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          人體血液里Ca2＋離子的濃度一般采用mg/mL來表示。加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出。
          試回答：
          (1)現(xiàn)需要80 mL 0.02 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液來進(jìn)行滴定，則配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______________________；配制時(shí)， KMnO4溶液應(yīng)用強(qiáng)酸酸化，本實(shí)驗(yàn)選擇________作酸化劑。若選擇HNO3酸化，則結(jié)果可能________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
          (2)草酸與KMnO4反應(yīng)的離子方程式為______________________________________
          (3)滴定時(shí)，根據(jù)現(xiàn)象___________________________________
          即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。
          (4)滴定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示：
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
                     		待測(cè)血液的體積/mL
                     		滴入KMnO4溶液的體積/mL
           
          1
                     		20.00
                     		11.95
           
          2
                     		20.00
                     		13.00
           
          3
                     		20.00
                     		12.05
           
           
          經(jīng)過計(jì)算，血液樣品中Ca2＋離子的濃度為________mg/mL。
          (5)滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑。以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定Cl－為例：
          終點(diǎn)前：Ag＋＋Cl－=AgCl (白色)
          終點(diǎn)時(shí)：2Ag＋＋CrO42—=Ag2CrO4(磚紅色)
          這是因?yàn)锳gCl溶解度比Ag2CrO4更________的緣故。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)100 mL容量瓶、膠頭滴管　稀H2SO4　偏小
          (2)5H2C2O4＋2MnO4—＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O
          (3)溶液由無色變?yōu)樽霞t色且半分鐘內(nèi)不褪色
          (4)1.2
          (5)小
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          醋酸和鹽酸是中學(xué)化學(xué)中常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+  ΔH＞0。
          （1）常溫下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)＝____________(列式，不必化簡)；下列方法中，可以使0．10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是______?
          a．加入少量0．10 mol·L-1的稀鹽酸      b．加熱CH3COOH溶液
          c．加水稀釋至0．010 mol·L-1           d．加入少量冰醋酸
          e．加入少量氯化鈉固體                 f．加入少量0．10 mol·L-1的NaOH溶液
          （2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)，反應(yīng)的最初速率為：v(鹽酸)_________v(醋酸)。(填寫“＞”、“＜”或“＝”)
          （3）某同學(xué)用0．1000mol/LNaOH溶液分別滴定20．00mL 0．1000mol/LHCl和20．00mL0．1000mol/L CH3COOH，得到如圖所示兩條滴定曲線，請(qǐng)完成有關(guān)問題：

          ①NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲線是               （填“圖1”或“圖2”）；
          ②a＝                mL。
          （4）常溫下，將0．1 mol/L鹽酸和0．1 mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)開______________________________。
          （5）已知：90℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為Kw = 3．80×10-13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和
          pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H+)=____________(保留三位有效數(shù)字)mol/L。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          某溫度下，純水電離出的c(H＋)=2×10—7mol/L。
          （1）該溫度下，0.1mol/L 鹽酸的PH=   ，0.1mol/L NaOH溶液中的c(H＋)=          
          （2）該溫度下，pH=13的NaOH溶液中的c(OH—)是pH=11的NaOH溶液中的c (OH—)的     倍，若將兩者以等體積混合，所得溶液pH值為      。（lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）
          （3）該溫度下，等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與鹽酸按3∶2體積比混合（不考慮混合時(shí)的體積變化），所得溶液的pH值為12，它們的濃度為          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          亞憐酸（H3PO3)是二元酸，與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3。
          （1）PCl3水解可制取亞磷酸：PCl3+3H2O=H3PO3+_______。
          （2）H3PO3溶液中存在電離平衡：H3PO3H++H2PO3－。
          ①某溫度下，0.10mol?L－1的 H3PO3溶液 pH =1.6，即溶液中c(H+) =2.5×10－2 mol?L－1。求該溫度下上述電離平衡的平衡常數(shù)K，寫出計(jì)算過程。（H3PO3的第二步電離忽略不計(jì)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字。）
          ②根據(jù)H3PO3的性質(zhì)可推測(cè)Na2HPO3稀溶液的pH________7 (填“>”、“=”或“<”）。
          （3）亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可使碘水褪色。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
          （4）電解Na2HPO3溶液也可得到亞鱗酸，裝置示意圖如下：

          ①陰極的電極反應(yīng)式為____________________________。
          ②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （16分）NH3在生活生產(chǎn)中用途廣泛。
          （1）下列關(guān)于NH3或氨水的實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是      （填編號(hào)）
          編號(hào)
                     		A
                     		B
                     		C
                     		D
           
           
          實(shí)驗(yàn)
          裝置
           
           
           
           
           
          實(shí)驗(yàn)
          目的
                     		實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法制備NH4HCO3
                     		驗(yàn)證NH3易溶于水
                     		制備銀氨溶液
                     		干燥NH3
           
