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          【題目】下列說法不正確的是
          A. 摩爾是物質(zhì)的量的單位
          B. 電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應的本質(zhì)
          C. 熔融狀態(tài)下或水溶液中能導電的化合物稱為電解質(zhì)
          D. 得電子的物質(zhì)被還原，是還原劑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A. 物質(zhì)的量是描述微觀粒子集合體的物理量，其單位是摩爾，故A正確；B. 氧化還原反的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；故B正確；C. 電解質(zhì)是指在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導電的化合物
          ，故C正確；D. 還原劑在反應中失去電子，被氧化，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】膠體與溶液的根本區(qū)別在于
          A. 分散系是否有顏色 B. 分散質(zhì)粒子是否帶電荷
          C. 是否能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象 D. 分散質(zhì)粒子的大小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列選項與膠體知識無關(guān)的是（ ）
          A. 膠體中分散質(zhì)粒子的直徑大于溶液中分散質(zhì)的粒子直徑
          B. 向飽和的氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液得到紅褐色沉淀
          C. 黃河入�？谔幮纬扇侵�
          D. 氫氧化鐵溶膠、稀豆?jié){、云霧等均具有丁達爾現(xiàn)象
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)反應：2H2S+O2=2S↓+2H2O，4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O，Na2S+I2=2NaI+S↓，下列物質(zhì)的氧化性強弱判斷正確的是
          A. O2＞I2＞S B. H2S＞NaI＞H2O
          C. S＞I2＞O2 D. H2O＞NaI＞H2S
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀(其中鐵的化合價為＋6)是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設計如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：
          請回答下列問題：
          （1）若A為H2O(g)，可以得到Fe3O4，寫出H2O的電子式：________________。
          （2）若B為NaClO3與稀硫酸，寫出其氧化Fe2＋生成Fe3＋的離子方程式___________________。
          （3）若C為KNO3和KOH的混合物，寫出其與Fe2O3加熱共熔制得高鐵酸鉀的化學方程式，并配平：___________
          （4）為測定溶液Ⅰ中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準確量取20.00 mL溶液Ⅰ于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH＜3，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應后，再用0.1 00 0 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00 mL。
          已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ；I2＋2S2O===2I－＋S4O。
          ①寫出滴定選用的指示劑________，滴定終點觀察到的現(xiàn)象_______________________。
          ②溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為__________g·L－1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
          A.銅B.AgNO3C.蔗糖D.稀硫酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某�；瘜W興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應，設計了圖1、圖2所示裝置進行實驗。 
          （1）比較兩實驗裝置，圖2所示裝置的優(yōu)點是： ①能更好地吸收有毒氣體SO2 ， 防止其污染環(huán)境；
          ②。
          （2）能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是?
          （3）反應一段時間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能： Ⅰ：只含有Fe3＋；Ⅱ：只含有Fe2＋；Ⅲ：既有Fe3＋又有Fe2＋。
          為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫下列空白：
          A．稀鹽酸溶液 B．稀硫酸溶液
          C．KSCN溶液 D．KMnO4溶液
          E．NaOH溶液 F．淀粉KI溶液
          G．H2O2溶液
          驗證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的(填試劑序號，下同)，振蕩，再滴加少量的 ， 根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設Ⅱ是否正確。
          驗證Ⅲ：步驟1.取試樣，滴加少量的(填試劑序號)，溶液的顏色變色則試樣中含有Fe3＋ ， 發(fā)生反應的離子方程式為。
          步驟2.再取適量的試樣滴加到少量的(填試劑序號)，溶液的顏色變?yōu)?/span>色，則試樣中含有Fe2＋。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學興趣小組的同學在分析甲酸的組成和結(jié)構(gòu)后，對甲酸的性質(zhì)提出如下猜想并設計了相關(guān)實驗加以驗證： 猜想Ⅰ：甲酸具有酸性
          實驗Ⅰ：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊試液
          猜想Ⅱ：甲酸能發(fā)生酯化反應
          實驗Ⅱ：[裝置如圖(1)所示]
          猜想Ⅲ：甲酸能發(fā)生銀鏡反應
          實驗Ⅲ：[步驟如圖(2)所示]

          （1）問題Ⅰ：請你進一步設計實驗證明甲酸是強酸還是弱酸？
          （2）問題Ⅱ：實驗Ⅱ能驗證猜想Ⅱ嗎？；如能，請說明你的理由；如不能，請指出實驗Ⅱ中的錯誤。
          （3）問題Ⅲ：分析甲酸的結(jié)構(gòu)，實驗Ⅲ中沒有出現(xiàn)任何現(xiàn)象的可能原因是。
          （4）問題Ⅳ：請你在仔細分析甲酸的組成和結(jié)構(gòu)的基礎上，再提出一個關(guān)于甲酸性質(zhì)的猜想并設計實驗方案驗證你的猜想： ①你提出的猜想是。
          ②你設計的實驗方案是。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化中，既有舊化學鍵斷裂，又有新化學鍵形成的是（　　）
          A.酒精溶解于水B.氯化鈉受熱熔融
          C.碘單質(zhì)受熱產(chǎn)生紫色氣體D.碳酸氫銨受熱產(chǎn)生刺激性氣味
          

			
          

			
          
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