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        1. 【題目】隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重,國家擬于十二五期間,將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放顯減少10%,二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅減少。

          1在恒溫,容積為1L恒容中,硫可以發(fā)生如下較化,其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示(已知:2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol1),請回答下列問題:

          ①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_________。,

          ΔH2_________kJ·mol1

          ③在相同條件下,充入1molSO30.5molO2,則達到平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為_______;此時該反應(yīng)______(放出吸收”)_______kJ的能量。

          2中國政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下40%~50%

          CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在休積為1L的密閉容器中,充入lmolCO23molH2,一定條件下反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ/mol,測得CO2CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。從3min9min,v(H2)=_______mol/(L·min)

          ②為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少,其他條件不變時,可采取的措施有_______ (填編號)

          A.升高溫度 B.縮小容器體積 C.再充入CO2氣體 D.使用合適的催化劑

          3工業(yè)上,CH3OH也可由CO2H2合成。參考合成反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)。下列說法正確的是______________。

          溫度/℃

          0

          100

          200

          300

          400

          平衡常數(shù)

          667

          13

          1.9×10-2

          2.4×10-4

          1×10-5

          A.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

          B.該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進行,高溫下可自發(fā)進行,說明該反應(yīng)△S<0

          C.T℃時,1L密閉容器中,投入0.1molCO0.2molH2,達到平衡時,CO轉(zhuǎn)化率為50%,則此時的平衡常數(shù)為100

          D.工業(yè)上采用稍高的壓強(5MPa)250℃,是因為此條件下,原料氣轉(zhuǎn)化率最高

          【答案】 S(s) +O2(g)=SO2(g) ΔH=-297 kJ/mo1 78.64 20% 吸收 19.66 0.125 B AC

          【解析】1燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量,故硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為S(s) + O2(g)SO2(g)△H=-297kJ/mol;

          根據(jù)2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol1,生成0.8mol SO3放出的能量為78.64 kJ,因此ΔH2=-78.64kJ·mol1,故答案是78.64

          假設(shè)1molSO30.5molO2完全轉(zhuǎn)化為SO2O2,則與原來的初始量相同,所以兩次平衡是等效平衡,即平衡時SO20.2mol,SO30.8mol,所以SO3轉(zhuǎn)化了0.2mol,則達到平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%;已知2SO2g+O2g=2SO3gH=-196.6kJ·mol-1,當(dāng)反應(yīng)逆向進行時反應(yīng)熱大小不變,符號相反,所以SO3轉(zhuǎn)化為SO2時反應(yīng)吸熱,熱量為196.6×=19.66 kJ故答案是:20%;吸收;19.66;

          23min9minvCO2=△cCO2÷t=0.50mol/L0.25mol/L÷6min,則vH2=3vCO2=0.125mol/(L·min),故答案是:0.125;

          ②A.正反應(yīng)放熱,升高溫度反應(yīng)速率加快,平衡向逆反應(yīng)方向進行,體系中氣體的物質(zhì)的量增加,A錯誤;

          B.縮小容器體積壓強增大,反應(yīng)速率加快,平衡向正反應(yīng)方向進行,體系中氣體的物質(zhì)的量減少,B正確;

          C.再充入CO2氣體反應(yīng)速率加快,平衡向正反應(yīng)方向進行,體系中氣體的物質(zhì)的量增加,C錯誤;

          D.使用合適的催化劑不能改變平衡狀態(tài),D錯誤

          故答案選B。

          3A.依據(jù)表格數(shù)據(jù)可知,隨溫度升高平衡常數(shù)減小,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),A正確;

          B.A可知正反應(yīng)為放熱反應(yīng),△H0,正反應(yīng)是體積減小的,則△S0。根據(jù)△G=△H-T△S0可知該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行,B錯誤;

          C、結(jié)合平衡三段式法列式計算,平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪之積除以反應(yīng)物平衡濃度冪之積,

