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          由短周期元素A和B組成化合物A2B3，其中B的原子序數(shù)是m，則A的原子序數(shù)可能為（　�。�
          ①m-3②m+5③m-11④m-1．
          A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          短周期元素A和B組成的化合物的化學式為A2B3，可知A的化合價可能為+6價，B的化合價可能為-2價，則A可能為B、Al、N或P元素，B可能為O、S，B的原子序數(shù)是m，
          若B為氧元素，A為B元素，則A的原子序數(shù)為m-3；
          若B為氧元素，A為Al元素，則A的原子序數(shù)為m+5；
          若B為氧元素，A為N元素，則A的原子序數(shù)為m-1；
          若B為氧元素，A為P元素，則A的原子序數(shù)為m+11；
          若B為硫元素，A為B元素，則A的原子序數(shù)為m-11；
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）
          快樂是什么？精神病學專家通過實驗發(fā)現(xiàn)：在大腦的相應部位——“獎賞中心”，給予柔和的電擊，便會處于似乎極度快樂的狀態(tài)．人們已經(jīng)將“獎賞中心”各部分的腦電圖繪制出來，并認為，在各區(qū)域之間傳遞信息的化學物質(zhì)是多巴胺，所以“獎賞中心”又稱為多巴胺系統(tǒng)．
          多巴胺結(jié)構(gòu)如圖：

          （1）多巴胺分子式：                       ．
          （2）試判斷多巴胺能發(fā)生的化學反應         ．                   
          A．加成B．取代C．氧化D．水解
          （3）寫出與多巴胺互為同分異構(gòu)體且滿足下列三個條件的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
          ①屬于1、3、5三取代苯                    ②苯環(huán)上直接連有一個羥基和一個氨基
          ③分別能與鈉和氫氧化鈉反應，消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2:1
                                                                ．  
          （4）多巴胺可由香蘭素與硝基甲烷縮合，再經(jīng)鋅汞齊還原水解而得．合成過程表示如下：

          (Ⅰ) 寫出下列反應類型：反應①               ，反應⑤                  ．
          (Ⅱ) A的結(jié)構(gòu)簡式：                                                    ．
          (Ⅲ) 寫出②的化學方程式：                                              ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          Ⅰ．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生出下表所列的各種陰、陽離子（注意各種離子不能重復）：
          陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
          陰離子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
          已知：
          ①用pH試紙檢驗A、B兩溶液呈堿性；而C、D、E三溶液呈酸性．
          ②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應只有氣體產(chǎn)生（注：沉淀包括微溶物，下同）．
          ③D溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀；C溶液只能與D溶液反應產(chǎn)生沉淀．
          請回答下列問題：
          （1）寫出A溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）：______．
          （2）向含1molE的溶液中逐滴加入B，以n（B）為橫坐標以n（沉淀）為縱坐標．請在圖中畫出相應的圖象：

          （3）寫出C溶液與D溶液反應的離子方程式：______．
          Ⅱ．已知短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為13，Y是所在周期中金屬性最強的，X、Z在同一主族．請回答下列問題：
          （1）能證明Y2ZX3溶液顯堿性，且在溶液中存在水解平衡的事實是______（填序號）．
          a．滴入酚酞溶液變紅，再加入稀H2SO4紅色褪去
          b．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水紅色褪去
          c．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀且紅色褪去
          （2）化合物Cu2X和Cu2Z可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物）：
          Cu2Z
          濃硝酸
          澄清溶液
          一定量NaOH
          懸濁液
          D的溶液
          Cu2X
          已知Cu2X與濃硝酸反應有紅棕色氣體生成，則該反應的化學反應方程式是：______．
          （3）某溫度下，在一個5L的密閉容器中充入0.2molZX2和0.1molX2，20s后達到平衡，測得容器中含有0.18molZX3，則用X2的濃度變化來表示該反應的平均速率是：v（X2）=______；此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K=______（要求帶單位）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          m、n、x、y四種主族元素在周期表里的相對位置如圖所示．已知它們的原子序數(shù)總和為46，則：
          （1）元素n的氣態(tài)氫化物的電子式為______
          （2）m與y所形成的化合物含______鍵
          （3）x的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______
          （4）由n、y的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)的化學式為______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：
          元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息
          X構(gòu)成有機物的核心元素，該元素的一種氧化物和氣態(tài)氫化物都是典型的溫室氣體
          Y短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該單質(zhì)液態(tài)時可用作核反應堆的傳熱介質(zhì)
          Z與Y同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性
          M海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑
          請根據(jù)表中信息填寫：
          （1）X元素在周期表中的位置______；其相對分子質(zhì)量最小的氣態(tài)氫化物常用作______．
          （2）工業(yè)上制取Y單質(zhì)常用的方法是（用化學方程式表示）______．
          （3）Y離子半徑比Z離子的半徑______（填“大”或“小”）
          （4）Z的單質(zhì)和氧化鐵反應可用于野外焊接鋼軌，該反應屬于______（填“吸熱”或“放熱”）反應，寫出反應的化學方程式______．
          （5）舉出實例說明M的非金屬性比X強（用化學方程式表示）______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將元素的原子序數(shù)相加可進行有趣的金字塔堆積游戲，如圖1表示丙元素的原子序數(shù)等于甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和．利用這種堆積方法，可知圖1金字塔中Z元素在元素周期表中的位置為（　�。�
          A．第三周期ⅦA族B．第四周期ⅡA族
          C．第三周期ⅠA族D．第四周期ⅠA族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大．A和B形成4個原子核的分子，A和C形成3個原子核的分子，且兩種分子均含有10個電子．D的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，且與A同主族．E的常見氧化物有兩種，其中一種能使品紅溶液褪色．
          （1）F在周期表中的位置是第______周期第______族．
          （2）①C和D可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物甲，甲是______（填“離子”或“共價”）化合物，電子式是______．
          ②D和E能形成離子化合物，用電子式表示該化合物的形成過程______．
          （3）M是一種常見的金屬單質(zhì)，與元素F的單質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如下圖所示：

          P→Q反應的離子方程式是______．
          （4）E與F可形成一種相對分子質(zhì)量是135的共價化合物乙．乙在橡膠硫化時，可以做硫的溶劑，乙遇到水時可以反應生成三種中學常見物質(zhì)，其中一種是使品紅溶液褪色的E的氧化物，一種是黃色固體．
          乙和水反應的化學方程式是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A與C形成的化合物常溫下均為液態(tài)，A分別與E、F形成的氣體分子電子總數(shù)相等．
          請回答下列問題：
          （1）元素B在周期表中的位置是______，元素D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______．
          （2）A2C比A2E沸點高的原因是______．
          （3）在一定條件下，A、C的單質(zhì)和A、C、D形成的離子化合物的水溶液可構(gòu)成電池，該電池正極的電極反應式為______，負極的電極反應式為______，該電池在放電過程中，電解質(zhì)溶液的pH將______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （4）化合物B2A4和B2C4的液體曾被用作火箭推進劑，燃燒反應的生成物是一種氣態(tài)單質(zhì)和一種化合物，它們對環(huán)境無污染．1molB2A4與B2C4完全反應生成兩種氣體時放出熱量516.8kJ，則該反應的熱化學方程式為______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法與鍵能、鍵長無關的是（　　）
          A．H2O的沸點比H2S的高
          B．SiC的熔點比晶體硅的高
          C．O2比N2的化學性質(zhì)更活潑
          D．HF比HCl穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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