ②將第①步吸收液電解產(chǎn)生H2和O2，同時分離出CO2； 
          ③將第②步產(chǎn)生的H2和CO2在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH4和水蒸氣。
          已知：
          H2（g）+ 1/2O2（g）=H2O（l）  △H1= -285.8 kJ/mol 
          CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H2= -889.6 kJ/mol 
          H2O（l）=H2O（g）  △H3= +44.0 kJ/mol 
          （1）第③步反應的熱化學方程式為______________________ 。并找出CO2的等電子體___________(一到二種) 
          （2）若在第②步電解吸收液時產(chǎn)生11.2LO2（標準狀況下），則第③步中最多可制得______ L甲烷（標準狀況下）
          （3）為探究在密閉容器中進行第③步反應的最佳投料比，某研究小組向恒溫（T1、T2均大于100℃）恒容容器中充入一定量的H2，在其他條件不變的情況下，改變起始CO2的物質(zhì)的量測定達到平衡時CH4的體積分數(shù)，實驗結(jié)果如圖所示。則a、c兩點處所的平衡狀態(tài)中，氫氣的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系是α(a)_______α(c)（填“>”“<”或“=”），a、b、c、d四點所處的平衡狀態(tài)中，對應的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc、Kd的大小關(guān)系是__________________。 
          

          （4）H2和CO2在一定條件下也能轉(zhuǎn)化成甲酸。甲酸，空氣，質(zhì)子交換膜和惰性電極組成的燃料電池工作時，負極反應物為_______發(fā)生的電極反應可表示為_____________。正極反應物為_________發(fā)生的電極反應可表示為______________。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011年四川省德陽市廣漢中學高考化學練習試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          本世紀，人類社會將逐漸步入氫經(jīng)濟時代．目前大規(guī)模產(chǎn)氫方式仍是化學制氫．
          I、催化重整制氫
          以甲醇為例，反應制氫氣的一般途徑有：CH3OH（l）=2H2（g）+CO（g）；△H1=+128kJ?mol-1
          CH3OH（l）+H2O（l）=3H2（g）+CO2（g）；△H2=a kJ?mol-1
          已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=-286kJ?mol-1為求得△H2，還要知道    的燃燒熱，若其燃燒熱為△H=一283kJ?mol-1，則△H2=    ．
          Ⅱ、金屬置換制氫
          （1）研究表明，剛切割的金屬表面具有很高的反應活性．當鋁或鋁合金在水中被切割或碾碎的時候，可以持續(xù)地釋放出氫氣．使用鋁與水反應制氫氣比使用其它活潑金屬與水反應制氫氣的優(yōu)點有：①價廉，成本較低；②    ．
          （2）利用天然氣重整得到的CO、H2混合氣對金屬氧化物進行還原，然后將金屬與水反應放出氫氣，由此達成一個良性循環(huán)．根據(jù)高中所學的知識合理預測該金屬單質(zhì)，并寫出該金屬在加熱的條件下與水蒸汽反應的化學方程式：    ．
          III、太陽能制氫：利用光能分解水必須要有催化劑的參與．下列有關(guān)催化劑的說法正確的是    
          A．使用高效催化劑分解水制得H2的同時還可以獲得能量
          B．使用高效催化劑后常溫下水可以自發(fā)分解
          C．硅膠具有多孔結(jié)構(gòu)，有較大的表面積，常用做催化劑的載體
          D．對于可逆反應，催化劑在增大正反應速率的同時也增大逆反應速率
          Ⅳ、配位氫化物制氫
          在硼氫化鈉（NaBH4）水溶液中加入特定催化劑后，可以迅速地發(fā)生水解反應生成偏硼酸鈉和氫氣．請寫出此水解反應的化學方程式：    ．
          將無水偏硼酸鈉、氫化鎂（MgH2）放入球磨設(shè)備中，通入氬氣或氫氣并保持壓強100～500kPa研磨0.5～4h，即可得到硼氫化鈉．研磨過程中需要通入氬氣或氫氣并保持壓強100～500kPa的目的是：    ．
          

			
          

			
          
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