日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 由于溫室效應和資源短缺等問題,如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用,引起了各國的普遍重視.目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),圖1表示該反應進行過程中能量的變化.

          (1)關(guān)于該反應的下列說法中,正確的是
          C
          C

          A.△H>0,△S>0; B.△H>0,△S<0;
          C.△H<0,△S<0; D.△H<0,△S>0.
          (2)該圖中能量的最高點和最低點之間的差值代表
          逆反應的活化能
          逆反應的活化能

          (3)為探究反應原理,現(xiàn)進行如下實驗:在體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2
          和3mol H2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖2所示.從反應開始到平衡用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H2
          0.225
          0.225
          mol?L-1?min-1
          (4)肼(N2H4)是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料.已知在101kPa時,32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣,放出熱量624kJ(25℃時),N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是:
          N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624KJ/mol
          N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624KJ/mol
          分析:(1)由圖1可知,反應物的總能量高于生成物的總能量,該反應為放熱反應,由方程式可知,該反應正反應是氣體的物質(zhì)的量減小的反應,故正反應為熵減過程;
          (2)分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學反應的活躍狀態(tài)所需要的能量稱為活化能;
          (3)由圖2可知,甲醇的濃度變化量為0.75mol/L,根據(jù)v=
          △c
          △t
          計算v(CH3OH),再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v(H2);
          (4)根據(jù)肼和反應熱的關(guān)系計算出其燃燒熱,并寫出其相應的熱化學方程式.
          解答:解:(1)由圖1可知,反應物的總能量高于生成物的總能量,該反應為放熱反應,即△H<0,由方程式可知,該反應正反應是氣體的物質(zhì)的量減小的反應,故正反應為熵減過程,即△S<0,選C;
          (2)能量的最高點和最低點之間的差值代表逆反應的活化能,故答案為:逆反應的活化能;
          (3)由圖2可知,10min達平衡時甲醇的濃度變化量為0.75mol/L,所以v(CH3OH)=
          0.75mol/L
          10min
          =0.075mol/(L?min),速率之比等于化學計量數(shù)之比,所以v(H2)=3v(CH3OH)=3×0.075mol/(L?min)=0.225mol/(L?min),故答案為:0.225;
          (4)32.0g肼的物質(zhì)的量為1mol,1molN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣放出熱量624kJ,所以其熱化學反應方程式為:N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624KJ/mol,故答案為:N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624KJ/mol.
          點評:本題考查平衡圖象、化學平衡有關(guān)計算、反應速率、化學平衡的影響因素等,難度不大,注意速率之比等于化學計量數(shù)之比.
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          (2008?安慶模擬)Ⅰ.由于溫室效應和資源短缺等問題,如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用,引起了各國的普遍重視.目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),如右上圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ?mol-1)的變化.
          (1)為探究反應原理,現(xiàn)進行如下實驗:T1℃時,在體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右下圖所示.從反應開始到平衡,用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H2)=
          0.225
          0.225
          mol?L-1?min-1
          (2)該反應平衡常數(shù)K的表達式為
          5.3
          5.3

          (3)溫度變?yōu)門2℃(T1>T2),平衡常數(shù)K
          增大
          增大
          (填“增大”、“不變”或“減小”).
          (4)不能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          D
          D

          A.容器中壓強不變        B.混合氣體中  c(CO2)不變
          C.v(H2)=v(H2O)    D.c(CO2)=c(CO)
          (5)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有
          CD
          CD

          A.升高溫度;      B.加入催化劑;    C.將H2O(g)從體系中分離;
          D.再充入1molCO2和3molH2;   E.充入He(g),使體系總壓強增大.
          Ⅱ.在溫度t℃下,某NaOH的稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12
          該溫度下水的離子積Kw=
          1×10-12
          1×10-12
          ;t
          大于
          大于
          25℃(填“大于”、“小于”或“等于”).向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸(t℃),測得混合溶液的部分pH如表所示.
          序號 NaOH溶液的體積/mL 鹽酸的體積/mL 溶液的pH
          20.00 0.00 8
          20.00 20.00 6
          假設溶液混合前后的體積變化忽略不計,則c為
          4
          4

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          由于溫室效應和資源短缺等問題,如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用,引起了各國的普遍重視.目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),圖1表示該反應進行過程中能量(單位為kJ?mol-1)的變化.

