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          用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，為了降低化學反應的反應速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是
          A．蒸餾水B．加熱C．NaCl固體D．濃鹽酸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          考查外界條件對反應速率的影響。A是稀釋，鹽酸的濃度降低，反應速率降低。B是加熱反應速率加快。C不影響，D是增大鹽酸的濃度，反應速率加快。答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應C (s) + H2O (g) CO(g) + H2 (g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變能加快其反應速率的是（    ）
          A．保持體積不變，充入N2使體系壓強增大B．增加C的量
          C．保持壓強不變，充入N2使容器體積變大D．將容器的體積縮小一半
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右圖為可逆反應A(g)＋2B(g)nC(g) (正反應放熱)生成物C的濃度隨壓強變化并建立平衡的關系圖,則n值與壓強P1、P2的關系正確的是
          A．P2＞P1，n＜3B．P2＞P1，n＞3
          C．P1＞P2，n＜3D．P1＞P2，n＞3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，其中一步反應是2SO2 + O2 2SO3，下列說法錯誤的是(  )
          A．增大氧氣的濃度可提高反應速率
          B．升高溫度可提高反應速率
          C．使用催化劑能顯著增大反應速率
          D．達到化學平衡時正逆反應速率相等且都為零
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應，采取下列措施能使反應速率加快的是：①升高溫度；②改用100mL 3mol/L鹽酸；③改用300mL 1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；⑤滴入少量CuSO4溶液
          A．①③④⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．一定條件下，增大反應物的量會加快化學反應速率
          B．增大壓強，肯定會加快化學反應速率
          C．活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞
          D．能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (12分)某同學為了探究鋅與硫酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀硫酸中加入足量的鋅粉，標況下用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：
          時間(min)
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          氫氣體積(mL)(標準狀況)
          		50
          		120
          		232
          		290
          		310
          (1)哪一時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反應速率最大______________，原因是______________________________________________。
          (2)哪一時間段的反應速率最小________________，原因是___________________。
          (3)求2～3分鐘時間段以硫酸的濃度變化來表示的該反應速率(設溶液體積不變，要寫出計算過程)______________________________________________________。
          (4)該同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
          ①上述實驗中涉及到的離子反應方程式有                                            
                                                ；
          ②硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是                               ；
          ③實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與實驗中CuSO4  溶液起相似作用的是                 ；
          ④該同學通過實驗進一步研究了硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響。該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因
                                                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （5分）在密閉容器中，通入xmolH2和ymolI2（g），改變下列條件，反應速率將如何改變？（填“增大”、“減小”或“不變”）
          （1）升高溫度             ；
          （2）加入催化劑                       ；
          （3）容器容積充入H2                 ；
          （4）擴大容器的體積                        
          （5）容器容積不變，通入氖氣                                     
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          “活化分子”是衡量化學反應速率快慢的重要依據(jù)，下列對“活化分子”的說法中不正確的是（   ）
          A．活化分子之間的碰撞不一定都是有效碰撞
          B．升高溫度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應速率加快
          C．對于有氣體參加的反應增大壓強，可使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)增加，反應速率加快
          D．催化劑能降低反應的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)大大增加
          

			
          

			
          
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