          （2）利用下圖裝置（氣密性良好）在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨。

          ①N2和H2通過A裝置，A裝置的作用除了將氣體混合外，還有        、         作用。
          ②實(shí)驗(yàn)結(jié)束，C中溶液有刺激性氣味，C溶液中存在的含氮元素的微粒有                  。
          ③某小組消耗大量的N2和H2，但得到的氨水濃度遠(yuǎn)低于其他組，可能的原因有       。（至少寫出一項(xiàng)。注：實(shí)驗(yàn)試劑均未變質(zhì)。）
          （3）為驗(yàn)證氨水具有弱堿性，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?u>   。（填編號(hào)）
          A．在氨水中滴入酚酞，溶液變紅色    
          B．測(cè)定相同濃度的NaOH和氨水溶液的pH
          C．將氨水和過量AlCl3溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀 
          D．用pH試紙測(cè)定1mol/L NH4Cl溶液的酸堿性
          （4）在實(shí)驗(yàn)室初步測(cè)定NH3?H2O的電離平衡常數(shù)。
          ①NH3?H2O電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=                          。
          ②限選試劑和儀器：濃度為0.1mol/L 的氨水、0.1000mol/L 鹽酸、1.000mol/L 鹽酸、酚酞試劑、甲基橙試劑、蒸餾水、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管、pH計(jì)、燒杯等（省略夾持儀器）
          實(shí)驗(yàn)步驟
                     		實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> 
          步驟1：
          ①用堿式滴定管取20.00ml 0.1mol/L 的氨水于錐形瓶中，加入幾滴                     。
          ②                                      。
          ③                              ，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)測(cè)定2-3次。
                     		 
          測(cè)定氨水的準(zhǔn)確濃度。
           
          步驟2：                              
                                             ；
                     		                                                    ；
           
          步驟3：通過計(jì)算得出氨水的電離常數(shù)。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某學(xué)生用0.200 0 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
          ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
          ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
          ③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下某一刻度，并記下讀數(shù)
          ④移取20.00 mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
          ⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)
          請(qǐng)回答：
          (1)以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào))       ，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)       。
          (2)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從       色變?yōu)?u>       色，且半分鐘內(nèi)不變色。
          (3)如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為       mL。

          (4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度為     mol/L
          滴定次數(shù)
                     		待測(cè)液體積(mL)
                     		標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液讀數(shù)記錄(mL)
           
          滴定前讀數(shù)
                     		滴定后讀數(shù)
           
          第一次
                     		20.00
                     		0.40
                     		20.40
           
          第二次
                     		20.00
                     		4.00
                     		24.00
           
          第三次
                     		20.00
                     		2.00
                     		24.10
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿中和滴定曲線是高中化學(xué)的重要定量實(shí)驗(yàn)。下表是用0.10 mol/L的鹽酸滴定 0.10 mol/L 20.00 mL NaOH 溶液時(shí)獲得的一些相關(guān)數(shù)據(jù)。請(qǐng)回答下列問題： 
          （1）填寫表中①②對(duì)應(yīng)的 pH （結(jié)果保留兩位小數(shù)）

          （2）下圖是本實(shí)驗(yàn)的滴定曲線圖。請(qǐng)根據(jù)該圖，說明強(qiáng)酸溶液滴定強(qiáng)堿溶液時(shí)，為什么既可以使用甲基橙作為指示劑，又可以使用酚酞試液作指示劑來指示滴定終點(diǎn)？

          （3）若在滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，最終測(cè)得的氫氧化鈉溶液的濃度會(huì)        （填“偏大”、“偏小”或“沒有影響”，下同）；若滴定結(jié)束時(shí)，滴定管尖嘴懸有半滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，最終測(cè)得的氫氧化鈉溶液的濃度會(huì)；若盛裝待測(cè)液的錐形瓶洗滌干凈后，未干燥即盛裝待測(cè)液，最終測(cè)得的氫氧化鈉溶液的濃度會(huì)           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          從含鎂、鉀鹽湖水中蒸發(fā)最后得到的產(chǎn)物中含光鹵石(xKCl·yMgCl2·zH2O)，它在空氣中極易潮解、易溶于水，是制造鉀肥和提取金屬鎂的重要原料，其組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：①準(zhǔn)確稱取5. 550g樣品溶于水，配成l00mL溶液。②將溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0. 580g。③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體4.305g。
          （1）步驟②中檢驗(yàn)白色固體已洗凈的方法是                。
          （2）已知某溫度下Mg( OH)2的Ksp ="6.4" xl0－12，當(dāng)溶液中c(Mg2+)≤1.0×10 －5mol·L－1可視為沉淀完全，則應(yīng)保持溶液中c（OH－）≥                mol·L－1。
          （3）通過計(jì)算確定樣品的組成（寫出計(jì)算過程）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說法中不正確的是
          A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，放電時(shí)SO42－向Al電極移動(dòng) 
          B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2O 
          C．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu－2e－===Cu2＋ 
          D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，用石墨電極來電解硝酸銀溶液，當(dāng)析出1 mol Ag時(shí)，消耗銅電極32 g 
          

			
          

			
          
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