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        1. 已知化學(xué)反應(yīng)①:Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g),其平衡常數(shù)為K1;化學(xué)反應(yīng)②:Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g),其平衡常數(shù)為K2。在溫度973 K和

          1173 K情況下,K1、K2的值分別如下:

          溫度

          K1

          K2

          973 K

          1.47

          2.38

          1173 K

          2.15

          1.67

          (1)通過表格中的數(shù)值可以推斷:反應(yīng)①是         (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

          (2)現(xiàn)有反應(yīng)③:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達式:K3         

          (3)能判斷反應(yīng)③已達平衡狀態(tài)的是         。

          A.容器中壓強不變

          B.混合氣體中c(CO)不變

          C.v(H2)=v(H2O)

          D.c(CO2)=c(CO)

          (4)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2K3之間的關(guān)系式         。據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù),也能推斷出反應(yīng)③是             (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動,可采取的措施是        (填寫序號)。

          A.縮小反應(yīng)容器容積              B.?dāng)U大反應(yīng)容器容積

          C.降低溫度                       D.升高溫度

          E.使用合適的催化劑              F.設(shè)法減少CO的量

           

          (1)吸熱   (2)   (3)B、C

          (4)K3K1/K2    吸熱    DF

          解析:

           

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          可逆反應(yīng)N2+3H22NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng).

          (1)根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學(xué)方程式
          N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=2(E1-E3)或-2(E3-E1)kg/mol
          N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=2(E1-E3)或-2(E3-E1)kg/mol
          (熱量用E1、E2或E3表示)
          (2)圖1中虛線部分是通過改變化學(xué)反應(yīng)中的
          催化劑
          催化劑
          條件,請解釋原因
          因為催化劑能改變反應(yīng)的路徑,使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低
          因為催化劑能改變反應(yīng)的路徑,使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低

          (3)當(dāng)反應(yīng)達到平衡位置時不斷改變條件(不改變N2、H2和NH3的量),圖2表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是
          t0-t1
          t0-t1

          (4)在一定溫度下,若將4a mol H2和2amol N2放入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
          16
          a2
          16
          a2
          .若此時再向該容器中投入a mol H2、amol N2和2amol NH3,判斷平衡移動的方向是
          正向移動
          正向移動
          (“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)
          (5)將上述實驗中產(chǎn)生的NH3通入到0.04mol?L-1的FeCl3溶液中,要使溶液中Fe3+沉淀較完全(即Fe3+濃度降至原來的千分之一),則溶液的pH為
          3
          3
          (已知常溫下,F(xiàn)e(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=4×10-38

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          已知化學(xué)反應(yīng)①:Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g),其平衡常數(shù)為K1;化學(xué)反應(yīng)②:Fe(s)+H2O(g)=FeO(s)+H2(g),其平衡常數(shù)K2.在溫度973K和1173K情況下,K1、K2的值分別如下:
          溫度 K1 K2
          973K 1.47 2.38
          1173K 2.15 1.67
          (1)通常表格中的數(shù)值可以推斷:反應(yīng)①是
          吸熱
          吸熱
          (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
          (2)現(xiàn)有反應(yīng)③:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g),請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達式:K3=
          [CO][H2O]
          [H2][CO2]
          [CO][H2O]
          [H2][CO2]

          (3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式
          K1
          K2
          K1
          K2
          .據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù),也能推斷出反應(yīng)③是
          吸熱
          吸熱
          (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動,可采取的措施有
          DF
          DF
          (填寫序號).
          A.縮小反應(yīng)容器容積    B.?dāng)U大反應(yīng)容器容積        C.降低溫度    D.升高溫度
          E.使用合適的催化劑    F.設(shè)法減少CO的濃度.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          已知化學(xué)反應(yīng)①:Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g),其平衡常數(shù)為K1;化 反應(yīng)②:Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g),其平衡常數(shù)為K2,在溫度973K和1173K情況下,K1、K2的值分別如下:
          溫度 K1 K2
          973K 1.47 2.38
          1173K 2.15 1.67
          請?zhí)羁眨?BR>(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷:反應(yīng)①是
           
          (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
          (2)現(xiàn)有反應(yīng)③:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達式:K3=
           

          (3)在相同溫度下,根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式
           
          ,據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù),也能推斷出反應(yīng)③是
           
          (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
          (4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動,可采取的措施有
           
          (填寫字母序號,下同).
          A.增大壓強     B.體積不變時充入稀有氣體     C.升高溫度
          D.使用合適的催化劑       E.在體系中投入少量P2O5固體
          (5)圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時刻達到平衡,在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況:①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是
           

          ②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是
           

          A.升高溫度   B.降低溫度   C.加入催化劑   D.增大壓強  E.減小壓強   F.充入CO2    G.分離出部分CO.
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          科目:高中化學(xué) 來源:2014屆浙江臨海市高一下學(xué)期期末模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          (8分)某研究性學(xué)習(xí)小組為探究純鐵與鹽酸反應(yīng),取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗:

          實驗①:把純鐵片投入到盛有稀鹽酸的試管中,發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示:

          實驗②:在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液,生成氫氣速率加快。

          試回答下列問題:

          (1)試分析實驗①中t1~t2速率變化的主要原因是                                    ,t2~t3速率變化的主要原因是                                                  。

          (2)若要加快化學(xué)反應(yīng)速率,除實驗②的方法外,還可以采取哪些措施?(至少寫兩點)

                                          、                         

          (3)某同學(xué)認(rèn)為實驗②反應(yīng)速率加快的主要原因是因為形成了原電池,你認(rèn)為是否正確?

                (填“正確”或“不正確”)。請選擇下列相應(yīng)的a或b作答。

          a、若不正確,請說明原因:                                                  

          b、若正確則寫出實驗②中原電池的正、負(fù)極電極反應(yīng)式。                                 

          (4)已知熱化學(xué)方程式Fe(S) + 2H+ (aq) = Fe2+(aq) + H2(g)↑ ; △H= —42kJ/mol,28g的鐵完全反應(yīng)后放出的熱量為                 。

           

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