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        1. 【題目】丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥。合成丁苯酞(J) 的一種路線如下:

          已知:

          回答下列問題:

          (1)A的名稱是______________________________。

          (2)B生成A的化學(xué)方程式____________________________

          (3) D生成E的反應(yīng)類型為_____________,試劑a_______________________

          (4) F 的結(jié)構(gòu)簡式__________________________。

          (5)J是一種酯,分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)。寫出H生成J 的化學(xué)方程式___________。

          (6) X,X的同分異構(gòu)體中:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。滿足上述條件的X 的同分異構(gòu)體共有_____種。

          (7)利用題中信息和所學(xué)知識(shí),寫出以甲烷和化合物D為原料,合成路線流程圖(其它試劑自選)。________________________________。

          【答案】 2-甲基丙烯(:2-甲基-1-丙烯) C(CH3)3Br+NaOH ↑+NaBr+H2O 取代反應(yīng) Br2/FeBr3 13

          【解析】G的結(jié)構(gòu)逆推可知F,C(CH3)3CMgBr,C(CH3)3CMgBr逆推,B(CH3)3CBr,A;由F逆推,D,E。根據(jù)已知信息,由G可推知H,J是一種酯,分子中除苯環(huán)外,還含有一個(gè)五元環(huán),則H發(fā)生分子內(nèi)的酯化反應(yīng)生成J,J。

          (1)A,名稱為2-甲基丙烯,故答案為:2-甲基丙烯;

          (2)B(CH3)3CBr,A,B在氫氧化鈉醇溶液中消去可以生成A,反應(yīng)的化學(xué)方程式為C(CH3)3Br+NaOH ↑+NaBr+H2O,故答案為:C(CH3)3Br+NaOH ↑+NaBr+H2O;

          (3)D為,E,D在催化劑作用下發(fā)生苯環(huán)上的溴代反應(yīng)生成E,反應(yīng)的試劑aBr2/FeBr3,故答案為:取代反應(yīng);Br2/FeBr3;

          (4)根據(jù)上述分析,F,故答案為:;

          (5)J,H生成J的化學(xué)方程式為,故答案為:

          (6)E,根據(jù)信息,E X,X。X的同分異構(gòu)體中:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含有醛基;②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),含有酚羥基,滿足上述條件的X有:苯環(huán)上含有甲基、羥基、醛基各1個(gè)的結(jié)構(gòu)有10種;苯環(huán)上含有羥基、—CH2CHO1個(gè)的結(jié)構(gòu)有3種,共13種,故答案為:13;

          (7)以甲烷和化合物D()為原料,合成。根據(jù)題干合成思路,可以先合成CH3MgBr;可以氧化生成;由甲烷取代可以生成一氯甲烷,再與格式試劑反應(yīng)可以生成CH3MgBr。合成路線為,故答案為:

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知有五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族;A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)都相同,其電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題:

          (1)C兩種元素的名稱分別為________。

          (2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程:_______________

          (3)寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式:________________________。

          (4)寫出下列物質(zhì)的電子式:

          A、B、E形成的化合物:________________;D、E形成的化合物:__________________

          (5)A、B兩種元素組成的化合物A2B2屬于________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物,存在的化學(xué)鍵類型是____________;寫出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】CuSO4溶液中加入H2O2溶液,很快有大量氣體逸出,同時(shí)放熱,一段時(shí)間后,藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O),繼續(xù)加入H2O2溶液,紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液,這個(gè)反應(yīng)可以反復(fù)多次。下列關(guān)于上述過程的說法不正確的是

          A. Cu2+H2O2分解反應(yīng)的催化劑 B. H2O2只表現(xiàn)了氧化性

          C. H2O2的電子式為: D. 發(fā)生了反應(yīng)Cu2O + H2O2+4H+=2Cu2++3H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】乙烯是合成食品外包裝材料聚乙烯的單體,可以由丁烷裂解制備。

          主反應(yīng):C4H10(g,正丁烷) C2H4(g)+C2H6(g)H1

          副反應(yīng):C4H10 (g,正丁烷) CH4(g)+C3H6(g) H2

          回答下列問題:

          (1)化學(xué)上,將穩(wěn)定單質(zhì)的能量定為0,生成穩(wěn)定化合物時(shí)的釋放或吸收能量生成熱,生成熱可表示該物質(zhì)相對能量。下表為25℃、101kPa下幾種有機(jī)物的生成熱:

          物質(zhì)

