日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)，其平衡常數(shù)為K2。在溫度973 K和
          1173 K情況下，K1、K2的值分別如下：
           
              
          溫度
                      		    
          K1
                      		    
          K2
                      		 
           
              
          973  K
                      		    
          1.47
                      		    
          2.38
                      		 
           
              
          1173  K
                      		    
          2.15
                      		    
          1.67
                      		 
          (1)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是         (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
          (2)現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達式：K3＝         。
          (3)能判斷反應(yīng)③已達平衡狀態(tài)的是         。
          A．容器中壓強不變
          B．混合氣體中c(CO)不變
          C．v正(H2)＝v逆(H2O)
          D．c(CO2)＝c(CO)
          (4)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式         。據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是             (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施是        (填寫序號)。
          A．縮小反應(yīng)容器容積              B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積
          C．降低溫度                       D．升高溫度
          E．使用合適的催化劑              F．設(shè)法減少CO的量
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)吸熱   (2) 　 (3)B、C 
          (4)K3＝K1/K2　   吸熱　   DF
          解析:
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          可逆反應(yīng)N2+3H22NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)．

          （1）根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學(xué)方程式
          N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=2（E1-E3）或-2（E3-E1）kg/mol
          N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=2（E1-E3）或-2（E3-E1）kg/mol
          （熱量用E1、E2或E3表示）
          （2）圖1中虛線部分是通過改變化學(xué)反應(yīng)中的
          催化劑
          催化劑
          條件，請解釋原因
          因為催化劑能改變反應(yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低
          因為催化劑能改變反應(yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低
          ．
          （3）當(dāng)反應(yīng)達到平衡位置時不斷改變條件（不改變N2、H2和NH3的量），圖2表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是
          t0-t1
          t0-t1

          （4）在一定溫度下，若將4a mol H2和2amol N2放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
          16
          a2
          16
          a2
          ．若此時再向該容器中投入a mol H2、amol N2和2amol NH3，判斷平衡移動的方向是
          正向移動
          正向移動
          （“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）
          （5）將上述實驗中產(chǎn)生的NH3通入到0.04mol?L-1的FeCl3溶液中，要使溶液中Fe3+沉淀較完全（即Fe3+濃度降至原來的千分之一），則溶液的pH為
          3
          3
          （已知常溫下，F(xiàn)e（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp=4×10-38）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe（s）+CO2（g）=FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe（s）+H2O（g）=FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)K2．在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：
          

          


          
溫度
K1
K2
          

          
973K
1.47
2.38
          

          
1173K
2.15
1.67
          （1）通常表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是
          吸熱
          吸熱
          （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
          （2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g），請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達式：K3=
          [CO][H2O]
          [H2][CO2]
          [CO][H2O]
          [H2][CO2]
          ．
          （3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式
          K1
          K2
          K1
          K2
          ．據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是
          吸熱
          吸熱
          （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施有
          DF
          DF
          （填寫序號）．
          A．縮小反應(yīng)容器容積    B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積        C．降低溫度    D．升高溫度
          E．使用合適的催化劑    F．設(shè)法減少CO的濃度．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化 反應(yīng)②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)為K2，在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：
          

          


          
溫度
K1
K2
          

          
973K
1.47
2.38
          

          
1173K
2.15
1.67
          請?zhí)羁眨?BR>（1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是
           
          （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
          （2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達式：K3=
           
          ．
          （3）在相同溫度下，根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式
           
          ，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是
           
          （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
          （4）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施有
           
          （填寫字母序號，下同）．
          A．增大壓強     B．體積不變時充入稀有氣體     C．升高溫度
          D．使用合適的催化劑       E．在體系中投入少量P2O5固體
          （5）圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是
           
          ．
          ②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是
           
          ．
          A．升高溫度   B．降低溫度   C．加入催化劑   D．增大壓強  E．減小壓強   F．充入CO2    G．分離出部分CO．
          精英家教網(wǎng)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆浙江臨海市高一下學(xué)期期末模擬化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）某研究性學(xué)習(xí)小組為探究純鐵與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：
          


          


          實驗①：把純鐵片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：
          


          實驗②：在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，生成氫氣速率加快。
          


          試回答下列問題：
          


          （1）試分析實驗①中t1～t2速率變化的主要原因是                        
　          ，t2～t3速率變化的主要原因是                                                 
。 
          


          （2）若要加快化學(xué)反應(yīng)速率，除實驗②的方法外，還可以采取哪些措施？（至少寫兩點）
          


                                        
 、                         
          


          （3）某同學(xué)認(rèn)為實驗②反應(yīng)速率加快的主要原因是因為形成了原電池，你認(rèn)為是否正確？
          


                （填“正確”或“不正確”）。請選擇下列相應(yīng)的a或b作答。
          


          a、若不正確，請說明原因：                                                  

          


          b、若正確則寫出實驗②中原電池的正、負(fù)極電極反應(yīng)式。                                 

          


          （4）已知熱化學(xué)方程式Fe(S) + 2H+ (aq) = Fe2+(aq)
+ H2(g)↑ ; △H= —42kJ/mol，28g的鐵完全反應(yīng)后放出的熱量為                
。
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案