【題目】銨態(tài)氮肥不能與草木灰(有效成分K2CO3)混用的原因是銨態(tài)氮肥
A. 呈酸性 B. 受熱易分解 C. 易溶于水 D. 遇堿放出氨氣
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【題目】據(jù)圖回答下列問題：
Ⅰ、（1)若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象是________________。負(fù)極反應(yīng)式為：______________________________。
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為________(填Mg或Al)，總反應(yīng)化學(xué)方程式為____________________________________。
Ⅱ、由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其正極的電極反應(yīng)式為_________________________。
Ⅲ、中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。
（1）該電池工作時，b通入的物質(zhì)為_______， c通入的物質(zhì)為______。
（2）該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：______________。
（3）工作一段時間后，當(dāng)12.8 g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時，有_______NA個電子轉(zhuǎn)移。
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【題目】熔融鹽燃料電池因具有高效率而受重視�？捎�Li2CO3和Na2CO3熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣作為陰極助燃?xì)�，制得�?/span>650℃下工作的燃料電池。完成有關(guān)的電池反應(yīng)式。
陽極反應(yīng)式：2CO＋2CO32－＝4CO2＋4e－
陰極反應(yīng)式：___________________________________。
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
(1)干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。
①該反應(yīng)中的還原劑是_______，該反應(yīng)每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移_____ mol電子。
②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時，在水處理過程中所起的作用：一是K2FeO4氧化性強(qiáng)，可以消毒殺菌；二是__________________。
(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO
、Cl－、H2O。
①寫出并配平濕法制備高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：_____________________。
②若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________。
③低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，說明了什么問題______________________。
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【題目】在生物體內(nèi)，某些重要化合物的元素組成及相互關(guān)系十分密切。請據(jù)右圖
分析完成下列問題。
（1）圖中X、Y分別代表何種元素？X ，Y 。
（2）請在B下面的括號內(nèi)填寫該類物質(zhì)的另外三種功能。
（3）B類物質(zhì)有多種不同功能，究其原因是因為A類物質(zhì)內(nèi)的 不同。
（4）細(xì)胞內(nèi)遺傳信息的攜帶者是圖中的 物質(zhì)。
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【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識回答：
（1）A為0.1 mol·L1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為________。
（2）B為0.1 mol·L1NaHCO3溶液，實驗測得NaHCO3溶液的pH＞7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：____________________________________________。
（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入________，目的是_________________；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
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【題目】常溫時，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，所得溶液的pH（ ）
A. 等于7 B. 大于7 C. 小于7 D. 無法確定
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【題目】原電池是化學(xué)對人類的一項重大貢獻(xiàn)．某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖裝置： 
（1）a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池極（填“正”或“負(fù)”），
電極反應(yīng)式為 ． Zn極發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．溶液中H+移向（填“Cu”或“Zn”）極．
（2）無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕．若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕g．
（3）有同學(xué)想把Ba（OH）28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計成原電池，你認(rèn)為是否可行？（填“是”或“否”），理由是 ．
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【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)
2N2+3H2O(g) ΔH＜0
在恒容的密閉容器中,下列有關(guān)說法正確的是
A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C．單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時，反應(yīng)達(dá)到平衡
D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大
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