【題目】甲圖為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，乙圖是一種用惰性電極電解飽和食鹽水的消毒液發(fā)生器。關于甲、乙的說法正確的是
A. 裝置乙中的b極要與裝置甲的X極連接
B. 裝置乙中a極的電極反應式為:2Cl- -2e-=Cl2↑
C. 當N極消耗5.6L(標準狀況下)氣體時，則有2NA個H+通過離子交換膜
D. 若有機廢水中主要含有葡萄糖，則裝置甲中M極發(fā)生的電極反應為: C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+
【答案】D
【解析】由已知結(jié)合圖示，甲為原電池，X為負極、Y為正極，乙為用惰性電極電解飽和食鹽水的消毒液發(fā)生器，則a為陰極生成氫氣和NaOH，b為陽極生成Cl2，有利于Cl2與NaOH反應生成NaClO。
A項，b為電解池陽極，應與電池正極(Y極)連接，故A錯誤；B項，a為陰極，電極反應式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，b為陽極，電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑，故B錯誤；C項，如圖，N電極為氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O，則當N電極消耗5.6L(標準狀況下)氣體(即0.25mol)時，消耗1mol氫離子，則有NA個H+通過離子交換膜，故C錯誤；D項，若有機廢水中主要含有葡萄糖，則裝置甲中M極發(fā)生C6H12O6失電子的氧化反應，生成二氧化碳，根據(jù)電荷守恒和原子守恒，其電極應為：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+，故D正確。
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【題目】白頭翁素衍生物H是一種具有抗菌作用的化合物，實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:
已知:i.RCH2Br
R-CH=CH-R
ii.2R-CH=CH-R'
(以上R、R'代表氫或烴基等)
(1)A的化學名稱是_____________。C中所含官能團的名稱為_______________。
(2)試劑a是____________________，G生成H的反應類型是_____________________。
(3)由F生成G的化學方程式是_______________________________。
(4)D的同分異構(gòu)體中，能同時滿足下列條件的共有_______種(不含立體結(jié)構(gòu));
①苯環(huán)上只有兩個取代基
②能使溴的四氯化碳溶液褪色
③既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應且水解產(chǎn)物之一能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，其中核磁共振氫譜為五組峰的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。
(5)以乙醇為起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無機試劑合成
，寫出合成路線_________________(用簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。
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【題目】德國化學家哈伯從1902 年開始研究由氮氣和氫氣直接合成氨，反應原理為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4kJmol-1
（1）在恒溫恒容條件下，向反應平衡體系中充入氮氣，達到新平衡時，c(H2)將_________(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”，下同)，c(N2)·c3(H2)將___________。
（2）工業(yè)上可用CH4與水蒸氣制氫氣：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在200℃時2L的密閉容器中，將1molCH4和1mol H2O(g)混合，達平衡時CH4 的轉(zhuǎn)化率為80%。則200℃時該反應的平衡常數(shù)K=______________（保留一位小數(shù)）。
（3）如圖為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1:3 時，平衡混合物中氨的體積分數(shù)。若分別用vA(NH3)和vB(NH3)表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B 時的化學反應速率，則vA(NH3)____ ( 填“>”“<”或“=”)vB(NH3)。
（4）工業(yè)生產(chǎn)中逸出的氨可用稀硫酸吸收。若恰好生成NH4HSO4，該溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______________________。
（5）H2NCOONH4是工業(yè)合成尿素的中間產(chǎn)物，該反應的能量變化如圖所示，用CO2和氨合成尿素的熱化學方程式為_________________________________。
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【題目】扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A、B為原料合成扁桃酸衍生物F路線如下：
（1） A 的分子式為C2H2O3，1molA 能消耗含有2.5 molCu(OH)2 新制懸濁液，寫出反應①的化學方程式_______________________________。
（2）化合物C 所含官能團名稱為______________，在一定條件下C 與足量NaOH 溶液反應，1molC 最多消耗NaOH 的物質(zhì)的量為_________________mol。
（3）反應②的反應類型為___________； 請寫出反應③的化學方程式_____________________________。
（4）E 是由2 個分子C生成的含有3 個六元環(huán)的化合物，E 的分子式為____________________。
（5）符合條件的F 的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu)) 有__________種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。
①屬于一元酸類化合物； ②苯環(huán)上只有2 個取代基 ③遇FeCl3 溶液顯紫色
（6）參照上述合成路線。以冰醋酸為原料（無機試劑任選）設計制備A 的合成路線。己知RCH2COOH 
RCH(Cl)COOH______________________
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【題目】生活中有許多與化學相關的數(shù)據(jù)表格。
Ⅰ．下圖是某兒童微量元素體檢報告單的部分數(shù)據(jù)：某醫(yī)療機構(gòu)臨床檢驗結(jié)果報告單
分析項目 | 檢測結(jié)果 | 單位 | 參考范圍 | |
1 | 鋅（Zn） | 115.92 | μmol/L | 66~120 |
2 | 鐵（Fe） | 6.95 | mmol/L | 7.52~11.82 |
3 | 鈣（Ca） | 1.68 | mmol/L | 1.55~2.10 |
…… |
根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
(1)該兒童__________元素含量偏低。
(2)報告單中“μmol/L”是__________（填“質(zhì)量”、“體積”或“濃度”）的單位。
(3)服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，在這個過程中體現(xiàn)維生素C的__________（填“氧化性”或“還原性”）。
Ⅱ．生活中為了延長鮮花的壽命，通常會在花瓶中加入鮮花保鮮劑。下表是0.5L某種鮮花保鮮劑中含有的成分及含量，閱讀后回答下列問題：
成分 | 質(zhì)量(g) | 摩爾質(zhì)量(g/mol) |
①蔗糖（C12H22O11） | 25.00 | 342 |
0.25 | 174 | |
③高錳酸鉀（KMnO4） | 0.25 | 158 |
④阿司匹林（C9H8O4） | 0.17 | 180 |
⑤硝酸銀（AgNO3） | 0.02 | 170 |
(4)上述鮮花保鮮劑成分中，屬于鹽的是__________（填序號）。
