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          【題目】具有解熱鎮(zhèn)痛作用的藥物是
          A. 阿司匹林 B. 青霉素 C. NaHCO3 D. 麻黃堿
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】試題分析：A、阿斯匹林是一種常見的解熱鎮(zhèn)痛藥，故選A；B、青霉素是一種抗生素，不選B；C、碳酸氫鈉用來治療胃酸過多，不選C；D、麻黃堿是一種生物堿，具有鎮(zhèn)咳平喘等作用，不選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用下列裝置和操作不能達到實驗目的的是（　　）
          A．從含碘CCl4溶液中提取碘和回收CCl4溶劑
          B．萃取操作過程中的放氣
          C．定量測定化學反應速率
          D．比較KMnO4、Cl2、S的氧化性
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水中，有0.58 g白色難溶物析出，向所得溶液中逐滴加人0.5 mol  L-1的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如下圖所示：
          請計算：
          (1)混合物中A1C13和MgCl2的質(zhì)量____________________；
          (2)P點表示鹽酸加入的體積____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應既屬于基本反應類型（化合、分解、置換、復分解），又屬于氧化還原反應的是
          A. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 B. 2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
          C. 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 D. Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各表述與示意圖—致的是（ ）
          A．圖①表示25℃時，用0．1 mol/L鹽酸滴定20 mL 0．1 mol/L NaOH溶液， 溶液的pH隨加入酸體積的變化
          B．圖②中表示常溫下，兩份少量等濃度的鹽酸與過量鋅粉反應時，其中一份滴加了少量硫酸銅溶液
          C．圖③表示10 mL 0.01 mol/LKMnO4酸性溶液與過量的0．1 mol/L H2C2O4溶液混合時（Mn2+是該反應的催化劑），n （Mn2+）隨時間的變化
          D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2 （g） +H2（g） →CH3CH3 （g）△H < 0，使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（ ）
          A、C（s）+O2（g）═CO（g）△H=-110.5KJ·mol-1（燃燒熱）
          B、C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O△H=-1368.8KJ·mol-1（反應熱）
          C、2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6KJ·mol-1（中和熱）
          D、2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6KJ·mol-1（反應熱）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煙氣的脫硫（除SO2）技術和脫硝（除NOx）技術都是環(huán)境科學研究的熱點。
          （1）煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是______________________；
          （2）一種選擇性催化脫硝（NO2）的原理為：6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O
           ① 上述反應中被還原的元素是_________（填元素符號），反應中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成標準狀況下N2的體積為____________；
           ② 超音速飛機排放的尾氣是平流層中NOx的主要來源．它們破壞臭氧層的主要機理為：
          Ⅰ 、O3O＋O2　 Ⅱ 、NO＋O3→NO2＋O2 Ⅲ 、 NO2＋O→ NO＋O2
          上述反應中NOx所起的作用是_____________；
          （3）下表列出了2種燃煤煙氣脫硫方法的原理。
          方法Ⅰ
          用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4
          方法Ⅱ
          用生物質(zhì)熱解氣（主要成分CO、CH4、H2）將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫
          ①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤煙氣中的SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，是利用了SO2的___________性質(zhì)（選填字母編號）。
          A．漂白性 B．氧化性 C．還原性 D．酸性氧化物
          ②方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中SO2的化學反應為：2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3
          （NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3，能提高燃煤煙氣中SO2去除率的措施有______（填字母）．
          A．增大氨水濃度  B．升高反應溫度
          C．使燃煤煙氣與氨水充分接觸 D．通入空氣使HSO3-轉(zhuǎn)化為SO42-
          ③采用方法Ⅰ脫硫，并不需要預先除去燃煤煙氣中大量的CO2，原因是_________________（用離子方程式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】飽和一元醇C5H12O3屬于醇且能氧化為醛的同分異構(gòu)體有幾種
          A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 8種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中正確的是
          A. 分子式為C2H6和C8H16的兩種有機物一定互為同系物
          B. 甲烷、苯、乙醇均不能使酸性KMnO4溶液褪色
          C. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應
          D. 乙烯和苯乙烯分子中所有原子均可能在同一平面上，都能使溴水褪色
          

			
          

			
          
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