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          【題目】標況下，將一裝滿NO2氣體的試管倒置在水槽中，可見試管中液面逐漸上升，反應結束后，試管中所得溶液的物質的量濃度為（忽略溶質的擴散）（ ）
          A. 1 mol/L B. 22.4 mol/L C. 0.045 mol/L D. 0.03 mol/L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】假設該容器的容積為3L，則二氧化氮的體積為3L，二氧化氮和水反應的方程式為：
          3NO2+H2O=2HNO3+NO，
          3×22.4L1×22.4L
          3L1L
          反應前后氣體的體積由3L變?yōu)?L，所以溶液的體積為2L；該溶液的溶質為硝酸，
          3NO2+H2O=2HNO3+NO，
          3×22.4L 2mol
          3L mol
          所以硝酸的物質的量濃度為C=＝ =0.045mol/L，故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，達到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當達到新平衡時，C的濃度由0.15 mol·L－1變?yōu)樵瓉淼?/span>0.20mol·L－1，則下列敘述正確的是
          A. m＋n>p＋q B. m＋n<p＋q
          C. 平衡向正反應方向移動 D. C的體積分數(shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室制備1,2-二溴乙烷的原理：
          CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
          CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
          可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示，有關數(shù)據(jù)列表如下：
          有關數(shù)據(jù)列表如下：
          乙醇
          1，2-二溴乙烷
          乙醚
          狀態(tài)
          無色液體
          無色液體
          無色液體
          密度/gcm-3
          0.79
          2.2
          0.71
          沸點/℃
          78.5
          132
          34.6
          熔點/℃
          -130
          9
          -116
          (1)在反應中若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法是________________；判斷該制備反應已經(jīng)結束的最簡單方法是_________________。
          (2)裝置C中應加入______________，吸收反應中產(chǎn)生的某些有影響的雜質氣體(填寫正確選項前的字母)
          a.水 b.濃硫酸 c.NaOH溶液 d.KMnO4溶液
          (3)裝置B中豎直的長導管起安全管的作用，其原理是_____________。 
          (4)若產(chǎn)物中有少量Br2，最好用_________洗滌除去(填寫正確選項前的字母)
          a.水 b.乙醇 c.KI溶液 d.NaHSO3溶液
          發(fā)生反應的化學方程為____________________。
          (5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用__________的方法除去。
          (6)反應過程中應用冷水冷卻裝置D，主要目的是__________________，但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。下列關于該裝置的四種說法，正確的組合是
          ①.a為直流電源的負極
          ②.陰極的電極反應式為：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O
          ③.陽極的電極反應式為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
          ④.電解時，H+由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室
          A. ①和② B. ①和③
          C. ②和③ D. ③和④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我們利用物質的結構與性質對周期表進行研究，有助于我們更好地掌握同類知識。
          (1)基態(tài)砷原子中，價電子占用_________個原子軌道；雌黃分子式為As2S3，分子結構如圖，則As原子的雜化方式為_________ 。
          (2)N2與CO互為等電子體，則1molCO分子中含有的π鍵數(shù)目是_________個。
          (3)向CuSO4溶液中加人少量氨水生成藍色沉淀，繼續(xù)加人過量氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加人一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4 .H2O晶體；該晶體所含的非金厲元素中，N、O、S第一電離能由大到小的順序是_________ (填元素符號），SO42-的空間構型為____________，晶體中含有的化學鍵有__________。加人乙醇后析出[Cu(NH3)4]SO4 .H2O晶體的原因是____________。
          (4)常溫下PCl5是一種白色晶體，其立方晶系晶體結構模型如下左圖所示，由A、B兩種微粒構成。 將其加熱至148℃熔化，形成一種能導電的熔體。已知A微粒與CCl4具有相同的空間構型和相似的化學鍵特征，則A為_________ ， B為_______________。
          (5)磷化硼（BP)是一種超硬耐磨涂層材料，下右圖為其立方晶胞。已知晶體中最近的硼原子和磷原子核間距為x cm，磷化硼的摩爾質量為bg.·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則磷化硼晶體密度的表達式
          為____________g.cm-3。（列出計算式即可)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于實驗室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正確的是
          A. 均采用水浴加熱 B. 均采用邊反應邊蒸餾的方法
          C. 制備乙酸乙酯時乙醇過量 D. 制備乙酸丁酯時正丁醇過量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質與其用途的關系不正確的是( )
          A. 過氧化鈉：供氧劑 B. 燒堿： 治療胃酸過多的一種藥劑
          C. 小蘇打： 發(fā)酵粉主要成分 D. 明礬： 凈水劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高聚物M具有良好的吸水性，是制造嬰兒“尿不濕”的主要成分之一，現(xiàn)采取如圖所示路線可以合成M。
          已知：①A在標準狀況下，密度為1.16g/L，B、C、M均為高聚物；
          ②F的核磁共振氫譜有四組峰，面積之比為1:1:2:2；且D遇氯化鐵溶液顯紫色；
          ③
          請回答下列問題：
          (1)C7H8O表示物質的名稱為_________，D的分子式為___________，E→F的反應類型為___________.
          (2)寫出D與NaOH水溶液反應的化學方程式：________________。
          (3)寫出C+F →M的化學方程式：_________。
          (4)N為F的同系物，且相對分子質量比F的大14。請判斷符合下列條件的N的同分異構體W有________種，寫出其中任意一種的結構簡式：___________________。
          ①與NaHCO3溶液混合產(chǎn)生氣體；②1mol W 最多消耗1mol NaOH；③1mol W與足量Na反應產(chǎn)生1mol H2。
          (5)以甲苯為原料可合成，請設計合成路線圖________（已知：，氨基具有較強的還原性，易被氧化；注：無機試劑及溶劑任選）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A. 光導纖維的主要成分為二氧化硅 B. SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
          C. SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水 D. Si在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)
          

			
          

			
          
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