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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】下列說法錯誤的是(

          A. 用惰性電極電解 Na2SO4溶液,當 2 mol 電子轉移時,可加入 18 g 水恢復

          B. 用惰性電極電解 CuSO4溶液,當加入 1 mol Cu(OH)2恢復電解前濃度時,電路中轉移了 4 mol e

          C. 用惰性電極電解 1 mol CuSO4 1 mol NaCl 的混合溶液,溶液的 pH 先減小后增大

          D. 要想實現(xiàn) CuH2SO4() ═ CuSO4H2的反應,需在電解池中進行,且 Cu 為陽極

          【答案】C

          【解析】

          A.用惰性電極電解Na2SO4溶液,相當于電解水:2H2O 2H2↑+O2,該反應轉移4mol電子時,消耗水2mol,當有2mol電子轉移時,消耗水1mol,即可加入18g水恢復到原狀態(tài),故A正確;

          B.用惰性電極電解1L1mol/LCuSO4溶液,電解反應為2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2,當n(Cu2+)=1mol全部被還原成銅時,生成銅1mol,轉移電子的物質的量為2mol;若要恢復到電解前的狀態(tài),需要加氧化銅的物質的量為1mol;現(xiàn)需加入1molCu(OH)2恢復電解前濃度,說明還有1mol水發(fā)生了電解反應,根據2H2O 2H2↑+O2可知,該反應轉移4mol電子時,消耗水2mol,當有1mol水被電解時,轉移電子的物質的量為2mol,所以整個電路中轉移了4mole-,故B正確;

          C.陽離子在陰極得電子能力Cu2+H+,陰離子在陽極失電子能力Cl-OH-;所以用惰性電極電解1molCuSO41molNaCl的混合溶液,陰極電極反應:Cu2++2e-═Cu,1molCu2+完全反應轉移2mol電子;陽極電極反應:Cl--e-Cl2,1molCl-完全反應轉移1mol電子,根據電子守恒規(guī)律,陽極電極反應還有:4OH--4e-=O2↑+2H2O,轉移1mol電子,消耗OH-的物質的量為1mol,溶液中的氫離子的物質的量增大1mol,所以電解后溶液的pH減小,故C錯誤;

          DCu與稀硫酸不反應,若要實現(xiàn)Cu+H2SO4()═CuSO4+H2,則需在電解池中進行,Cu連在電源的正極上做陽極,銅失電子,發(fā)生氧化反應,故D正確;

          故答案為C。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】乙酸是生物油的主要成分之一,乙酸制氫具有重要意義:

          反應I(熱裂解):CH3COOH(g)2CO(g)+2H2(g) H1

          反應II(脫羧基):CH3COOH(g)CH4(g)+CO2(g) H2

          (1)H1=___________kJ/mol (用有關E的代數式表示)

          (2)為提高H2的平衡產率,應選擇的壓強條件是_________(填“高壓”或“常壓”)

          (3)在不同溫度下,向密閉容器中充入等量醋酸蒸汽,反應相同時間后,測得各氣體的產率與溫度的關系如圖:

          ①約650℃之前,氫氣產率低于甲烷的原因是;________________________________;

          ②約650℃之后,隨著溫度升高后,氫氣產率高于甲烷的原因是:___________;(填編號)

          a. 反應II速率減慢

          b. 反應I速率加快的程度比反應II

          c. 反應I正向移動,而反應II逆向移動

          d. 反應I正向移動的程度大于反應II正向移動的程度

          ③根據圖像分析,該容器中一定發(fā)生了另外的副反應,理由是:______________

          (4)利用合適的催化劑使另外的副反應不發(fā)生。溫度為TK,達到平衡時,總壓強為PkPa,反應I消耗乙酸20%,反應II消耗乙酸50%,乙酸體積分數為__________(計算結果保留l位小數,下同);反應II的平衡常數Kp_________(Kp為以分壓表示的平衡常數,某物質分壓=總壓×該物質的體積分數)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有AB、C、D四種短周期元素,A分別與B、C、D結合生成甲、乙、丙三種化合物,且甲、乙、丙三分子中含相同數目的質子數,C、D結合生成化合物丁。有關元素的單質和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉化關系如圖所示:

          1)寫出B+乙甲+C的化學反應方程式___________________________

          2)根據以上條件可以確定A、B、CD四種元素中的三種,不能被確定的第四種元素是________(填寫序號)

          ABCD

          3)依據下列條件可以進一步確定上述第四種元素:①甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應

          ②甲、丙都是無色、有刺激性氣味的物質。

          據此,請回答下列問題:寫出上述第四種元素在周期表中第_______周期第_______族;寫出C+丙乙+丁的化學反應方程式_______________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法不正確的是

