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          含有11.2gKOH的稀溶液與1L0.1mol/L的H2SO4溶液反應，放出11.46kJ的熱量，該反應的中和熱用化學方程式表示為（　　）
          A．KOH（aq）+
          1
          2
          H2SO4（aq）═
          1
          2
          K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-11.46kJ/mol
          B．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol
          C．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=114.6kJ/mol
          D．KOH（aq）+
          1
          2
          H2SO4（aq）═
          1
          2
          K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          11.2g即0.2molKOH的稀溶液與1L、0.1mol/L的H2SO4溶液反應放出11.46kJ的熱量，實質是生成0.2mol水放出11.46kJ的熱量．
          A、生成1mol水放出的熱量會高于11.46kJ，故A錯誤；
          B、0.2molKOH的稀溶液與1L、0.1mol/L的H2SO4溶液反應放出11.46kJ的熱量，2molKOH完全反應生成2mol水放熱114.6kJ，不符合中和熱的概念，故B錯誤；
          C、中和反應是放熱反應，不是吸熱反應，故C錯誤；
          D、KOH的稀溶液與H2SO4溶液反應生成0.2mol水放出11.46kJ的熱量，生成1mol水會放出57.3kJ的能量，故D正確．
          故選：D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖表示某可逆反應在使用和未使用催化劑時，反應過程和能量的對應關系．下列說法一定正確的是（　�。�
          A．a(chǎn)與b相比．b的活化能更高
          B．反應物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量
          C．a(chǎn)與b相比，反應的平衡常數(shù)一定不同
          D．a(chǎn)與b相比，a的反應速率更快

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1molCO（g）氧化為1molCO2（g）的△H=-283kJ/mol．請回答下列問題：
          （1）圖中A點表示：______；E的大小對該反應的反應熱______（填“有”或“無”）影響．
          （2）圖中△H=______kJ/mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中正確的是（　�。�
          A．稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式為：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
          B．在101kPa時1mol物質燃燒時的反應熱叫做該物質的燃燒熱
          C．未來氫氣作為新能源的其中一個優(yōu)點是充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境
          D．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          近年來我國的航天事業(yè)取得了巨大的成就，在航天發(fā)射時，肼（N2H4）及其衍生物常用作火箭推進劑．
          （1）液態(tài)肼作火箭燃料時，與液態(tài)N2O4混合發(fā)生氧化還原反應，已知每1g肼充分反應后生成氣態(tài)水放出熱量為aKJ，試寫出該反應的熱化學方程式______．
          （2）在實驗室中，用N2H4?H2O與NaOH顆粒一起蒸餾，收集114～116℃的餾分即為無水肼．
          ①在蒸餾過程中不需要的儀器是______（填序號字母）．
          A．酒精燈 B．長直玻璃導管 C．錐形瓶D．冷凝管
          E．牛角管（接液管） F．蒸餾燒瓶 G．酸式滴定管
          ②除上述必需的儀器外，還缺少的玻璃儀器是______．
          （3）肼能使鍋爐內壁的鐵銹（主要成分Fe2O3）變成磁性氧化鐵（Fe3O4）層，可減緩鍋爐銹蝕．若反應過程中肼轉化為氮氣，則每生成1mol Fe3O4，需要消耗肼的質量為______g．
          （4）磁性氧化鐵（Fe3O4）的組成可寫成FeO?Fe2O3．某化學實驗小組通過實驗來探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO組成（不含有其它黑色物質）．探究過程如下：
          提出假設：假設1．黑色粉末是CuO；假設2．黑色粉末是Fe3O4；
          假設3．______．
          設計探究實驗：
          取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑．
          ①若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是______．
          ②若所得溶液顯血紅色，則假設______成立．
          ③為進一步探究，繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉，若產(chǎn)生______的現(xiàn)象，則假設3成立．
          有另一小組同學提出，若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實驗現(xiàn)象不明顯．
          查閱資料：Cu2+與足量氨水反應生成深藍色溶液，Cu2++4NH3?H2O═Cu（NH3）42++4H2O．
          ④為探究是假設2還是假設3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假設2成立，則產(chǎn)生______現(xiàn)象；若產(chǎn)生______現(xiàn)象，則假設3成立．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          根據(jù)以下事實，回答下列問題
          （1）工業(yè)接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：
          2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ?mol-1該熱化學反應方程式的意義是______．
          （2）在25℃、101kPa下，1g甲醇[CH3OH（l）]燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱．22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為______．
          （3）已知25℃、l01kPa時下列反應的熱化學方程式為：
          ①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-870.3kJ/mol
          ②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
          ③H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，則C（s）與H2（g）、O2（g）反應生成CH3COOH（l）在該條件下的熱化學方程式為______．
          （4）由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ的熱量．從手冊上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          已知一定條件下，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應過程能量變化如圖所示，該反應為______反應（填“吸熱”或“放熱”），反應的熱化學方程式為：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，已知下列熱化學方程式：
          ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=akJ/mol②H2（g）+1/2O2（g）=2H2O（g）△H2=bkJ/mol
          ③C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H3=ckJ/mol④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4=dkJ/mol
          （1）根據(jù)以上信息，下列說法正確的是______．
          A．氫氣的燃燒熱為-akJ?mol-1B．碳的燃燒熱為dkJ?mol-1
          C．無法比較c和d的大小 D．1/2a＜b
          （2）CO燃燒的熱化學反應方程式為______．
          （3）若使1gH2和28gCO完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為______kJ．
          （4）H2與O2可以組成新型燃料電池，若該電池以Pt為電極，以KOH為電解質溶液，寫出該燃料電池的負極反應式______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．已知2SO2（g）+ O2（g）2SO3 （g）△H＜0，該反應在任何溫度下均可自發(fā)進行
          B．0.01 mol·L-1NaHCO3溶液中c（Na＋）= c（HCO3-）+ 2c（CO32-）+ c（H2CO3）
          C．25℃，0.1mol·L-1 K2CO3溶液中c（H+）/ c（OH－） ="l.0" × l0-a，該溶液的pH=7+0.5a
          D．室溫下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向濃度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol·L-1AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀
          

			
          

			
          
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