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          【題目】在一定條件下，將1mol/L CO和2mol/L 水蒸氣混合后發(fā)生如下變化：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g), 若反應(yīng)達(dá)平衡時測得CO轉(zhuǎn)化率為40%，則該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（ ）
          A. 0.25B. 0.17C. 0.44D. 1.0
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          根據(jù)三段式進行計算，
          CO(g) + H2O(g)   CO2(g) + H2(g)
          起始濃度（mol/L） 　　1  　2  　　0  　　0
          轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 　1×40%  0.4  　0.4  　　0.4
          平衡濃度（mol/L） 　0.6  　1.6 　　　　0.4 　　0.4
          平衡常數(shù)K=（0.4×0.4）/(0.6×1.6)=1/6=0.17，故B正確；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是
          A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe +2H+ =2Fe2+ + H2↑
          B.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：OH- + H+ = H2O
          C.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu
          D.氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+ + SO = BaSO4↓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，r溶液為強電解質(zhì)溶液，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(　 )
          A. 原子半徑的大小W<X<Y
          B. 元素的非金屬性Z>X>Y
          C. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)
          D. X的最高價氧化物的水化物為強酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硒是人體必需的微量元素，右圖是硒在周期表中的信息，關(guān)于硒元素的說法錯誤的是
          A. 位于第四周期
          B. 質(zhì)量數(shù)為34
          C. 原子最外層有6個電子
          D. 相對原子質(zhì)量為78.96
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑和分離方法均正確的一組是
          選項
          待提純的物質(zhì)
          除雜試劑
          分離方法
          A
          Cl2（H2O）
          飽和NaCl溶液
          洗氣
          B
          CH3CH2OH（H2O）
          CaO
          蒸餾
          C
          FeCl2（FeCl3）
          Cu
          過濾
          D
          （Br2）
          CCl4
          萃取
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉀和碘的相關(guān)化合物在化工醫(yī)藥材料等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。回答下列問題:
          （1）基態(tài)K原子中，核外運動狀態(tài)不同的電子共________種，占據(jù)最高能級的電子的電子云輪廓圖形狀為________。
          （2）K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同。第一電離能比較:K________(填“>”或“<”)Cr,金屬鍵強度比較:K________(填“>”或“<")Cr.
          （3）IO3-離子的立體構(gòu)型的名稱為________，中心原子的雜化方式為________.
          （4）HIO4的酸性強于HIO3,其原因為________
          （5）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，晶胞如圖。
          晶胞的棱長為a=0.446nm,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，K與I間的最短距離為________nm,與K緊鄰的O的個數(shù)為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸氫鉀H2A的Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6）溶液，混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應(yīng)終點。下列敘述錯誤的是（ ）
          A.混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)
          B.Na+與A2-的導(dǎo)電能力之和大于HA-的
          C.b點的混合溶液pH=7
          D.c點的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1915年諾貝爾物理學(xué)獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻．
          (1)科學(xué)家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
          4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是__．
          (2)科學(xué)家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．
          ①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式__；金屬銅采用下列__（填字母代號）堆積方式．
          ②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來）__．
          ③水分子間存在氫鍵，請你列舉兩點事實說明氫鍵對水的性質(zhì)的影響__．
          ④SO42﹣的空間構(gòu)型是________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中的濃硫酸滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與結(jié)論相符的是（ ）
          A. 若②為濃鹽酸；產(chǎn)生大量氣體產(chǎn)生；說明硫酸的酸性比鹽酸強
          B. 若②為銅片；有氣泡產(chǎn)生，底部生成灰白色固體；說明濃硫酸有強氧化性
          C. 若②為藍(lán)色硫酸銅晶體；藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨徽f明濃硫酸有吸水性，發(fā)生物理變化
          D. 若②為蔗糖；白色固體變?yōu)楹谏＞d狀，有氣體放出；說明濃硫酸有脫水性、氧化性
          【答案】D
          【解析】
          A.濃硫酸具有吸水性,濃鹽酸具有揮發(fā)性,濃硫酸吸收濃鹽酸中的水分導(dǎo)致濃鹽酸濃度增大而加強其揮發(fā)性,濃硫酸和鹽酸都是強酸,該實驗體現(xiàn)濃鹽酸的揮發(fā)性和濃硫酸的吸水性,故A錯誤。
          B.常溫下濃硫酸和Cu不反應(yīng),所以沒有明顯現(xiàn)象,故B錯誤。
          C.濃硫酸具有吸水性,能吸收五水硫酸銅中的結(jié)晶水而使五水硫酸銅變?yōu)闊o水硫酸銅,固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨搶嶒灋榛瘜W(xué)變化，故C錯誤。
          D.濃硫酸能將有機物中的H、0元素以2:1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性,還能將蔗糖脫水后形成的碳單質(zhì). 氧化為二氧化碳.同時還生成刺激性氣味的二氧化硫，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性.故D正確。
          答案選D。
          【題型】單選題
          【結(jié)束】
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          【題目】已知NH4NO3在空氣中爆炸時的反應(yīng)為4NH4NO33N2↑＋2NO2↑＋8H2O↑。下列說法不正確的是（ ）
          A.NH4NO3在高溫下爆炸時可以看到紅棕色的煙霧
          B.NH4NO3的含氮量小于氯化銨
          C.實驗室不能用NH4NO3固體與Ca(OH)2固體混合加熱制備NH3
          D.乘坐火車時不能攜帶NH4NO3固體
          

			
          

			
          
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