(5)欲配制500mL該鮮花保鮮劑，有如下操作步驟：
a．把稱量好的保鮮劑放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
b．把a所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；
c．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1cm~2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切；
d．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；
e．將容量瓶塞緊，反復上下顛倒搖勻。
①操作步驟的正確順序為（填序號）__________。
②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是__________。
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，需要干燥
C．蓋好瓶塞，用一只手的食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次
(6)寫出該鮮花保鮮劑中K+的物質(zhì)的量濃度的計算式c(K+)＝__________ mol·L1。
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【題目】石油裂解氣用途廣泛。下面是以石油裂解氣為原料合成CR橡膠和醫(yī)藥中間體K的路線：
已知：
回答下列問題：
（1）A的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為________________，B的化學名稱是________________。C分子中無環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其官能團名稱為____________________________。
（2）K的結(jié)構(gòu)簡式為____________，反應①、②的反應類型分別為_____________、_____________。
（3）D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別為_____________、_____________。
（4）F與乙二醇發(fā)生聚合反應的化學方程式為_________________________________。
（5）寫出同時滿足下列條件的醫(yī)藥中間體K的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________________________________________________。
a.與E互為同系物 b.核磁共振氫譜顯示為3組峰
（6）已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應。以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成B，寫出合成路線：_______________________________________________。
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【題目】碳、氮及其化合物與生活密切相關。請根據(jù)要求回答下列問題:
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-l160kJ/mol
③H2O(g)= H2O(l) △H=-44kJ/mol
寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O( 1) 的熱化學方程式_________。
（2）已知: 反應I: 4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g) △H < 0
反應II: 4NH3(g)+3O2(g) 
2N2(g)+6H2O(g) △H < 0
①在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3 和O2,在催化劑的作用下進行反應I，則下列有關敘述中正確的是___(填字母序號)。
A.增大壓強，Kp(用壓強表示的化學平衡常數(shù)) 增大
B.若測得容器內(nèi)3v正(NH3)=2v逆(H2O) 時，說明反應已達平衡
C.升高溫度，NH3 的轉(zhuǎn)化率增大
D.達到平衡時體系的壓強不再變化
②氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應I、II。為分析某催化劑對該反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2，得有關物質(zhì)的量關系如圖，該催化劑在高溫時選擇反應_____(填“I”或“II”)。
③520℃時，4NH3(g)+3O2 (g)
2N2(g)+6H2O(g)的平衡常數(shù)K=_______(只需列出數(shù)字計算式)。提高NH3轉(zhuǎn)化為N2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有______( 填字母序號)
A.降低反應溫度 B.將反應生成的H2O(g)及時移出
C.增大NH3和O2的初始投料比 D.投料比不變，增加反應物的濃度
（3）己知25℃時HCN 和H2CO3的電離常數(shù)(Ka.)如下表:
物質(zhì) | 電離常數(shù)(Ka) |
HCN | Ka=5×10-10 |
H2CO3 | Ka1=4.5×10-7；Ka2=4.7× 10-11 |
25℃時，測得HCN 和NaCN 的混合溶液pH=11,則c(HCN)/c(CN-)=____。向NaCN 溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應的離子方程式為:__________。
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【題目】(1)除去Fe(OH)3膠體中混有的FeCl3的方法是_________________。
(2)在一定條件下，某固態(tài)化合物X受熱分解的反應為：2X 
A↑＋B↑＋2C↑，測得反應后生成的混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的12倍，則化合物X的摩爾質(zhì)量為_______。
(3)將標準狀況下的a L HCl氣體溶于1 L水中，得到的鹽酸密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________________。
(4)現(xiàn)有某溫度下飽和NaCl溶液V mL，密度為ρgcm-3，物質(zhì)的量濃度為C molL-1則該溫度下NaCl的溶解度為_________________（用V、ρ、C表示）。
(5)有A、B、C、D 四種可溶性鹽，它們的陽離子是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+ 中的某一種，陰離子是NO3-、SO42-、Cl-、CO32- 的某一種。
①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四只試管中，C鹽的溶液呈藍色。
②若向①的四只試管中分別加鹽酸，B溶液有沉淀產(chǎn)生，D溶液有無色無味氣體逸出。
根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學式為：
A、____________ C、______________ D、______________
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【題目】請根據(jù)物質(zhì)的量相關計算填空
(1)19.6 g 硫酸是_____mol H2SO4 ，1.7 gNH3 在同溫同壓下與_____g H2S 氣體含有的氫原子數(shù)相同。
(2)在標準狀況下，1.6 g 某氣態(tài)氧化物 RO2 體積為 0.56L，該氣體的物質(zhì)的量是_____，R 的相 對原子量為_____。
(3)已知 Wg 氣體 A 含有 a 個分子，那么在標準狀況下，bg 氣體 A 所占的體積是 _____L （其中阿 伏加德羅常數(shù)用 NA 表示）
(4)標準狀況下，密度為 0.75g/L 的 NH3 與 CH4 組成的混合氣體中，NH3 的體積分數(shù)_______________， 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_____， 該氣體對氫氣的相對密度為__________________。
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