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          【題目】對下列裝置的敘述錯誤的是（　�。�
          A. X如果是硫酸銅，a和b分別連接直流電源正、負極，一段時間后鐵片質(zhì)量增加
          B. X如果是氯化鈉，則a和b連接時，該裝置可模擬生鐵在食鹽水中被腐蝕的過程
          C. X如果是硫酸鐵，則不論a和b是否用導線連接，鐵片均發(fā)生氧化反應
          D. X如果是氫氧化鈉，將碳電極改為鋁電極，a和b用導線連接，此時構成原電池鐵作負極
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題A、a作陽極，b作陰極，Cu2＋在陰極得電子，Cu2＋＋2e－=Cu，鐵片質(zhì)量增加，故A說法正確；B、構成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，鐵片作負極，Fe－2e－=Fe2＋，故B說法正確；C、都發(fā)生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，化合價升高，被氧化，故C說法正確；D、形成原電池條件之一：能跟電解質(zhì)溶液反應，鋁作負極，故D選項說法錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：
          (1)為了使MgS04轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用____（填化學式）。
          (2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是____。
          (3)試劑②可以選用 ___（填化學式）。
          (4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應的化學方程式為：_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是
          A. a電極是負極
          B. b電極的電極反應為：4OH－－4e－====2H2O+O2↑
          C. 氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源
          D. 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（本題共8分）現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構如下表：
          元素編號
          元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構
          T
          最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
          X
          常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
          Y
          M層比K層少1個電子
          Z
          第三周期元素的簡單離子中半徑最小
          (1)寫出元素T的原子結(jié)構示意圖 。
          (2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)。
          a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低
          b．Y的化合價比Z低
          c．Y單質(zhì)與水反應比Z單質(zhì)劇烈
          d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強
          (3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：_____ _________。
          (4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q，元素X與氫元素也能按原子個數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應的化學方程式： 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，是強電解質(zhì)，也是離子化合物的是
          A. H2SO4 B. Mg(OH)2 C. H2CO3 D. KAl(SO4)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊是這四種元素組成的常見化合物，己是元素C 的單質(zhì)。已知甲、乙的焰色均為黃色且水溶液均呈堿性，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法不正確的是
          A. 甲和乙加入水中都能促進水的電離平衡
          B. 乙和戊都是離子化合物
          C. 離子半徑：C＞D＞A
          D. A、B、C形成化合物的水溶液一定呈酸性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，向某二元弱酸H2X的鈉鹽溶液中滴加鹽酸，混合溶液中離子濃度與pH的關系如圖所示，其中l(wèi)gX = 或。下列敘述不正確的是
          A. 曲線m表示與pH的變化關系
          B. Ka1(H2X)的數(shù)量級為10-7
          C. 當溶液呈中性時， c(HX-)＞c(X2-)＞c(H2X)
          D. 25℃時，NaHX溶液中：c(OH-)＞c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)生產(chǎn)需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需產(chǎn)品同時產(chǎn)生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等離子，某化學小組為了充分利用資源和保護環(huán)境，準備回收廢水中的銅和汞，同時得到綠礬。他們設計了如下實驗方案：
          （1）現(xiàn)有儀器：酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺等，完成步驟Ⅳ的實驗操作還需要選擇的玻璃儀器是__________設計簡單實驗檢驗綠礬是否變質(zhì)，簡述你的操作：__________。
          （2）步驟Ⅰ中加入過量鐵粉的目的是__________，步驟Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替硫酸。
          （3）步驟V利用氧化銅制取銅有如下四種方案：
          方案甲：利用氫氣還原氧化銅；
          方案乙：利用一氧化碳還原氧化銅；
          方案丙：利用炭粉還原氧化銅；
          方案�。合葘⒀趸~溶于稀硫酸，然后加入過量的鐵粉、過濾，再將濾渣溶于過量的稀硫酸，再過濾、洗滌、烘干。
          從安全角度考慮，方案__________不好；從產(chǎn)品純度考慮，方案__________不好。
          （4）寫出步驟Ⅱ中涉及反應的離子方程式：__________；步驟Ⅳ得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮__________、__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（化學選3——物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)）利用合成的新型三元催化劑[La0.8Cu0.2Ni1-xMxO3(M 分別為Mn、Fe和Co)]可以使汽車尾氣中NO和CO發(fā)生反應而減少尾氣污染，同時可大大降低重金屬的用量。回答下列問題：
          (1)Mn2+的核外電子排布式為：________________，其單電子數(shù)為_________________。
          (2)C、N、O、Mn電負性由大到小的順序是___________。
          (3)也是常見配體，其中采取sp2雜化的碳原子和sp3雜化的碳原子個數(shù)比為_____。
          (4)藍色物質(zhì)KFe(Ⅲ)x[Fe(Ⅱ)(CN)6]可緩解重金屬中毒，x=_______；該物質(zhì)中不存在的作用力有_____。
          A．范德華力 B．離子鍵 C．σ鍵 D．π鍵 E.氫鍵
          (5)副族元素鈷的氧化物可以在室溫下完全氧化甲醛(HCHO)。甲醛分子的立體構型為_____；甲醛常溫下為氣體而甲醇(CH3OH)為液體的原因是________________________________ 。
          (6)副族元素Mn和元素Se形成的某化合物屬于立方晶系，其晶胞結(jié)構如圖所示，其中(○為Se， 為Mn)，該化合物的化學式為________，Se的配位數(shù)為______，Mn和Se的摩爾質(zhì)量分別為M1g/mol、M2g/mol，該晶體的密度為ρg/cm3,則Mn—Se鍵的鍵長為_____________nm(計算表達式)。
          

			
          

			
          
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