Question

【題目】已知某氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=c(CH3OCH3)c(H2O)/c2(CH3OH)，該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)：400℃，K=32；500℃，K=44。請回答下列問題：

（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________ 。

（2）該反應(yīng)的△H _________0。

（3）已知在密閉容器中，測得某時刻各組分的濃度如下：

物質(zhì)	CH3OH(g）	CH3OCH3(g）	H2O(g）
濃度/（molL-1）	0.54	0.68	0.68

①此時溫度400℃，則某時刻υ正_______υ逆（填＜、＞或＝，下同）。

②若以溫度為橫坐標(biāo)，以該溫度下平衡態(tài)甲醇物質(zhì)的量n為縱坐標(biāo)，此時反應(yīng)點(diǎn)在圖象的位置是圖中____點(diǎn)，比較圖中B、D兩點(diǎn)所對應(yīng)的正反應(yīng)速率υB_______υD，理由是____。

（4）一定條件下要提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，可以采用的措施是___________。

a．升高溫度 b．加入催化劑 c．壓縮容器的體積

d．增加水蒸氣的濃度 e．及時分離出產(chǎn)物

Answer 1

【答案】 2CH3OHCH3OCH3+H2O > > A < 溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快 ae

【解析】試題分析：（1）根據(jù)氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(CH3OCH3)c(H2O)/c2(CH3OH)，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3OHCH3OCH3+H2O。

（2）根據(jù)400℃，K=32；500℃，K=44，溫度升高，K值增大，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H > 0.

（3）①根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)Q=（0.68×0.68）÷（0.54×0.54）=1.6<K=32，平衡正向移動，υ正 >υ逆；②根據(jù)圖像，位于圖像上的點(diǎn)都是化學(xué)平衡點(diǎn)，位于圖像上方的點(diǎn)，都需要降低甲醇物質(zhì)的量達(dá)到平衡，即反應(yīng)正向移動，υ正 >υ逆，所以此時反應(yīng)點(diǎn)在圖象的位置是圖中A點(diǎn)，因?yàn)闇囟壬�高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以圖中B、D兩點(diǎn)所對應(yīng)的正反應(yīng)速率υB <υD。

（4）a．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，正確；b．加入催化劑，平衡不移動，錯誤；c．壓縮容器的體積，即增大壓強(qiáng)，平衡不移動，錯誤；d．增加水蒸氣的濃度，平衡逆向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，錯誤；e．及時分離出產(chǎn)物，平衡正向移動，反應(yīng)為轉(zhuǎn)化率增大，正確；選ae。