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          【題目】下列變化為放熱反應(yīng)的是（ ）
          A.H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol
          B.2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) △H＝＋14.9 kJ/mol
          C.形成化學(xué)鍵時共放出能量862 kJ的化學(xué)反應(yīng)
          D.能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. H2O(g)＝H2O(l) 不是化學(xué)反應(yīng)，所以不是放熱反應(yīng)，故不選A；
          B. 2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) △H＝＋14.9 kJ/mol，焓變大于0，為吸熱反應(yīng)，故不選B；
          C. 形成化學(xué)鍵時共放出能量862 kJ，但不知斷鍵時吸收的熱量多少，二者的差值無法計算，所以不能判斷反應(yīng)是否是放熱反應(yīng)，故不選C；
          D. 根據(jù)圖示，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，一定為放熱反應(yīng)，故選D；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
          溫度/℃
          1000
          1150
          1300
          平衡常數(shù)
          4.0
          3.7
          3.5
          請回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)。
          （2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe2O3、CO各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過l0 min后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(CO2)=______________________、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________。
          （3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____________。
          A．減少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2
          D．提高反應(yīng)溫度 E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑
          （4）在1L的密閉容器中，1300℃條件，下列達平衡狀態(tài)的是_______________。
          A
          B
          C
          D
          n(Fe2O3)
          0.350
          0.027
          0.080
          0.080
          n(CO)
          0.010
          0.010
          0.010
          0.050
          n(Fe)
          0.100
          0.064
          0.080
          0.080
          n(CO2)
          0.035
          0.088
          0.040
          0.050
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制的過程中，造成所得的溶液濃度偏大的是
          A.要配制100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，在白紙上稱4 g NaOH固體，并且稱量速度較慢
          B.定容時俯視容量瓶刻度線
          C.溶解或稀釋溶質(zhì)時燒杯尚未干燥
          D.定容時蓋上瓶蓋，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再繼續(xù)滴加蒸餾水使液面重新達到刻度線
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，有關(guān)信息如下表：
          X
          動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分
          Y
          地殼中含量位居第一位
          Z
          短周期中，其原子半徑最大
          Q
          生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
          M
          海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負(fù)價的代數(shù)和為6
          請用對應(yīng)元素的化學(xué)符號或化學(xué)式回答下列問題：
          (1)X在周期表中的位置為_________；X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題．請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式_________。
          (2)已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族。下列有關(guān)說法中正確的是________(填序號)。
          a.原子半徑：Rb>I 
          b.RbM中含有共價鍵
          c.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M>I
          d.Rb、Q、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)
          (3)化合物QX導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料，其抗熔融金屬侵蝕的能力強，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料�？捎�Q的氧化物、焦炭和X的單質(zhì)在高溫下生成QX，已知每生成1mol QX，消耗18g碳，吸收a kJ的熱量。據(jù)此，寫出以上制取QX的熱化學(xué)方程式__________。
          (4)X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，將一定量該無色氣體與氧氣通入水中，恰好被完全吸收，生成一種酸，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學(xué)用語或命名正確的是
          A.含有10個中子的氧原子的符號：B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HClO
          C.S2的結(jié)構(gòu)示意圖：D.NH4Cl的電子式：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將3 mol A和3 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5 min后，測得D的濃度為0.5 mol/L，C的平均反應(yīng)速率為0.15 mol/(L·min)。試求：
          (1)5 min后A的濃度__________________。
          (2)B的平均反應(yīng)速率為___________________。
          (3)x的值為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在通風(fēng)櫥中進行下列實驗：
          下列說法中正確的是：
          A.Ⅰ中紅棕色的氣體的生成的化學(xué)方程式為：Fe + 6HNO 3== Fe(NO) 3+3H2O + 3NO2
          B.Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應(yīng)
          C.對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3
          D.針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被還原
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下鐵可以和 CO2 發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的 CO2 氣體，反應(yīng)過程中 CO2 氣體和 CO 氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示：
          (1)t1 時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為 v 正_____v 逆(填“＞”“＜”或“＝”)。
          (2)4 min 內(nèi)，CO 的平均反應(yīng)速率 v(CO)＝_____。
          (3)下列條件的改變能減慢其反應(yīng)速率的是_____(填序號，下同)。
          ①降低溫度 
          ②減少鐵粉的質(zhì)量
          ③保持壓強不變，充入 He 使容器的體積增大
          ④保持容積不變，充入 He 使體系壓強增大
          (4)下列描述能說明上述反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是_____。
          ①v(CO2)＝v(CO) 
          ②單位時間內(nèi)生成 n mol CO2 的同時生成 n mol CO
          ③容器中氣體壓強不隨時間變化而變化
          ④容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
          A. 氫氧化鋇溶液中加入硫酸銨：Ba2＋＋OH－＋NH4+＋SO42-=BaSO4↓＋NH3·H2O
          B. 用惰性電極電解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl－＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑
          C. 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO
          D. 向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3-
          

			
          

			
          
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