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          【題目】①乙醇、②水、③乙酸、④碳酸、⑤苯酚中羥基上的氫原子的活潑性按由強(qiáng)到弱的順序排列的是（  ）
          A.③④⑤②①B.③⑤④②①C.④③②⑤①D.④③②①⑤
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          物質(zhì)的酸性越強(qiáng)，越容易電離出氫離子，則羥基氫原子的活性越強(qiáng)酸性：醋酸>碳酸>苯酚，水與乙醇顯中性，電離出氫離子的能力水強(qiáng)于乙醇，所以羥基氫原子的活性從大到小順序是：③④⑤②①，故答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】表中a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑，可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是 ( )
          編號
          氣體
          a
          b
          c
          A
          NH3
          濃氨水
          生石灰
          堿石灰
          B
          SO2
          70%濃H2SO4
          Na2SO3固體
          98%濃H2SO4
          C
          NO
          稀HNO3
          銅屑
          H2O
          D
          NO2
          濃HNO3
          銅屑
          NaOH溶液
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是
          A. NaF B. MgI2 C. BaI2 D. KBr
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】右圖是應(yīng)用電化學(xué)方法檢測空氣中SO2的原理示意圖。下列有關(guān)說法不正確的是
          A. 該裝置工作時(shí)能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，并�?/span>H2SO4生成
          B. 電極b表面O2發(fā)生還原反應(yīng)，電極附近溶液的pH升高
          C. 電極a表面的電極反應(yīng)式為：SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋
          D. 氣體樣品應(yīng)從電極a區(qū)域通入，樣品中的SO2在電極a表面得到電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2O72－和CrO42－）工業(yè)廢水的常用方法，過程如下，已知轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)為2CrO42﹣(aq)+2H+(aq)Cr2O72﹣(aq)+H2O（l）。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6 g/L，CrO42－有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，下列說法不正確的是 ( )
          A. 溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          B. 若用綠礬（FeSO4·7H2O）作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4 g
          C. 常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=l×1014．則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=6
          D. 常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32，要使處理后廢水中的c（Cr3＋）降至1×10-5mol／L，應(yīng)調(diào)溶液的pH=5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．甲醇燃料電池被認(rèn)為是21世紀(jì)電動汽車最佳候選動力源。
          （1）101 kPa時(shí)，1 mol CH3OH液體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出熱量726.51 kJ，則表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_______________________________。
          （2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
          ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.0 kJ·mol-1 ②CH3OH(g)+ O2(g)= CO2(g)+2H2(g) △H2
          已知H2(g)+ O2(g)===H2O(g) △H = —241.8kJ·mol-1，則反應(yīng)②的△H2=_____________。
          （3）工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析。下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線如右圖。
          ①該反應(yīng)的焓變ΔH______0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          ②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_______K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          （4）H2 和CO合成甲醇反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）。在恒溫，體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2，10min后達(dá)到平衡，測得含有0.4mol CH3OH（g）。則達(dá)到平衡時(shí)CO的濃度為_______；10min內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_______；若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有________________（填一種合理的措施）。
          （5） 二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為： CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g) △H 。
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________。
          ②在恒容密閉容器中使CO2和H2（物質(zhì)的量之比為1∶3）發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如下圖所示，則△H _________0（填“大于”或“小于”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中俄簽訂了30年天然氣供應(yīng)合同，天然氣成為我國得到清潔能源的主要來源。天然氣的主要成分是( )
          A. CH4 B. C2H4 C. CO D. H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生多種化學(xué)反應(yīng)，其中主要化學(xué)反應(yīng)方程式為： 
          2KNO3+3C+S  K2S+N2↑+3CO2↑
          （1）上述反應(yīng)中，原子半徑最小的元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
          （2）寫出上述反應(yīng)生成物中，屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)的電子式 ， 屬于電解質(zhì)的物質(zhì)的電子式 ．
          （3）上述反應(yīng)中，每生成1mol氧化產(chǎn)物，消耗KNO3的質(zhì)量為（保留1位小數(shù)）．
          （4）黑火藥爆炸后氣體產(chǎn)物中有一種能造成酸雨的物質(zhì)，它與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，能使溶液生成Mn2+而使紫紅色退去． 
          ①氣體產(chǎn)物與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式 ． 
          ②利用如圖裝置檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中的CO氣體，一段時(shí)間后，觀察到B中出現(xiàn)黑色的Pd沉淀，寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于  H和  H+兩種粒子，下列敘述正確的是（ ）
          A.質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同
          B.化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
          C.一定都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成
          D.核電荷數(shù)，核外電子數(shù)一定相同
          

			
          

			
          
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