Question

（1）前三周期元素中第一電離能最小的是

Na

 （填元素符號），其基態(tài)原子的電子排布式為

3s¹

．第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學(xué)鍵極性最大的是

HF

（填分子式）．
（2）物質(zhì)形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響有顯著差異．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，形成分子間氫鍵的物質(zhì)是

B

 （填物質(zhì)字母代號）．

代號	物質(zhì)	結(jié)構(gòu)簡式	水中溶解度/g （25℃）	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃
A	鄰-硝基苯酚		0.2	45	100
B	對-硝基苯酚		1.7	114	295

（3）電負(fù)性的大小：C

＜

O，鍵能的大�。篐Br

＞

HI．（填“＞”、“=”或“＜”）

Answer 1

分析：（1）同一周期，自左而右元素第一電離能呈增大趨勢，同主族自上而下，元素的第一電離能降低，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫該元素基態(tài)原子的電子排布式；
非金屬性越強(qiáng)，形成氫化物的化學(xué)鍵極性越大，同一周期，自左而右元素的非金屬性增強(qiáng)，據(jù)此判斷元素，書寫氫化物化學(xué)式；
（2）形成分子間氫鍵熔沸點(diǎn)比形成分子內(nèi)氫鍵的熔沸點(diǎn)更高，在水中的溶解度更大；
（3）同一周期，自左而右元素電負(fù)性增大；原子半徑越小，鍵長越短，共價鍵越穩(wěn)定，鍵能越大．

解答：解：（1）同一周期，自左而右元素第一電離能呈增大趨勢，同主族自上而下，元素的第一電離能降低，第一電離能最小的原子在周期表的左下角，故前三周期元素中第一電離能最小的是Na，Na元素基態(tài)原子的電子排布式為3s¹；
非金屬性越強(qiáng)，形成氫化物的化學(xué)鍵極性越大，同一周期，自左而右元素的非金屬性增強(qiáng)，第二周期非金屬性最強(qiáng)的元素是F，HF中化學(xué)學(xué)鍵極性最大，
故答案為：Na；3s¹；HF；
（2）形成分子間氫鍵熔沸點(diǎn)比形成分子內(nèi)氫鍵的熔沸點(diǎn)更高，在水中的溶解度更大．由表中數(shù)據(jù)可知，對-硝基苯酚比鄰-硝基苯酚在水中溶解度大，熔沸點(diǎn)高，故形成分子間氫鍵的物質(zhì)是對-硝基苯酚，故答案為：B；
（3）同一周期，自左而右元素電負(fù)性增大，所以電負(fù)性的大�。篊＜O；原子半徑Br＜I，鍵長H-Br＜H-I，鍵長越短，共價鍵越穩(wěn)定，鍵能越大，故鍵能的大小：HBr＞HI，
故答案為：＜；＞．

點(diǎn)評：本題考查電負(fù)性與第一電離能的遞變規(guī)律、共價鍵強(qiáng)弱判斷、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響、核外電子排布規(guī)律等，難度中等，注意基礎(chǔ)知識的掌握．