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        1. 【題目】下邊圖示中,A為一種常見的單質(zhì),B、C、D 、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色反應均為黃色。

          (1)寫出下列物質(zhì)的化學式:

          B___________ E___________

          (2)以上反應中屬于氧化還原反應的有__________________(填寫編號)

          (3)寫出B→C反應的離子方程式并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 _______________

          E→D的化學方程式 ________________________________________________

          (4)加熱5.00g DE的固體混合物,使E完全分解,固體混合物的質(zhì)量減少了0. 31g,則原混合物中D的質(zhì)量為_________。

          【答案】Na2O2 NaHCO3 ①②③④ 2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2 4.16 g

          【解析】

          根據(jù)鈉及其化合物的性質(zhì)分析解答。根據(jù)氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目分析解答。

          A為一種常見的單質(zhì),B、C、D、E是含有A元素的常見化合物,它們的焰色反應均為黃色,則均為鈉的單質(zhì)或化合物,所以ANa,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,BNa2O2,CNaOH,DNa2CO3,ENaHCO3
          (1)由上分析知ANa,BNa2O2,DNa2CO3;

          故答案為:Na;Na2O2;Na2CO3;
          (2)以上反應中①為鈉的燃燒,②為Na與水反應,③為過氧化鈉與水反應,④為過氧化鈉與二氧化碳反應,均屬于氧化還原反應
          故答案為:①②③④;
          (3)B——C是過氧化鈉與水反應,其中過氧化鈉既做氧化劑,又做還原劑,離子方程式為:2Na2O2+2H2O =4Na++ 4OH- + O2 ↑, ;,E——D是碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉,方程式為:2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2 ↑;

          故答案為:2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2 , 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2

          (4)利用差量法計算:

          2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O △m↓

          2×84 62

          0.84g ← 0.31g

          計算得到原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為0.84g,所以混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為5.00g-0.84g=4.16g;

          故答案為:4.16g。

          練習冊系列答案
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