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          （16分）有原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物，回答下列問題：
          （1）B在周期表中的位置是          ，E的原子結構示意圖            
          （2）寫出同時含A、B、C、D四種元素的兩種鹽的化學式         、         
          （3）BD2的結構式為          ，E和D形成的一種化合物與BD2發(fā)生氧化還原反應，該反應的方程式為                                                      
          （4）C元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應的離子方程式
                                                                 
          （5）在一定條件下，一定量的A的單質與C的單質反應，可生成17克氣體化合物CA3，同時放出46kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式
                                                                             
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）第二周期ⅣA族；
          （2）(NH4)2CO3  NH4HCO3  CH3COONH4等（順序可以顛倒）
          （3）O=C=O； 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
          （4）NH3 + H+ = NH4+
          （5）N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)  △H =" -92" kJ·mol-1
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（ ）
          A．最外層有2e-一定在ⅡA
          B．Na2O2中陰陽離子個數(shù)比為1:1
          C．CO2各原子最外層都滿足8e-的穩(wěn)定結構
          D．ⅦA的氫化物的熔沸點隨著相對分子質量的增加而逐漸升高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖中a、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關敘述正確的是
          A．b元素除0價外，只有一種化合價
          B．五種元素中，c元素的性質最穩(wěn)定
          C．相同條件下b和d氣態(tài)氫化物溶于水，溶液的酸性：d<b
          D．e元素最高價氧化物的水化物和不同量的氧氧化鈉溶液反應，可能生成三種鹽
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）甲元素的原子序數(shù)是9，乙是元素周期表第三周期中金屬性最強的元素，丙元素原子核外有三個電子層，最外層電子層上有6個電子，丁元素比丙多一個質子，由此推斷：
          （1）甲元素在周期表中位于第二周期的_________族
          （2）甲元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比HCl的_________（填“強”或“弱”）
          （3）乙元素單質在空氣中燃燒，生成一種淡黃色的固體的名稱是_________ ，指出它所含的化學鍵的類型_______________________。
          （4）乙元素原子半徑比丙元素原子_________（填大或小）
          （5）丙元素最高價氧化物的水化物的分子式是_________，它的酸性比磷酸的_________（ 填“強”或“弱”）
          （6）另有A，B，C三種短周期元素，A和B同周期，A和C同主族，三者的原子序數(shù)之和為41，三者的最外層電子總數(shù)為19，則推斷出的元素依次為A________B________C________.（填元素符號）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A、B是元素周期表中同周期相鄰主族的元素，A、B的原子序數(shù)依次為a、b且a＜b，則a、b之間不可能存在的等式關系是
          A．b=a+1    B．b=a+11    C．b=a+18    D．b=a+25
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）銅是重要金屬，Cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：
          （1）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應制備，該反應的化學方程式為                  。
          （2）SO42ˉ的立體構型是             ，其中S原子的雜化軌道類型是           。
          （3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子外圍電子排布式為     。一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為      ，該晶體中，原子之間的作用力是       。
          （4）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中心（如下圖），該晶體儲氫后的化學式應為      ；假設在另一條件下，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的八面體空隙中心，該晶體儲氫后的化學式為     。（提示：查找四面體、八面體時，需假設Cu原子與Au原子等同；每個四面體、八面體內只填充一個氫原子）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：
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          		D
          		 
          		B
          		A
          		 
          3
          		J
          		I
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		H
          		 
          		C
          		G
          		F
          		E
          4
          		L
          		K
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		N
          		 
          5
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		M
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
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          （1）表中用字母標出的14種元素中，化學性質最不活潑的是           （用元素符號表示，下同），非金屬性最強的是        ，常溫下單質為液態(tài)的非金屬元素是          ．J、C、F中，原子半徑最小的元素是          ；屬于過渡元素的是          （該空用字母表示）,第六周期的元素共有       種。
          （2）F，C氣態(tài)氫化物中其中以      （填化學式）最不穩(wěn)定；第三周期對應的堿性最強的最高價氧化物的水化物的化學式是       ，該物質含有的化學鍵類型是                ，用該物質做焰色反應實驗，火焰呈      色。
          （3）N元素在周期表中的位置是                 ，寫出由F單質制取N單質的離子方程式是                                                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某元素原子的質量數(shù)為A，它的陽離子Xn+核外有x個電子，w克這種元素的原子核內中子數(shù)為 
          A．B．
          C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          主族元素X的原子最外電子層中具有最多的未成對電子，元素Y的原子只有兩種形狀的電子云，且兩種電子云的電子數(shù)相等，則X、Y組成的微粒中，不可能存在的是
          A．X2Y5B．XY42-C．XY2-D．XY3-
          

			
          

			
          
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