某溫度時(shí)，在3L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；
（2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為 ；
（3）該反應(yīng)是由 開始反應(yīng)的。（?正反應(yīng)?逆反應(yīng)?正逆反應(yīng)同時(shí)。）
（1）2Z+Y
3X （2）0.067mol/(L·min) （3）③
解析試題分析：（1）由圖可知，X的物質(zhì)的量增加為生成物，Y、Z的物質(zhì)的量減少為反應(yīng)物，反應(yīng)最后反應(yīng)物的物質(zhì)的量為定值不為0，是可逆反應(yīng)。Y、Z、X的物質(zhì)的量變化量之比為（1.2－1.0）mol：（2.0－1.6）mol：（1.0－0.4）mol＝1：2：3，物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以反應(yīng)方程式為Y+2Z
3X。
（2）反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來表示，則2min內(nèi)，X的反應(yīng)速率為v（X）＝
＝0.067mol/(L·min)。
（3））由圖可知，反應(yīng)開始反應(yīng)混合物Y、Z、X物質(zhì)的量分別為1.2mol、2.0mol、0.4mol，所以反應(yīng)從正逆反應(yīng)同時(shí)開始，因此答案選③。
考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)方程式、反應(yīng)速率的計(jì)算和判斷等
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。本題以圖象為載體考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的建立、讀圖提取信息能力，結(jié)合圖像中的信息運(yùn)用知識(shí)解決問題，有利于培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力和規(guī)范答題能力。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。
（1）一定條件下，F(xiàn)e與CO2可發(fā)生反應(yīng)：
2Fe(s)+3CO2(g)
Fe2O3(s)+3CO(g)
該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K ) 隨溫度(T ) 升高而增大。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。（填表達(dá)式）
②下列措施中，能使平衡時(shí)c(CO)／c(CO2) 增大的是 (填標(biāo)號(hào))。
| A．升高溫度 | B．增大壓強(qiáng) |
| C．充入一定量CO | D．再加一些鐵粉 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
研究NO2、SO2、CO等大氣污染物的處理具有重要意義。NO2可用下列反應(yīng)來處理：
6 NO2(g)+8NH3(g) 
7N2(g)+12H2O(g)+Q（Q＞0）。
完成下列填空：
（1）反應(yīng)的平衡常數(shù)大，處理NO2的效率高。增大該反應(yīng)平衡常數(shù)的措施有 。
（2）一定條件下上述反應(yīng)在某體積固定的密閉容器中進(jìn)行，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
a．c(NO2)：c(NH3) = 3：4 b．6v(NO2) = 7v(N2)
c．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化 d．容器內(nèi)氣體密度不再變化
（3）若平衡時(shí)NO2和N2的濃度之比為m/n，保持其它條件不變，縮小反應(yīng)容器的體積后達(dá)到新的平衡，此時(shí)NO2和N2的濃度之比 m/n（填“>”、“=”或“<”）。
（4）某溫度下，在一個(gè)容積為2升的反應(yīng)容器內(nèi)，上述反應(yīng)2分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得剛好有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則在2分鐘內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為：
v(NH3) = 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（1）常溫下，將2種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
| 組別 | 一元酸 | NaOH | pH |
| 甲 | c(HX)=0.1mol/L | c(NaOH)=0.1mol/L | pH=9 |
| 乙 | c(HY)=c1mol/L | c(NaOH)=0.1mol/L | pH=7 |
CH3OH(g) △H| 溫度 | 523K | 573K | 623K |
| 平衡常數(shù)(K) | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
用化學(xué)反應(yīng)原理相關(guān)知識(shí)同答
I．根據(jù)下表所示化學(xué)反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系回答下列問題：
（1）反應(yīng)①是 （填“吸熱"或“放熱”）反應(yīng)。
（2）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出同溫下K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3= （用K1、K2表示）。
（3）若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：
①反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，若t2時(shí)只改變了一種外界條件j試判斷：改變的條件可能是 。
②若t4時(shí)降壓，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線。
II．請(qǐng)根據(jù)醋酸的電離平衡回答下列問題：
（1）常溫下，0.1mol／L 的CH3COOH溶液中有l(wèi)％的CH3COOH分子發(fā)生電離，則溶液的pH= 。
（2）將上述溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過程中，下列各項(xiàng)中增大的是 （填字母編號(hào)）。
（3）25℃時(shí)，CH3COOH的電離平衡常數(shù)為1．75×10-5，現(xiàn)將一定量的CH3COOH與NaOH溶液混合，若測(cè)得混合液pH=5．6，則混合液中各離子濃度由大到小的順序是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用。
