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          【題目】共享單車(chē)開(kāi)啟低碳騎行新革命，不同單車(chē)制造的材料各異，關(guān)于材料說(shuō)法正確的是
          A. 輪胎橡膠有固定的熔點(diǎn) B. 用鋁合金代替鋼制車(chē)架使車(chē)輛更輕
          C. 使用的碳纖維屬于金屬材料 D. 制作車(chē)燈的有機(jī)玻璃是硅酸鹽
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】根據(jù)材料的組成、性質(zhì)結(jié)合選項(xiàng)分析判斷。
          A. 輪胎橡膠是由高分子化合物制成的，屬于混合物，沒(méi)有固定的熔點(diǎn)，A錯(cuò)誤；
          B. 鋁的密度較小，用鋁合金代替鋼制車(chē)架使車(chē)輛更輕，B正確；
          C. 碳纖維是一種含碳量在95%以上的高強(qiáng)度、高模量纖維的新型纖維材料，碳纖維不屬于金屬材料，C錯(cuò)誤；
          D. 制作車(chē)燈的有機(jī)玻璃是有機(jī)高分子材料，不是硅酸鹽，D錯(cuò)誤。答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某陽(yáng)離子X2＋有m個(gè)電子，其質(zhì)量數(shù)為a，則核內(nèi)中子數(shù)為（ ）。
          A.m+2B.m+5C.a-m+2D.a-m-2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知NO2與N2O4可相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，在恒溫下，將一定量NO2和N2O4(g)的混合氣體充入體積為2 L的密閉容器中，其中物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列推理分析不合理的是(　　 )
          A. 前10 min內(nèi)，用v(NO2)表示的反應(yīng)速率為0.04 mol·L-1·min-1
          B. 反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)，體系放出的熱量為9.68 kJ
          C. a點(diǎn)正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率
          D. 25 min時(shí)，正反應(yīng)速率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硝酸（HNO2）為一元弱酸，其性質(zhì)與硝酸相似。已知：298K時(shí)，四種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)（K）如下表。
          HNO2
          NH3·H2O
          H2CO3
          H2SO3
          K（mol·L-1）-2
          5.1×10-4
          1.8×10-5
          Ka1=4.2×10-7
          Ka2=5.61×10-11
          Ka1=1.3×10﹣2
          Ka2=6.3×10﹣8
          （1）下列不能說(shuō)明HNO2是弱電解質(zhì)的是_____。
          A.常溫下0.1 mol·L-1 NaNO2溶液的pH＞7 
          B.用一定濃度HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
          C.等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液分別與足量鋅反應(yīng)，HNO2放出的氫氣較多
          D.常溫下，0.1mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.3 
          （2）298K時(shí)，將10mL 0.1mol·L-1的亞硝酸溶液與10mL 0.1mol·L-1氨水混合，所得溶液為_____（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是___________________________。
          （3）若將pH=2的HNO2、HCl兩溶液分別加水稀釋，pH變化如右圖所示，判斷曲線I對(duì)應(yīng)的溶液為_______（填化學(xué)式）。圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電能力由強(qiáng)到弱的順序是
          ________（用a、b、c表示，下同）；溶液中水的電離程度由強(qiáng)到弱的順序是________。
          （4）依據(jù)提供數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題。
          ①求298K時(shí)，NaHSO3溶液中HSO3-水解平衡常數(shù)Kh =____；由此可判斷HSO3-水解程度______電離程度（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          ②H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為______。
          （5）298K時(shí)，向含有2mol Na2CO3的溶液中加入1mol的HNO2后，則溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的離子濃度由大到小是_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在生活及工業(yè)中運(yùn)用廣泛。
          （1）氮氧化物排放是形成臭氧層空洞重要成因之一，氮氧化物破壞臭氧層原理為：i. NO+O3NO2+O2 K1 ii. NO2+ONO+O2 K2
          則反應(yīng)O3+O2O2 的平衡常數(shù)K=_____（用K1、K2表示）。NO在該反應(yīng)過(guò)程中的作用是_______。
          （2）N2H4是火箭發(fā)射的助燃劑。N2H4與氨氣相似，溶于水生成弱堿N2H4·H2O，寫(xiě)出N2H4·H2O的電離方程式___________。
          （3）已知t ℃時(shí)，KW＝1×10－13，則t ℃_______25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在t ℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2017年國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)C919試飛成功，飛機(jī)上使用了碳纖維復(fù)合材料。下列物質(zhì)屬于復(fù)合材料的是（ ）
          A. 玻璃鋼
          B. 尼龍
          C. 聚氯乙烯
          D. 鎂鋁合金
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以N2和H2為反應(yīng)物，鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質(zhì)的原電池，工作原理如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是
          A. b電極為負(fù)極
          B. 反應(yīng)過(guò)程中，溶液中的Cl-向a電極移動(dòng)
          C. a電極的電極反應(yīng)式為：N2+6e-+8H+=2NH4+
          D. 電池反應(yīng)為N2+3H2+2HCl=2NH4Cl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z均為短周期主族元素，已知它們的原子序數(shù)的關(guān)系為X+Z=2Y，且Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          A. 若X是Na，則Z的最高價(jià)一定為偶數(shù)
          B. 若X是O，則YX一定是離子化合物
          C. 若Y是O，則非金屬性Z＞Y＞X
          D. 若Y是Na，則X、Z不可能是同一主族元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（題文）為探究Ag+與Fe3+氧化性的相關(guān)問(wèn)題，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          已知：相關(guān)物質(zhì)的溶解度(20℃) Ag2SO4：0.796 g
          （1）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如表：
          序號(hào)
          操作
          現(xiàn)象
          實(shí)驗(yàn)Ⅰ
          將2mL 1 molL－1 AgNO3溶液加入到1mL 1 molL－1 FeSO4溶液中
          產(chǎn)生白色沉淀，隨后又有黑色固體產(chǎn)生
          取上層清液，滴加KSCN溶液
          溶液變紅
          注：經(jīng)檢驗(yàn)黑色固體為Ag。
          ①白色沉淀的化學(xué)式是__________________。
          ②甲同學(xué)得出Ag+氧化了Fe2+的依據(jù)是_____________________________________。
          （2）乙同學(xué)為探究Ag+和Fe2+的反應(yīng)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)II。
          a.按如圖連接裝置并加入藥品(鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng))，發(fā)現(xiàn)電壓表指針偏移。偏移的方向表明：電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向銀。放置一段時(shí)間后，指針偏移減小。
          ①鹽橋中盛有飽和KNO3溶液，此鹽橋中鉀離子向________(填“甲”或“乙”)池移動(dòng)； 
          ②若該電池能維持穩(wěn)定電流強(qiáng)度為1 A，工作600s，理論上Ag電極的質(zhì)量會(huì)________(填“增重”或“溶解”) ________g(已知F＝96500 C·mol－1，電量(C)=電流(A)×時(shí)間(s) )。
          b.隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小→回到零點(diǎn)→逆向偏移。
          ③a中甲燒杯里的電極反應(yīng)式是______________。
          ④b中電壓表指針逆向偏移后，銀為_______(填“正”或“負(fù)”)極。
          （3）由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論為_________________________________________________。
          

			
          

			
          
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