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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】將燃煤排放的含有SO2的煙氣通入海水(主要含Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子)進行脫硫的工藝流程如圖所示，下列說法中正確的是（ ）
          A. 天然海水顯酸性
          B. 氧化過程中可能發(fā)生的離子反應為2SO2+2H2O+O2=4H++2SO42-
          C. 排入大海的溶液與天然海水相比，只有SO42-數量發(fā)生了變化
          D. 若將氧化后的液體進行蒸發(fā)結晶，得到的晶體中CaSO4含量最高
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．天然海水中有CO32-、HCO3-，它們水解使海水呈弱堿性，故A錯誤；
          B．氧化過程中可能發(fā)生的離子反應為：2SO2+2H2O+O2=4H++2SO42-，故B正確；
          C．由于氧化過程中生成了硫酸，排入大海的溶液與天然海水相比，除了SO42-數量發(fā)生了變化，碳酸根、碳酸氫根離子數量也發(fā)生變化，故C錯誤；
          D．海水中氯化鈉含量最高，若將氧化后的液體進行蒸發(fā)結晶，得到的晶體中氯化鈉含量最高，故D錯誤；
          故答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列各圖曲線中分別表示物質的某種性質與核電荷數的關系(Z為核電荷數，Y為元素的有關性質)，下列選項中的對應關系錯誤的是
          A. 圖①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四種離子的離子半徑大小關系
          B. 圖②可以表示ⅡA族元素的最外層電子數
          C. 圖③可以表示ⅥA族元素氫化物的沸點高低關系
          D. 圖④可以表示第三周期中的非金屬元素對應單質的熔點高低關系
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以重要的化工原料A(C2H2)合成實用香料G的路線如下圖所示，部分反應條件及產物略去。
          已知：
          請回答下列問題：
          （1）按照系統(tǒng)命名法，有機物B的名稱是___；已知C是反式產物，則C的結構簡式為____。
          （2）④的反應類型是____，E中含氧官能團的名稱是____。
          （3）E與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式為______。
          （4）反應⑧的化學方程式為____。
          （5）參照上述路線，設計一條以丙酮()和為原料合成的路線圖(其他無機試劑任選)。________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學按圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是(　　)
          A. 電解過程中，銅極上有H2生成
          B. 電解初期，主反應方程式為：2H2O=H2↑+O2↑
          C. 整個電解過程中，H+的濃度不斷增大
          D. 電解一定時間后，石墨電極上有銅析出
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用海洋資源獲得的部分物質如下圖所示，有關說法正確的是
          A. 在化學反應中，H2O可轉變?yōu)?/span>D2O
          B. “加碘食鹽”生產中碘添加劑為單質I2
          C. 實驗室用帶玻璃塞的棕色瓶貯存液Br2
          D. 電解飽和MgCl2溶液時在陰極得到Mg
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關濃H2SO4的敘述中，正確的是( )
          A．濃H2SO4與銅片共熱的反應中，濃H2SO4既表現出強氧化性，又表現出酸性
          B．濃H2SO4與金屬活動性順序中氫后面的金屬反應生成的氣體一般為H2
          C．常溫下，鐵或鋁不與濃H2SO4反應，所以可用鐵或鋁制的容器貯存濃H2SO4 
          D．濃H2SO4是不揮發(fā)性強酸，氫硫酸是揮發(fā)性弱酸，所以可用濃H2SO4與FeS反應制取H2S氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O。某學習小組取0.98 g(用精密天平測量)Cu(OH)2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質量隨溫度變化如圖1所示；另外，某同學繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素質量的關系曲線，如圖2所示。則下列分析正確的是(　　)
          A. 圖1中，A到B的過程中有0.005 mol電子發(fā)生了轉移
          B. 圖1整個過程中共生成0.18 g水
          C. 圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質量關系的曲線是A
          D. 圖1中A和B化學式分別為Cu2O和CuO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求回答下列問題：
          (1)在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有______種元素，______種原子
          (2)下列各組微粒:①16O2和18O2　②H2和D2　③1735Cl和1737Cl 　④1H218O和2H216O屬于同位素的是___________________
          (3)下列物質中：H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2; 其中只含離子鍵的是________ ，只含極性鍵的是______ ，既含離子鍵又含極性鍵的是_____，既含離子鍵又含非極性鍵的是_______
          (4)寫出下列物質的電子式：Na2O2 ：______________ H2O2 ：________________
          (5)用電子式表示下列化合物的形成過程
          H2S：__________________________________ 
          KCl：_________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，把試管放入盛有25 ℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂條，再滴入5 mL的稀鹽酸。
          回答下列問題：
          (1)實驗中觀察到的現象是____________________________________________。
          (2)產生上述現象的原因是_________________________________________________。
          (3)寫出有關反應的離子方程式_________________________________________。
          (4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。
          

			
          

			
          
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