          COg+2H2gCH3OHg

          起始量(mol/L 0.1 0.2 0

          變化量(mol/L 0.05 0.1 0.05

          平衡量(mol/L0.05 0.1 0.05

          平衡常數(shù)K==100C正確;

          D、升溫平衡逆向進行,此條件是催化劑活性最大,不是原料氣的轉(zhuǎn)化率高,D錯誤;

          故答案選AC

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】1在一體積為10 L的密閉容器中,通入一定量的COH2O,在850 ℃時發(fā)生反應(yīng):CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) ΔH<0。COH2O濃度變化如圖所示,則04 min的平均反應(yīng)速率v(CO)_____________ mol/(L·min)

          2t℃(高于850 ℃)時,在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表:

          時間(min)

          CO

          H2O

          CO2

          H2

          0

          0.200

          0.300

          0

          0

          2

          0.138

          0.238

          0.062

          0.062

          3

          c1

          c2

          c3

          c3

          4

          c1

          c2

          c3

          c3

          5

          0.116

          0.216

          0.084

          6

          0.096

          0.266

          0.104

          ①表中34 min時,反應(yīng)處于_______________狀態(tài);c1數(shù)值_____________0.08 mol/L(大于、小于等于”)。

          ②反應(yīng)在45 min時,平衡向逆方向移動,可能的原因是____________(填字母,下同),表中56 min時,數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是________________。

          a.增加水蒸氣b.降低溫度

          c.使用催化劑d.增加氫氣濃度

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì),一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物已略去)XYZ下列說法不正確的是(  )

          A. W是單質(zhì)鐵,則Z溶液可能是FeCl2溶液

          B. W是氫氧化鈉,則XZ可反應(yīng)生成Y

          C. X是碳酸鈉,則W可能是鹽酸

          D. W為氧氣,則Z與水作用(或溶于水)一定生成一種強酸

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有機物中,既能發(fā)生水解又能發(fā)生消去反應(yīng)的是( )

          A.乙醇B.一溴乙烷C.乙酸乙酯D.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是

          A. 二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色,體現(xiàn)了其漂白性

          B. 焦炭煉鐵、發(fā)酵粉烘焙糕點均會產(chǎn)生溫室氣體

          C. NO2、SO2兩種氣體都能與水反應(yīng)生成酸,它們都是酸性氧化物

          D. 雨水樣品在空氣中放置2小時后,測得pH變小,因為樣品吸收了空氣中的CO2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式如下:

          ,

          下列敘述中不正確的是(  )

          A. 1mol該物質(zhì)最多可與1molH2加成

          B. 1mol該物質(zhì)最多可與2mol NaOH完全反應(yīng)

          C. 該物質(zhì)可與醇發(fā)生酯化反應(yīng),也可與酸發(fā)生酯化反應(yīng)

          D. 該物質(zhì)既能與堿反應(yīng),又能與鹽酸反應(yīng),也能與氯化氫反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是(

          A.稀硫酸溶液:NH4+、Al3+、Cl-K+

          B.氯化鐵溶液中:Mg2+、K+、Cl-SCN-

          C.FeCl2溶液:H+、NO3-、Ag+K+

          D.無色透明的溶液:H+、Na+MnO4-、SO42-

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某直鏈氨基酸的1個分子只有1個氮原子,此酸0.159克溶于水后用0.107mol/LKOH的溶液滴定,用去20.25mL才完全中和,若取2.94g此氨基酸用酸處理,然后將其與堿共熱使其中全部的氮轉(zhuǎn)化為NH3(設(shè)其體積為標(biāo)況下)448mL

          (1)求該氨基酸的相對分子質(zhì)量;__________

          (2)推斷化學(xué)式;__________

          (3)寫出其結(jié)構(gòu)簡式__________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】4 mol A氣體和2 mol B氣體充入2 L的密閉容器中,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng): 2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1,下列幾種說法正確的是(  )

          ①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L-1·s-1

          ②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L-1·s-1

          2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L-1

          A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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          同步練習(xí)冊答案