          A.常溫下,0.1 mol·L1CH3COONa溶液的pH=8,則該溶液中 c(CH3COOH)=10-6-10-8mol·L—1

          B.對于相同濃度的弱酸HXHY(前者的Ka較大)溶液,加水稀釋相同倍數時,HY溶液的pH改變值大于HX溶液的pH改變值

          C.硫酸鋇固體在水中存在以下平衡BaSO4sBa2+aq+SO42-aq),當加入飽和碳酸鈉溶液時可以生成BaCO3沉淀

          D.常溫下,a mol·L1CH3COOH溶液與0.01mol·L1NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,此溫度下醋酸的電離平衡常數Ka=

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】大氣固氮(閃電時N2轉化為NO)和工業(yè)固氮(合成氨)是固氮的重要形式,下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值:

          N2+O2 2NO

          N2+3H22NH3

          溫度

          25℃

          2000℃

          25℃

          400℃

          K

          3.84×1031

          0.1

          5×108

          1.88×104

          下列說法正確的是

          A.在常溫下,工業(yè)固氮非常容易進行

          B.人類可以通過大規(guī)模模擬大氣固氮利用氮資源

          C.大氣固氮與工業(yè)固氮的K值受溫度和壓強等的影響較大

          D.大氣固氮是吸熱反應,工業(yè)固氮是放熱反應

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】25℃時,下列說法正確的是

          A.某醋酸溶液的pH=a,將此溶液稀釋10倍后,溶液的pH=a+1

          B.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl的溶液恰好無色,則此時溶液pH<7

          C.NH4Cl溶液的Kw大于NaCl溶液的Kw

          D.0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中增大

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】乙酰苯胺是常用的醫(yī)藥中間體,可由苯胺與乙酸制備。反應的化學方程式如下:
          +CH3COOH +H2O

          某實驗小組分別采用以下兩種方案合成乙酰苯胺:

          方案甲:采用裝置甲:在圓底燒瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸,加熱至沸,控制溫度計讀數100~105℃,保持液體平緩流出,反應40 min后停止加熱即可制得產品。

          方案乙:采用裝置乙:加熱回流,反應40 min后停止加熱。其余與方案甲相同。

          已知:有關化合物的物理性質見下表:

          化合物

          密度(g·cm-3)

          溶解性

          熔點()

          沸點()

          乙酸

          1.05

          易溶于水,乙醇

          17

          118

          苯胺

          1.02

          微溶于水,易溶于乙醇

          6

          184

          乙酰苯胺

          微溶于冷水,可溶于熱水,易溶于乙醇

          114

          304

          請回答:

          (1)儀器a的名稱是_________

          (2)分別從裝置甲和乙的圓底燒瓶中獲得粗產品的后續(xù)操作是____________

          (3)裝置甲中分餾柱的作用是______________

          (4)下列說法正確的是__________

          A.從投料量分析,為提高乙酰苯胺產率,甲乙兩種方案均采取的措施是乙酸過量

          B.實驗結果是方案甲的產率比方案乙的產率高

          C.裝置乙中b處水流方向是出水口

          D.裝置甲中控制溫度計讀數在118℃以上,反應效果會更好

          (5)甲乙兩方案獲得的粗產品均采用重結晶方法提純。操作如下:

          ①請選擇合適的編號,按正確的操作順序完成實驗(步驟可重復或不使用)

          ________________→過濾→洗滌→干燥

          a冷卻結晶 b加冷水溶解 c趁熱過濾 d活性炭脫色 e加熱水溶解

          上述步驟中為達到趁熱過濾的目的,可采取的合理做法是___________

          ②趁熱過濾后,濾液冷卻結晶。一般情況下,有利于得到較大的晶體的因素有_____

          A.緩慢冷卻溶液 B.溶液濃度較高

          C.溶質溶解度較小 D.緩慢蒸發(fā)溶劑

          ③關于提純過程中的洗滌,下列洗滌劑中最合適的是_____________。

          A.蒸餾水    B.乙醇   C5%Na2CO3溶液  D.飽和NaCl溶液

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某研究小組用如圖裝置進行SO2FeCl3溶液反應的相關實驗(夾持裝置已略去)。

          (1)通入足量SO2C中觀察到的現(xiàn)象為_____________________________。

          (2)根據以上現(xiàn)象,該小組同學認為SO2FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應。該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,即可證明反應生成了SO42。該做法_______(填“合理”或“不合理”),理由是____________。

          (3)為了驗證SO2具有還原性,實驗中可以代替FeCl3的試劑有________(填字母)。

          A.濃硫酸    B.酸性KMnO4溶液    C.碘水    D.NaCl溶液

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】木炭既可與濃硝酸反應,也可與濃硫酸反應。這兩個反應的共同點是

          A. 都產生氫氣B. 木炭都表現(xiàn)氧化性

          C. 都產生二氧化碳D. 都有水生成

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