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        1. 【題目】①乙醇、②水、③乙酸、④碳酸、⑤苯酚中羥基上的氫原子的活潑性按由強(qiáng)到弱的順序排列的是(

          A.③④⑤②①B.③⑤④②①C.④③②⑤①D.④③②①⑤

          【答案】A

          【解析】

          物質(zhì)的酸性越強(qiáng),越容易電離出氫離子,則羥基氫原子的活性越強(qiáng)酸性:醋酸>碳酸>苯酚,水與乙醇顯中性,電離出氫離子的能力水強(qiáng)于乙醇,所以羥基氫原子的活性從大到小順序是:③④⑤②①,故答案為A。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】表中a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑,可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是 ( )

          編號

          氣體

          a

          b

          c

          A

          NH3

          濃氨水

          生石灰

          堿石灰

          B

          SO2

          70%濃H2SO4

          Na2SO3固體

          98%濃H2SO4

          C

          NO

          稀HNO3

          銅屑

          H2O

          D

          NO2

          濃HNO3

          銅屑

          NaOH溶液

          A. A B. B C. C D. D

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是

          A. NaF B. MgI2 C. BaI2 D. KBr

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】右圖是應(yīng)用電化學(xué)方法檢測空氣中SO2的原理示意圖。下列有關(guān)說法不正確的是

          A. 該裝置工作時(shí)能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔,并?/span>H2SO4生成

          B. 電極b表面O2發(fā)生還原反應(yīng),電極附近溶液的pH升高

          C. 電極a表面的電極反應(yīng)式為:SO22H2O2e===SO4H

          D. 氣體樣品應(yīng)從電極a區(qū)域通入,樣品中的SO2在電極a表面得到電子

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72CrO42)工業(yè)廢水的常用方法,過程如下,已知轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)為2CrO42(aq)+2H+(aq)Cr2O72(aq)+H2O(l)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6 g/L,CrO4210/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72,下列說法不正確的是 ( )

          A. 溶液顏色保持不變,說明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

          B. 若用綠礬(FeSO4·7H2O)作還原劑,處理1L廢水,至少需要917.4 g

          C. 常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=l×1014.則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=6

          D. 常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32,要使處理后廢水中的c(Cr3)降至1×10-5mol/L,應(yīng)調(diào)溶液的pH=5

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】甲醇燃料電池被認(rèn)為是21世紀(jì)電動汽車最佳候選動力源。

          1101 kPa時(shí),1 mol CH3OH液體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出熱量726.51 kJ,則表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_______________________________

          2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:

          CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) H1=+49.0 kJ·mol-1 CH3OH(g)+ O2(g)= CO2(g)+2H2(g) H2

          已知H2(g)+ O2(g)===H2O(g) H = —241.8kJ·mol-1,則反應(yīng)②的△H2=_____________。

          3工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析。下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線如右圖。

          該反應(yīng)的焓變ΔH______0(、”)。

          ②T1T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_______K2(”)。

          4H2 CO合成甲醇反應(yīng)為:COg+2H2gCH3OHg)(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))。在恒溫,體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO1mol H2,10min后達(dá)到平衡,測得含有0.4mol CH3OHg)。則達(dá)到平衡時(shí)CO的濃度為_______;10min內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_______;若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有________________(填一種合理的措施)。

          5二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為: CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H

          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________。

          ②在恒容密閉容器中使CO2H2(物質(zhì)的量之比為13)發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如下圖所示,則△H _________0(填大于小于

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】中俄簽訂了30年天然氣供應(yīng)合同,天然氣成為我國得到清潔能源的主要來源。天然氣的主要成分是( )

          A. CH4 B. C2H4 C. CO D. H2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生多種化學(xué)反應(yīng),其中主要化學(xué)反應(yīng)方程式為:
          2KNO3+3C+S K2S+N2↑+3CO2
          (1)上述反應(yīng)中,原子半徑最小的元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
          (2)寫出上述反應(yīng)生成物中,屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)的電子式 , 屬于電解質(zhì)的物質(zhì)的電子式
          (3)上述反應(yīng)中,每生成1mol氧化產(chǎn)物,消耗KNO3的質(zhì)量為(保留1位小數(shù)).
          (4)黑火藥爆炸后氣體產(chǎn)物中有一種能造成酸雨的物質(zhì),它與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),能使溶液生成Mn2+而使紫紅色退去.
          ①氣體產(chǎn)物與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式
          ②利用如圖裝置檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中的CO氣體,一段時(shí)間后,觀察到B中出現(xiàn)黑色的Pd沉淀,寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】對于 H和 H+兩種粒子,下列敘述正確的是(
          A.質(zhì)子數(shù)一定相同,質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同
          B.化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
          C.一定都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成
          D.核電荷數(shù),核外電子數(shù)一定相同

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