          曱烷

          乙烷

          乙烯

          丙烯

          正丁烷

          異丁烷

          生成熱/kJ·mol-1

          -75

          -85

          52

          20

          -125

          -132

          ①表格中的物質(zhì),最穩(wěn)定的是_________________(填結(jié)構(gòu)簡式)。

          ②上述反應(yīng)中,H1=______kJ/mol。

          ③書寫熱化學(xué)方程式時(shí),要標(biāo)明同分異構(gòu)體名稱,其理由是________________________。

          (2)一定溫度下,在恒容密閉容器中投入一定量正丁烷發(fā)生反應(yīng)生成乙烯。

          ①下列情況表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填代號(hào))。

          A.氣體密度保持不變 B.[c(C2H4)·c(C2H6)]/ c(C4H10)保持不變

          C.反應(yīng)熱不變 D.正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等

          ②為了同時(shí)提高反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率,下列措施可采用的是_____(填代號(hào))。

          A.加入高效催化劑B.升高溫度C.充入乙烷D.減小壓強(qiáng)

          (3)向密閉容器中充入丁烷,在一定條件(濃度、催化劑及壓強(qiáng)等)下發(fā)生反應(yīng),測得乙烯產(chǎn)率與溫度關(guān)系如圖所示。溫度高于600℃時(shí),隨若溫度升高,乙烯產(chǎn)率降低,可能的原因是__________(填代號(hào))。

          A.平衡常數(shù)降低 B.活化能降低C.催化劑活性降低 D.副產(chǎn)物增多

          (4)在一定溫度下向1L恒容密閉容器中充入2mol正丁烷,反應(yīng)生成乙烯和乙烷,經(jīng)過10min達(dá)到平衡狀態(tài),測得平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來的1.75。

          0~10min內(nèi)乙烯的生成速率v(C2H4)________mol·L-1·min-1

          ②上述條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K____________。

          (5)丁烷-空氣燃料電池以熔融的K2CO3為電解質(zhì),以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為______________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)說法正確的是

          A. 蛋白質(zhì)是由C、H、O、N四種元素組成的物質(zhì)

          B. 硝基乙烷(CH3CH2NO2)與甘氨酸(氨基乙酸)互為同分異構(gòu)體

          C. 石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物質(zhì)的過程

          D. 合成高聚物的單體是

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g),已知起始濃度c(A)=4molmol﹣1 , c(B)=3molmol﹣1 , C、D濃度均等于0,反應(yīng)開始2秒后達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)D的平衡濃度為0.5molL﹣1 , 則下列說法不正確的是(  )
          A.反應(yīng)速率v(C)=1molL﹣1s﹣1
          B.C的平衡濃度為4 molL﹣1
          C.A的轉(zhuǎn)化率為25%
          D.B的平衡濃度為1.5 molL﹣1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】I.一定溫度下在2L的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g),開始時(shí)通入0.8molH2和一定量的I2(g),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示,其中I2(g)的濃度變化曲線前半部分已略去。

          請回答下列問題:

          (1)比較正反應(yīng)速率(同一物質(zhì))的大。篈點(diǎn)_____(填“>”“≤”或“=”)B點(diǎn)。

          (2)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡,HI的平均反應(yīng)速率為________。

          (3)起始時(shí)I2的物質(zhì)的量為______mol。

          II.下圖是煤綜合利用的一種簡單流程。已知烴A對氫氣的相對密度是14,C為常見的酸味劑,E是一種有水果香味的透明液體。

          (1)有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)的名稱是___________

          (2)①~⑥過程中屬于加成反應(yīng)的是_______(填序號(hào))。

          (3)寫出③的反應(yīng)方程式____________。

          (4)下列說法正確的是____(填字母)。

          a.第①步是煤的液化,為煤的綜合利用的一種方法

          b.有機(jī)物C和D都可以與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)

          c.有機(jī)物C和D的水溶液都具有殺菌消毒作用

          d.有機(jī)物E與有機(jī)物D混合物的分離,可以用氫氧化鈉溶液振蕩、分液方法

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】有機(jī)物X、Y、Z的分子式均為C7H8,結(jié)構(gòu)簡式如下:

          下列說法正確的是

          A. X、Y、Z均為苯的同系物

          B. X、Y、Z分子中的碳原子均處于同一平面

          C. X、Y、Z均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

          D. 1molX、1molY分別與足量溴的四氯化碳溶液反應(yīng),均最多消耗2mol Br2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2NO2,在一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) 達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示,由圖可得出的正確結(jié)論是

          A. 反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

          B. △t1=△t2時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率:a~b段小于b~c

          C. 反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)小于b點(diǎn)

          D. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

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