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          （10分）工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：
          


          N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）回答下列問(wèn)題：
          


             （1）已知：N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）；△H＝＋180．5kJ／mol
          


              4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（g）； △H＝－905kJ／mol
          


              2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；   △H＝－483．6kJ／mol
          


              則N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的△H＝_______________。
          


             （2）（NH4）2SO3和NH4HSO4是兩種化工原料。
          


              ①對(duì)于（NH4）2SO3溶液，某同學(xué)寫(xiě)出了如下的正確關(guān)系式：
          


              2[c（）＋c（）＋c（H2SO3）]＝c（）＋c（NH3·H2O）
          


              該同學(xué)的依據(jù)是：_________________________________________
          


              ⑦寫(xiě)出NH4HSO4溶液中離子濃度由大到小的順序：______________________。
          


             （3）甲烷——空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％－30％的KOH溶液。現(xiàn)用甲烷——空氣燃料電池進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)（其中a、b均為碳棒）：
          


          


          ①Zn片上發(fā)生的電極反應(yīng)式：_____________________。
          


              ②a電極的電極反應(yīng)式_______________________________。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






           
          


          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.44kJ/mol；其部分工藝流程如下：

          反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見(jiàn)下表：
          

          


          
氣體
氮?dú)?/TD>
氫氣
氨
          

          
熔點(diǎn)（℃）
-210.01
-252.77
-77.74
          

          
沸點(diǎn)（℃）
-195.79
-259.23
-33.42
          回答下列問(wèn)題：
          （1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
          [NH3]2
          [N2][H2]3
          [NH3]2
          [N2][H2]3
          ．隨著溫度的升高，K值
          減小
          減小
          （填增大、減小、不變）．
          （2）平衡常數(shù)K值越大，表明
          AB
          AB
          （填序號(hào)）．
          A．N2的轉(zhuǎn)化率越高                 B．NH3的產(chǎn)率越大
          C．原料中N2的含量越高             D．化學(xué)反應(yīng)速率越快
          （3）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程．即反應(yīng)后通過(guò)把混合氣體的溫度降低到
          -33.42
          -33.42
          使
          NH3
          NH3
          分離出來(lái)；繼續(xù)循環(huán)的氣體是
          N2、H2
          N2、H2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2010?天河區(qū)一模）工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其部分工藝流程如下：
          回答下列問(wèn)題：
          （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=180.5kJ/mol
          4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ/mol
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol
          則N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=
          -92.4kJ/mol
          -92.4kJ/mol
          ．
          （2）如果工業(yè)上，在一定溫度下，將1.5molN2 氣體和6molH2 氣體通入到體積為1升的密閉容器中．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為
          50%
          50%
          ．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
          c2(NH3)
          c(N2)?c3(H2)
          c2(NH3)
          c(N2)?c3(H2)
          ，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是
          ①②
          ①②

          ①增大壓強(qiáng)  ②增大反應(yīng)物的濃度    ③使用催化劑   ④降低溫度
          （3）可以用氯氣來(lái)檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會(huì)有白煙（成份為氯化銨）生成．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
          8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
          ．
          （4）假如該廠生產(chǎn)的氨水的pH=a，加入相同體積的鹽酸時(shí)，溶液呈中性，則此鹽酸的pH
          小于
          小于
          14-a（填“大于”“小于”或“等于”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）回答下列問(wèn)題：
          （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g），△H=+180.5kJ/mol
          4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=-905kJ/mol
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H=-483.6kJ/mol
          則N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=
           
          ．
          （2）（NH4）2SO3和NH4HSO4是兩種化工原料．
          ①對(duì)于（NH4）2SO3溶液，某同學(xué)寫(xiě)出了如下的正確關(guān)系式：2[c（S
          O
          2-
          3
          ）+c（HS
          O
          -
          3
          ）+c（H2SO3）]=c（N
          H
          +
          4
          ）+c（NH3?H2O）
          該同學(xué)的依據(jù)是：
           
          ；
          ⑦寫(xiě)出NH4HSO4溶液中離子濃度由大到小的順序：
           
          ．
          （3）甲烷--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液．現(xiàn)用甲烷--空氣燃料電池進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)（其中a、b均為碳棒）：
          精英家教網(wǎng)
          ①Zn片上發(fā)生的電極反應(yīng)式：
           
          ；
          ②a電極的電極反應(yīng)式
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆安徽省高三上學(xué)期開(kāi)學(xué)水平檢測(cè)考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g) + 3H2(g) ≒ 2NH3(g)，其部分工藝流程如下：
          


          


          回答下列問(wèn)題：
          


          (1)    已知： N2(g)
+ O2(g)  2NO(g)   ΔH+180.5kJ/mol         
          


          4NH3(g)
+ 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g)  ΔH−905kJ/mol
          


          2H2(g)
+ O2(g)  2H2O(g)   ΔH−483.6kJ/mol
          


          則N2(g)
+ 3H2(g) ≒ 2NH3(g)  ΔH ________________。
          


          (2)     如果工業(yè)上，在一定溫度下，將1.5 mol N2氣體和6 mol H2氣體通入到體積為1升的密閉容器中。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則其平衡常數(shù)為_(kāi)______。改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是__________。
          


          ①增大壓強(qiáng)                          ②增大反應(yīng)物的濃度                ③使用催化劑            ④降低溫度
          


          (3)    合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應(yīng)后通過(guò)降低混合氣體的溫度而使氨氣分離出來(lái)。這種分離物質(zhì)的方法其原理類似于下列方法中的________（填編號(hào)），其理由是__________。
          


          ①過(guò)濾     ②蒸餾       ③滲析     ④萃取
          


          (4)    可以用氯氣來(lái)檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會(huì)有白煙（成分為氯化銨）生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。
          


          (5)    假如該廠生產(chǎn)氨水的物質(zhì)的量濃度為20 mol/L，實(shí)驗(yàn)室若需用80 mL濃度為5 mol/L的氨水時(shí)，需取20 mol/L的氨水__________mL（用100 mL的容量瓶）。假如該氨水的，加入相同體積的鹽酸時(shí)，溶液呈中性，則此鹽酸的pH__________（填“大于”、“小于”或“等于”）。
          


           
          

			
          

			
          
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