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          【題目】四氫大麻酚(簡稱THC)，是大麻中的主要精神活性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)THC的說法不正確的是
          A. THC難溶于水
          B. 1mol THC最多可與含3mol溴單質(zhì)的溴水發(fā)生反應(yīng)
          C. THC遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)
          D. THC能與氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液及碳酸氫鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式，判斷出含有的官能團，根據(jù)官能團的性質(zhì)進行分析；
          A、根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式，含有的憎水基團所占比例大，該有機物難溶于水，故A說法正確；
          B、1mol該有機物含有1mol碳碳雙鍵和1mol酚羥基，1mol該有機物最多消耗3mol Br2(1mol Br2和碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，2mol Br2和酚羥基的鄰、對位發(fā)生取代反應(yīng))，故B說法正確；
          C、THC中含有酚羥基，遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故C說法正確；
          D、依據(jù)電離出H＋能力－COOH>H2CO3>酚羥基>HCO3－，含有酚羥基，該有機物能與NaOH、Na2CO3，但不能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，故D說法錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將久置在空氣中的鋅粒投人稀硫酸中，測得鋅粒和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v(H2)與反應(yīng)時間t的關(guān)系曲線如圖所示。下列推論不正確的是（ ）
          A.O→a段由于是鋅粒表面的氧化物與酸的反應(yīng)，所以未產(chǎn)生氣體
          B.b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增大較快的主要原因是溫度升高
          C.c時刻反應(yīng)生成的H2的量最多
          D.c時刻之后產(chǎn)生氫氣的速率減小的主要原因是溶液中c(H+ )減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸化的硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激性氣味的氣體C通入澄清石灰水時，石灰水變渾濁。
          (1)A、B、C、D的化學(xué)式分別為：
          A________；B________；C________；D________。
          (2)寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          A與B________________________________。
          B與水______________________________。
          C與澄清石灰水________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】300 mL恒容密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：下列說法不正確的是(　　) 
          溫度/℃
          25
          80
          230
          平衡常數(shù)
          5×104
          2
          1．9×10－5
          A. 上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B. 在25 ℃時，反應(yīng)Ni(CO)4(g)  Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10－5
          C. 在80 ℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0．5 mol·L－1，則此時v正<v逆
          D. 在80 ℃達到平衡時，再次充入一定量的Ni(CO)4氣體再次平衡后, CO的體積分數(shù)增大,平衡常數(shù)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知:在36 g 碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占2/3體積，且知C(s) +1/2O2(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/mol CO(g) +1/2O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ/mol，下列說法錯誤的是
          A. 與這些碳完全燃燒相比，碳不完全燃燒損失的熱量是 283kJ
          B. CO2(g)= C(s) + O2(g) △H = +393．5 kJ/mol
          C. 3mol C(s)與2mol O2(g)完全反應(yīng)放出的熱量為614.5 kJ
          D. 已知相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下
          化學(xué)鍵
          H—H
          C—O
          H—O
          C—H
          E/(kJ·mol－1)
          436
          343
          1 076
          465
          413
          則CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH= +99 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)下圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1 mol NH3(g)過程中能量的變化示意圖，請寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________________________
          (2)在25 ℃、101 kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量Q kJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得50 g CaCO3沉淀，請寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________________
          (3)中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、________、量筒。由甲、乙兩人組成的實驗小組，在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法進行兩組測定中和熱的實驗，實驗試劑及其用量如下表所示。
          反應(yīng)物
          起始溫度t1/℃
          終了溫度t2/℃
          中和熱/kJ·mol－1
          A．1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL
          13.0
          ΔH1
          B．1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3·H2O溶液50 mL
          13.0
          ΔH2
          ①甲在實驗之前預(yù)計ΔH1＝ΔH2,他的根據(jù)是A、B中酸與堿的元數(shù)、物質(zhì)的量濃度、溶液體積都相同;而乙在實驗之前預(yù)計ΔH1≠ΔH2，他的根據(jù)是 _________________________。
          ②實驗測得的溫度是：A的起始溫度為13.0 ℃、終了溫度為19.8 ℃．設(shè)充分反應(yīng)后溶液的比熱容c＝4.184 J/(g·℃)，忽略實驗儀器的比熱容及溶液體積的變化，根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期。
          ①
          ②
          ③
          ④
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          原子半徑(10－10m)
          0.74
          1.60
          1.52
          1.10
          0.99
          1.86
          0.75
          0.82
          最高或最低化合價
          ＋2
          ＋1
          ＋5
          ＋7
          ＋1
          ＋5
          ＋3
          －2
          －3
          －1
          －3
          回答下列問題：
          (1)③的元素符號是_______________，⑧的元素名稱是_______________。①在元素周期表中的位置是（周期、族）_____________。
          (2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是________________；名稱是____________；堿性最強的化合物的電子式是：_____________________________； 屬___________化合物（填“離子”或“共價”）。
          (3)比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示）__________________________。
          (4)寫出⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物跟它的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。
          (5)寫出②最高價氧化物對應(yīng)水化物跟⑤的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進行實驗。下列說法不正確的是
          甲
          乙
          丙
          裝置
          現(xiàn)象
          金屬W不斷溶解
          Y 的質(zhì)量增加
          W上有氣體產(chǎn)生
          A.裝置甲中W作原電池負極
          B.裝置乙中Y電極上的反應(yīng)式為Cu2++2e＝Cu
          C.裝置丙中溶液的c(H+)不變
          D.四種金屬的活動性強弱順序為Z＞W＞X＞Y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖為短周期的一部分，Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2倍，下列說法正確的是
          A.Y的氫化物比 Z的氫化物穩(wěn)定
          B.原子半徑大小為Z>Y>R>X
          C.Y、R形成的化合物 YR2能使酸性 KMnO4溶液褪色
          D.四種元素中最高價氧化物的水化物酸性最強的是 Y
          

			
          

			
          
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