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          現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨，請回答下列問題：
          （1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）
           
          ．
          （2）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是
           
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）根據(jù)酸或堿均能抑制H2O的電離，且溶液中H+或OH-濃度越大、鹽的水解能促進(jìn)水的電離分析；
          （2）根據(jù)二者完全反應(yīng)生成NaCl和NH3?H2O溶液分析．
          解答：解：（1）向溶液中加入酸或堿均能抑制H2O的電離，且溶液中H+或OH-濃度越大，由水電離出的H+濃度越小；鹽的水解能促進(jìn)水的電離，所以由水電離出c（H+）由大到小的順序為：④②③①，
          故答案為：④②③①；
          （2）二者完全反應(yīng)生成NaCl和NH3?H2O，由于NH3?H2O電離出氫氧根離子，所以溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+），
          故答案為：c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）．
          點評：本題考查了水的電離及溶液中離子濃度大小的比較，題目難度中等，注意溫度影響水的離子積，溫度不同，水的離子積不同．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡．請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
          （1）NaHCO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、
          OH-、
          OH-、
          、
          H2CO3
          H2CO3
          ．（填寫微粒符號）
          （2）常溫時，Al2（SO4）3的水溶液呈
          酸
          酸
          （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          ；實驗室在配制Al2（SO4）3的溶液時，為了抑制Al2（SO4）3的水解可加入少量的
          硫酸
          硫酸
          （填寫物質(zhì)的名稱）．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
          Al2O3
          Al2O3
          ．
          （3）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①NH4Cl  ②（NH4）2SO4  ③NH3?H2O   ④（NH4）2CO3   ⑤NH4HSO4．溶液中c（NH4+）從大到小的順序為：
          ②＞④＞⑤＞①＞③
          ②＞④＞⑤＞①＞③
          ．（填寫溶液的序號）
          （4）現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①氫氧化鋇；②醋酸；③氫氧化鈉；④碳酸鈉，四種溶液中由水電離出的OH-濃度由大到小的順序是（填序號
          ④＞②＞③＞①
          ④＞②＞③＞①
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①鹽酸、②氫氧化鈉、③氯化銨、④醋酸鈉，請回答下列問題：
          （1）25℃時，①、②、③、④四種溶液pH由大到小的順序是（填序號）
          ②＞④＞③＞①
          ②＞④＞③＞①
          ．
          （2）25℃，將②和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是
          c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
          ．
          （3）已知t℃，KW=1×10-13，則t℃（填“＞”或“＜”或“=”）
          ＞
          ＞
          25℃．在t℃時，將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=
          9：2
          9：2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸�、诖姿帷、蹥溲趸c　④氯化銨
          請回答下列問題：
          （1）①②③④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）
          ④②③①
          ④②③①
          ．
          （2）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是
          c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
          c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
          ．
          （3）已知t℃，KW=1×10-13，則t℃
          ＞
          ＞
          （填“＞”、“＜”或“=”）25℃．在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=10，則a：b=
          101：9
          101：9
          ．
          （4）25℃時，有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液（x≤6，y≥8），取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和，求：
          ①若x+y=14，則a/b=
          1
          1
          （填數(shù)據(jù)）；
          ②若x+y=13，則a/b=
          0.1
          0.1
          （填數(shù)據(jù)）；
          ③若x+y＞14，則a/b=
          10x+y-14
          10x+y-14
          （填表達(dá)式）；
          ④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH（x、y）的關(guān)系式為
          x+y=14+lg（
          a
          b
          ）
          x+y=14+lg（
          a
          b
          ）
          （填表達(dá)式）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性．現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或C），其中一定正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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