[題目]下列反應中.既屬于氧化還原反應.又屬于置換反應的是( )A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OC.Fe2O3 +3CO2Fe+3CO2D.2Na+Cl22NaCl 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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【題目】下列反應中，既屬于氧化還原反應，又屬于置換反應的是（）

A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

B.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

C.Fe2O3 +3CO2Fe+3CO2

D.2Na+Cl22NaCl

【答案】A

【解析】

A.反應基本類型屬于置換反應，由于元素的化合價發(fā)生了變化，因此屬于氧化還原反應，A符合題意；

B.反應基本類型屬于復分解反應，由于元素的化合價沒有發(fā)生變化，因此不屬于氧化還原反應，B不符合題意；

C.反應不屬于任何一種基本類型，由于元素的化合價發(fā)生了變化，因此屬于氧化還原反應，C不符合題意；

D.反應基本類型屬于化合反應，由于元素的化合價發(fā)生了變化，因此屬于氧化還原反應，D不符合題意；

故合理選項是A。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅（含有少量鋅、金、銀等雜質(zhì)）的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜�；卮鹣铝袉栴}：

(1)甲烷燃料電池負極的電極反應式為_________。

(2)乙裝置中陽離子通過X膜向________ 極（填“Fe”或“C”）移動；丙裝置中粗銅為_______電極（填“A”或“B”）

(3)若在標況下，有2.24L氧氣參與反應，則乙裝置中右側(cè)溶液________（填“增加”或“減少”）______g，丙裝置中CuSO4濃度__________（填“增加”、“減少” 或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將過量的氨水加到硫酸銅溶液中，溶液最終變成深藍色，繼續(xù)加入乙醇，析出深藍色的晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O。

(1)Cu2+價電子排布式為___________；[Cu(NH3)4]SO4·H2O中，1mol[Cu(NH3)4]2+含有σ鍵的數(shù)目為___________。

(2)SO42－中S原子軌道雜化類型為___________，H3O+幾何構(gòu)型為___________。

(3)NH3極易溶于H2O中，可能的原因為___________。

(4)N、O、S第一電離能由大到小的順序為___________。

(5)Cu與F形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若晶體密度為ag·cm－3，則Cu與F最近距離為___________pm(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計算表達式，不用化簡)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)0.3mol NH3分子中所含原子數(shù)與__________________個H2O分子中所含原子數(shù)相等。

(2)在9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2mol Cl－，該金屬元素的相對原子質(zhì)量為_______。

(3)在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L，質(zhì)量為12g，此混合物中C和O原子個數(shù)比是_______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量，已知如表數(shù)據(jù)(25℃)：

化學式	電離平衡常數(shù)
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11

(1)25℃時，下列物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液的pH由大到小的順序為_____(填字母，下同)。

a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液 d．NaHCO3溶液

(2)25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生的化學方程式為____________________。

(3)等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中各離子濃度由大到小的順序為____________________。

(4)對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是__________。

a．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小

b．升高溫度可以促進醋酸電離，而升高溫度會抑制醋酸鈉水解

c．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進醋酸的電離

d．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離

(5)25℃，已知pH = 2的高碘酸溶液與pH = 12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01 mol/L的碘酸或高錳酸溶液與pH = 12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性。則高碘酸是____________(填“強酸”或“弱酸”)；高錳酸是___________(填“強酸”或“弱酸”)。將可溶性的高碘酸鋇[Ba5(IO6)2]與稀硫酸混合，發(fā)生反應的離子方程式為：__________________________________________________。

(6)用生石灰吸收CO2可生成難溶電解質(zhì)CaCO3，其溶度積常數(shù)Ksp=2.8×10-9�，F(xiàn)有一物質(zhì)的量濃度為2×10-4mol/L純堿溶液，將其與等體積的CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】純銅在工業(yè)上主要用來制造導線、電器元件等，銅能形成＋1價和＋2價的化合物。

(1)寫出基態(tài)Cu＋的核外電子排布式___________________________________。

(2)如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學式為________。

(3)向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，再滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀，該物質(zhì)中的NH3通過________鍵與中心離子Cu2＋結(jié)合，NH3分子中N原子的雜化方式是____。與NH3分子互為等電子體的一種微粒是________。