          (1)寫出該反應的熱化學方程式
          CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-(n-m)kJ?mol?1
          CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-(n-m)kJ?mol?1

          (2)關(guān)于該反應的下列說法中,正確的是
          C
          C

          A.△H>0,△S>0                 B.△H>0,△S<0
          C.△H<0,△S<0                 D.△H<0,△S>0
          (3)該反應的平衡常數(shù)K的表達式為:
          c(CH3OH)?c(H2O)
          c(CO2)?c3(H2)
          c(CH3OH)?c(H2O)
          c(CO2)?c3(H2)

          (4)溫度降低,平衡常數(shù)K
          增大
          增大
          (填“增大”、“不變”或“減小”).
          (5)為探究反應原理,現(xiàn)進行如下實驗:在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖2所示.從反應開始到平衡,用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v (H2)=
          0.225mol/(L.min)
          0.225mol/(L.min)

          (6)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有
          C
          C

          A.升高溫度                      B.加入催化劑
          C.將H2O(g)從體系中分離          D.充入He(g),使體系總壓強增大.

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          (2012?開封二模)由于溫室效應和資源短缺等問題,如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用,引起了各國的普遍重視.
          (1)目前,用超臨界CO2(其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間)代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢,這一做法對環(huán)境的積極意義在于
          保護臭氧層
          保護臭氧層

          (2)將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán).CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多,如:
          a.6CO2+6H2O
          光合
          作用
          C6H12O6+6O2      b.CO2+3H2
          催化劑
          CH3OH+H2O
          c.CO2+CH4
          催化劑
          CH3COOH          d.2CO2+6H2
          催化劑
          CH2=CH2+4H2O
          以上反應中,最節(jié)能的是
          a
          a
          ,原子利用率最高的是
          c
          c

          (3)若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應,生成氣態(tài)的水和甲醇,可放出4947kJ的熱量,試寫出該反應的熱化學方程式
          CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.47kJ/mol
          CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.47kJ/mol

          (4)為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應原理,現(xiàn)進行如下實驗:在一恒溫恒容密閉容器,充入1mol CO2和3molH2,進行反應.測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示.從反應開始到平衡v(H2)=
          0.225 mol?L-1?min-1
          0.225 mol?L-1?min-1
          ;CO2的轉(zhuǎn)化率=
          75%
          75%
          ;該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值=
          5.33
          5.33
          .能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的措施有
          將H2O(g)從體系中分離
          將H2O(g)從體系中分離
           (任寫一條).
          (5)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應,CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10-9.CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為4×10-4mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
          2.8×10-5mol/L
          2.8×10-5mol/L

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          Ⅰ:由于溫室效應和資源短缺等問題,如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用,引起了各國的普遍重視.目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),△H<0
          (1)該反應平衡常數(shù)K的表達式為
           
          .溫度降低,平衡常數(shù)K
           
          (填“增大”、“不變”或“減小”).
          (2)為探究反應原理,現(xiàn)進行如下實驗:在體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖1所示.從反應開始到平衡,用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H2)為
           

          (3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有
           

          A.升高溫度;      B.加入催化劑;C.將H2O(g)從體系中分離;D.再充入1mol CO2和3mol H2;
          E.充入He(g),使體系總壓強增大.
          (4)如圖2所示,在甲、乙兩容器中分別充入物質(zhì)的量之比為1:3 的CO2和H2,使甲、乙兩容器初始容積相等.在相同溫度下發(fā)生反應,并維持反應過程中溫度不變.甲和乙相比,轉(zhuǎn)化程度更大的是
           
          ,且知乙容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象如圖3所示,請在圖3中畫出甲容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象.并請說明以CO2為原料生產(chǎn)燃料甲醇的優(yōu)點是
           
          (寫出一條即可).
          精英家教網(wǎng)
          Ⅱ:一定常溫下,F(xiàn)eS的KSP=2.5×10-18,H2S飽和溶液在該溫度下,[H+]與[S2-]存在著以下關(guān)系:[H+]2?[S2-]=1.0×10-21.在該溫度下,將適量FeS投入H2S飽和溶液中,欲使溶液中[Fe2+]達到1mol/L,應調(diào)節(jié)溶液的pH為
           
          (用對數(shù)形式表示).(寫出計算過程)

          查看答案和解析>>

          同步練習冊答案