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          根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)將下列無(wú)機(jī)化合物進(jìn)行了分類。
          物質(zhì)類別
          酸
          堿
          鹽
          氧化物
          氫化物
          化學(xué)式
          ①H2SO4
          ②______
          ③NaOH
          ④______
          ⑤Na2SO4
          ⑥______
          ⑦SO2
          ⑧Na2O
          ⑨HCl
          ⑩_____
           
          （1）請(qǐng)仔細(xì)觀察表格中的物質(zhì)類別，從K、H、O、C、N五種元素中任選兩種或三種組成合適的物質(zhì)，將化學(xué)式分別填在表中②、④、⑥、⑩后面的橫線上。
          （2）⑦和⑧可發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成一種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。
          （3）將⑦通入③的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。
          （4）⑨極易溶于水并電離出氯離子，大多數(shù)含氯離子的鹽溶于水后也能電離出氯離子。檢驗(yàn)溶液中氯離子的方法是_____________________________________________。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）HNO3　KOH　K2CO3　NH3(其他合理答案也可)
          （2）SO2＋Na2O=Na2SO3
          （3）SO2＋2OH－=SO32-＋H2O(或SO2＋OH－=HSO3-)
          （4）取少量被檢驗(yàn)的溶液于試管中，滴入少量稀硝酸，然后再滴入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生
          【解析】（1）K、H、O、C、N五種元素中的兩種或三種元素組成的物質(zhì)中屬于酸的有HNO3、H2CO3等，屬于堿的有KOH，屬于鹽的有KNO3、K2CO3以及銨鹽，屬于氧化物的有氮的氧化物、碳的氧化物、K2O、H2O等，屬于氫化物的有NH3、H2O、烴等。
          （2）SO2與Na2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋Na2O=Na2SO3。
          （3）SO2通入NaOH的水溶液中，可能發(fā)生的反應(yīng)為SO2＋2OH－=SO32-＋H2O或SO2＋OH－=HSO3-。
          （4）檢驗(yàn)氯離子時(shí)可以取少量被檢驗(yàn)的溶液于試管中，滴入少量稀硝酸，然后再滴入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題八電化學(xué)練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在下列裝置中，MSO4和NSO4是兩種常見(jiàn)金屬的易溶鹽。當(dāng)K閉合時(shí)，SO42-從右到左通過(guò)交換膜移向M極，下列分析正確的是（   ）
          A．溶液中c(M2＋)減小
          B．N的電極反應(yīng)式：N=N2＋＋2e－
          C．X電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)
          D．反應(yīng)過(guò)程中Y電極周圍生成白色膠狀沉淀
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題三溶液組成的計(jì)量及其應(yīng)用練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請(qǐng)根據(jù)表中信息，回答下列問(wèn)題：
           
          溶質(zhì)的物質(zhì)的量
          濃度/mol·L－1
          溶液的密度/g·cm－3
          硫酸
          c1
          ρ1
          氨水
          c2
          ρ2
           
          （1）表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(不寫單位，用含c1、ρ1的代數(shù)式表示)。
          （2）物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L－1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L－1。
          （3）將物質(zhì)的量濃度分別為c2 mol·L－1和c2 mol·L－1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物質(zhì)的量濃度________ c2 mol·L－1(設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題七化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）生產(chǎn)水煤氣過(guò)程中有以下反應(yīng)：①C(s)＋CO2(g)??2CO(g)　ΔH1；
          ②CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)　ΔH2；
          ③C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH3；
          上述反應(yīng)ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系為__________________________________。
          （2）將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為
          2CH4(g)＋3O2(g) 2CO(g)＋4H2O(g)
          ΔH＝－1 038 kJ·mol－1。
          工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對(duì)X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(其他條件相同)：
          ①X在750 ℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
          ②Y在600 ℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
          ③Z在440 ℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；
          根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是________(填“X”或“Y”或“Z”)，選擇的理由是________________________________________________________；
          （3）請(qǐng)畫出（2）中反應(yīng)在有催化劑與無(wú)催化劑兩種情況下反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題七化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          (ⅰ)I2(g)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝－9．48 kJ·mol－1
          (ⅱ)I2(s)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝＋26．48 kJ·mol－1
          下列判斷正確的是（   ）
          A．1 mol I2(s)中通入2 g H2(g)，反應(yīng)吸熱26．48 kJ
          B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17．00 kJ
          C．反應(yīng)(ⅱ)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(ⅰ)的反應(yīng)物總能量低
          D．反應(yīng)(ⅰ)放出的熱量多，所以產(chǎn)物的能量低，比反應(yīng)(ⅱ)的產(chǎn)物更穩(wěn)定
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題一物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下圖是某反應(yīng)在密閉容器中反應(yīng)前后的分子狀況示意圖，“●”和“○”分別表示不同的原子。下列對(duì)該過(guò)程的相關(guān)描述正確的是（   ）
          A．有一種物質(zhì)過(guò)量           B．發(fā)生的是分解反應(yīng)
          C．發(fā)生的是置換反應(yīng)         D．生成了兩種產(chǎn)物
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題一物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列各組物質(zhì)的分類都正確的是(括號(hào)里的是類別)（   ）
          A．空氣(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(離子化合物)、CO2(非電解質(zhì))
          B．液氨(氫化物)、NH4Cl(銨鹽)、HNO3(含氧酸)、NaOH(強(qiáng)電解質(zhì))
          C．HCl(共價(jià)化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(堿性氧化物)、CH3I(鹵代烴)
          D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有機(jī)物)、CO(有機(jī)物)、CH3COOCH3(酯)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題8電化學(xué)原理練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          用惰性電極電解NaCl和CuSO4混合液250 mL,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,兩極均得到11.2 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則下列有關(guān)描述中,正確的是（   ）
          A.陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)只有:4OH--4e-=2H2O+O2 ↑
          B.兩極得到的氣體均為混合氣體
          C.若Cu2+起始濃度為1 mol·L-1,則c(Cl-)起始為 2 mol·L-1
          D.Cu2+的起始物質(zhì)的量應(yīng)大于0.5 mol
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題4化學(xué)反應(yīng)中的能量變化練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ.利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。用乙烯作為還原劑將氮的氧化物還原為N2是燃煤煙氣的一種脫硝(除NOx)技術(shù)。其脫硝機(jī)理如圖所示。寫出該脫硝過(guò)程中乙烯和NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式                     。
          Ⅱ.(1)如圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1的變化是    (填“增大”、“減小”或“不變”,下同),ΔH的變化是     。
          (2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49.0 kJ·mol-1;
          ②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9 kJ·mol-1。
          又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1。
          則甲醇蒸氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為                     。
          寫出甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池在酸性條件下的負(fù)極反應(yīng)式:                      。
           
          

			
          

			
          
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