日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 【題目】在三個容積均為1.0L的在恒容密閉容器中充入物質,發(fā)生反應A(g)+B(g) 2D(g) 所得實驗數(shù)據(jù)如下表:

          容器

          溫度/K

          物質的起始濃度/mol.L-1

          平衡時物質的量濃度/mol.L-1

          c(A)

          c(B)

          c(D)

          c(D)

          400

          0.20

          0.20

          0

          0.080

          600

          0.40

          0.10

          0

          a

          600

          0

          0

          0.40

          0.20

          請回答下列問題:

          1該反應的正反應是吸熱反應。判斷的理由是_____________________________________________。

          2在容器Ⅱ中,平衡時D物質的量濃度a=______________mol/L

          3在保持容器Ⅲ的實驗條件下,若起始時,A0.40mol/LB0.20mol/L、D0.40mol/L ,則達平衡時A的物質的量濃度為多少?(請寫出解題過程) _______________

          【答案】 若溫度相同時,容器、中充入的物質是等效的,達平衡時D物質的濃度相同,但是實際上容器溫度高且達平衡時D物質的濃度大于容器,說明溫度升高,平衡向正反應方向移動,故正反應為吸熱反應;蛴杀碇袛(shù)據(jù)可得400K時該反應的平衡常數(shù)K=1/4600K時平衡常數(shù)K=4,可知溫度越高平衡向正反應方向移動,故正反應為吸熱反應 0.16 0.36mol/L

          【解析】1根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知若溫度相同時,容器、中充入的物質是等效的,達平衡時D物質的濃度相同,但是實際上容器溫度高且達平衡時D物質的濃度大于容器,說明溫度升高,平衡向正反應方向移動,故正反應為吸熱反應。(2)由表中數(shù)據(jù)可得容器600K平衡時D的濃度是0.20mol/L,消耗D0.20mol/L,所以生成AB均是0.10mol/L,則該溫度下的平衡常數(shù)為在容器中,平衡時D物質的量濃度amol/L,則消耗AB均是0.5amol/L,則平衡時AB的濃度分別是0.40mol/L0.5amol/L、0.10mol/L0.5amol/L,根據(jù)溫度不變平衡常數(shù)不變可知,解得a0.16;(3起始時,A0.40mol/L、B0.20mol/LD0.40mol/L,此時濃度熵=K=4,所以反應向生成D的方向進行,設達平衡時發(fā)生轉化的A物質的量濃度為xmol/L,則根據(jù)方程式可知

          A(g)B(g)2D(g)

          起始濃度(mol/L0.4 0.2 0.4

          轉化濃度(mol/Lx x 2x

          平衡濃度(mol/L0.4-x 0.2-x 0.4+2x

          根據(jù)平衡常數(shù)可知

          解得x0.04

          所以達平衡時A的濃度為0.4mol/Lx0.36mol/L。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某一周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x,則同周期的ⅢA族元素的原子序數(shù)不可能是(

          A.x+1B.x+8C.x+11D.x+25

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下表物質與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是(  )

          選項

          A

          B

          C

          D

          物質

          MgCl2

          CO2

          HCl

          NaOH

          所含化學鍵類型

          離子鍵、共價鍵

          共價鍵

          離子鍵

          離子鍵、共價鍵

          所屬化合物類型

          離子化合物

          共價化合物

          離子化合物

          共價化合物

          A.AB.BC.CD.D

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液,通過一步實驗就能加以區(qū)別,并只用一種試劑,這種試劑是(
          A.KSCN
          B.BaCl2
          C.HCl
          D.NaOH

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】英國曼徹斯特大學科學家安德烈·海姆和康斯坦丁·諾沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功獲得超薄材料石墨烯而獲獎。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型示意圖如下:

          (1)下列有關石墨烯說法正確的是________________。

          A.鍵長:石墨烯>金剛石

          B.石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面

          C.12g石墨烯含鍵數(shù)為NA

          D.從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力

          (2)化學氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一,催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金,含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。

          ①銅原子在基態(tài)時,在有電子填充的能級中,能量最高的能級符號為_____________;第四周期元素中,最外層電子數(shù)與銅相同的元素還有________________________。

          ②乙醇的沸點要高于相對分子質量比它還高的丁烷,請解釋原因______________________________

          ③下列分子屬于非極性分子的是__________________。

          a.甲烷 b.二氯甲烷 c.苯 d.乙醇

          ④酞菁與酞菁銅染料分子結構如圖,酞菁分子中碳原子采用的雜化方式是__________;酞菁銅分子中心原子的配位數(shù)為________________。

          ⑤金與銅可形成的金屬互化物合金(如圖,該晶胞中,Au占據(jù)立方體的8個頂點):

          它的化學式可表示為_____;在Au周圍最近并距離相等的Cu有_____個,若2個Cu原子核的最小距離為d pm,該晶體的密度可以表示為___________________g/cm3。(阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示)

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】要除去FeCl2中含有的Fe3+、Cu2+、H+ , 應選擇的試劑是(
          A.氯氣
          B.NaOH
          C.鐵粉
          D.氨水

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是(
          A.摩爾是物質的質量的單位
          B.氫氣的摩爾質量是2g
          C.1molOH的質量是17g
          D.氣體摩爾體積約為22.4L/mol

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】(1)49 g H2SO4的物質的量是________;1.5 mol H2SO4的質量是_______,其中含有_______ mol H,含有_______g O。

          (2)摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量。

          ①已知NH3的相對分子質量為17,則NH3的摩爾質量為________。

          NA為阿伏加德羅常數(shù),已知a g某氣體中含分子數(shù)為b,則該氣體的摩爾質量為________。

          ③已知一個鐵原子的質量為b g,則鐵原子摩爾質量為________。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時,選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

          (1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視______________,直到因加入一滴鹽酸后,溶液由________色變?yōu)?/span>________色,并________為止。

          (2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是__________。

          A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

          B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

          C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

          D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結束時俯視讀數(shù)

          (3)若滴定開始和結束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數(shù)為_______mL,終點讀數(shù)為_______mL,所用鹽酸溶液的體積為_______mL。

          查看答案和解析>>

          同步練習冊答案