（1）某小組進(jìn)行工業(yè)合成氨N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0的模擬研究，在1L密閉容器中，分別加入0.1mol N2和0.3mol H2。實(shí)驗(yàn)①、②、③中c（N2）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示。
實(shí)驗(yàn)②從開始到達(dá)到平衡狀態(tài)的過程中，用H2表示的平均反應(yīng)速率為 。與實(shí)驗(yàn)①相比，．實(shí)驗(yàn)②所采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為 （填字母），實(shí)驗(yàn)③所采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為 （填字母）。
a．增大壓強(qiáng)b．減小壓強(qiáng)c．升高溫度d．降低溫度e．使用催化劑
（2）NH3可用于處理廢氣中的氮氧化物，其反應(yīng)原理為2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g) △H＜0欲提高廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 （填字母）
a．升高溫度 b．增大壓強(qiáng) c，增大NH3的濃度
（3）NCl3遇水發(fā)生水解反應(yīng)，生成NH3的同時(shí)得到 （填化學(xué)式）。ClO2是廣譜高效消毒劑，制備原理為NCl3＋6ClO2－＋3H2O=NH3↑＋6ClO2＋3OH－＋3Cl－。若轉(zhuǎn)移1mol電子，則制取ClO2的質(zhì)量為 。
（4）25℃時(shí)，將amol·L-1的氨水與bmol·L-1鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則a b（填“＞”、“＜”或“=”）。用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
已知2A（g）＋B（g）
2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后測(cè)得c（C）="0.040" mol·L-1，放出熱量Q1kJ。
⑴能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填寫序號(hào)）
a.v(C)=2v(B) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆(A)=2v正(B) d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變
⑵若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2之間的關(guān)系式可表示為 （用含Q1、Q2的代數(shù)式表示）；
⑶500℃時(shí)，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= ；
⑷已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是 （填“放”或“吸”）熱反應(yīng)；若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“減小”或“不變”）；
⑸某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K（A） K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題
（16分）NO和NO2是常見的氮氧化物，研究它們的綜合利用有重要意義。
（1）氮氧化物產(chǎn)生的環(huán)境問題有 （填一種）。
（2）氧化—還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下：
①反應(yīng)Ⅰ為：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。
②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（3）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：
NO2(g)＋SO2(g)
SO3(g)＋NO(g) △H＝－41.8 kJ·mol－1
①已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1
寫出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式 。
②一定溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入NO2和SO2各1 mol，5min達(dá)到平衡，此時(shí)容器中NO 和NO2的濃度之比為3∶1，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率是 。
③上述反應(yīng)達(dá)平衡后，其它條件不變時(shí)，再往容器中同時(shí)充入
NO2、SO2、SO3、NO各1mol，平衡 （填序號(hào)）。
A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．不移動(dòng)
（4）某化學(xué)興趣小組構(gòu)想將NO轉(zhuǎn)化為HNO3，裝置如圖，電極為多孔惰性材料。則負(fù)極的電極反應(yīng)式是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題
甲醇燃料分為甲醇汽油和甲醇柴油。工業(yè)上合成甲醇的方法很多。
（1）一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
①CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（g）+H2O（g） △H1
②2CO（g）+O2（g） ＝2CO2（g） △H2
③2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g） △H3
則CO（g） + 2H2（g） 
CH3OH（g） △H＝ 。
（2）在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ，其他條件不變，在300℃和500℃時(shí)，物質(zhì)的量n（CH3OH）與反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示。該反應(yīng)的△H 0（填>、<或=）。
（3）若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有____________（填字母）。
| A．縮小容器體積 |
| B．降低溫度 |
| C．升高溫度 |
| D．使用合適的催化劑 |
CO+3H2，T℃時(shí)，向1 L密閉容器中投入1 mol CH4和1 mol H2O（g），5小時(shí)后測(cè)得反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為50% ，計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù) （結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字）。
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