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        1. 25℃時(shí),有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是               (  )

          弱酸化學(xué)式
          CH3COOH
          HCN
          H2CO3
          電離平衡常數(shù)(25℃)
          1.8×105
          4.9×1010
          K1=4.3×107  K2=5.6×1011
          A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH(CH3COONa)>pH(Na2CO3)>pH(NaCN)
          B.a(chǎn) mol·L-1HCN溶液與b mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN),則a一定小于b
          C.向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入水,則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
          D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定存在 c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32

          D

          解析試題分析:A、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊H3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-,酸性越弱,對(duì)應(yīng)鈉鹽中酸根離子水解程度越大,溶液的pH越大,物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa),故A錯(cuò)誤;B、如c(Na+)>c(CN-),根據(jù)溶液電中性可知c(H+)<c(OH-),溶液呈堿性,a<b或a═b都符合,故B錯(cuò)誤;C、冰醋酸屬于弱電解質(zhì),加水促進(jìn)電離,冰醋酸中逐滴加水,溶液的導(dǎo)電性先增大后減小,pH先減小后增大,醋酸的電離程度逐漸增大,故C錯(cuò)誤;D、Na2CO3和NaHCO3等物質(zhì)的量混合溶液中,存在的陽(yáng)離子有Na+、H+,陰離子有OH-、HCO3-、CO32-,根據(jù)溶液電中性,存在C(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),故D正確;故選D。
          考點(diǎn):考查弱電解質(zhì)的電離平衡,涉及離子濃度大小比較、鹽類水解等

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          常溫下,濃度均為0.1mol/L的溶液:①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液,下列說(shuō)法不正確的是       

          A.c(NH4+):③>①
          B.水電離出的c(H+):②>①
          C.①和②等體積混合后的溶液:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.05mol/L
          D.①和③等體積混合后的溶液pH>7:c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)(均在常溫下),其中正確的是  
          ① pH=1的強(qiáng)酸溶液,加水稀釋后,溶液中各離子濃度都會(huì)降低
          ② 1 L 0.50 mol·L-1NH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+ 物質(zhì)的量完全相等
          ③ pH相等的四種溶液:a.CH3COONa    b.C6H5ONa    c.NaHCO3    d.NaOH,則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篸 < b < c < a
          ④ pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na) > c(HCO3) > c(CO32)> c(H2CO3)
          ⑤ pH=2的一元酸和pH=12的二元強(qiáng)堿等體積混合:c(OH) ≤ c(H)
          ⑥pH=4、濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO)+c(OH) > c(CH3COOH)+c(H+)

          A.①②④ B.①③⑤ C.③⑤⑥ D.②④⑥

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是

          A.0.1 mol/L NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
          B.1L0.1 mol/L Na2S溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HS-)+c(H2S)
          C.室溫下,pH=3.5的柑橘汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的1000倍
          D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:
          c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          下列說(shuō)法正確的是

          A.兩種難溶物中溶解度小的物質(zhì)其KSP不一定小
          B.同種酸形成的酸式鹽溶解度一定比正鹽的溶解度大
          C.因?yàn)镵sp(BaSO4)= 1.08×l0-l0,Ksp(BaCO3)=8.1×10-9,所以BaSO4沉淀不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀
          D.相同溫度下,將足量AgCl固體分別加入同體積的①0.1mo1·L-l鹽酸、②0.1mo1·L-1氯化鎂溶液、③0.1mo1·L-l l硝酸銀溶液中,c(Ag+):③>②>①

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是

          A.純堿溶液去油污B.稀醋酸溶液加熱時(shí)其pH 減小
          C.小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀 D.濃的硫化鈉溶液有臭味

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的MgCl2溶液、氨水溶液,按體積比1:2混合。已知Mg(OH)2的Ksp=4.0×10—12,下列說(shuō)法正確的是

          A.混合前,氨水溶液中c(NH4+):c(OH)=1:1 
          B.混合后c(NH4+):c(Cl)=1:1 
          C.混合后c(Mg2+)×c(OH)= 4.0×10—12 
          D.向混合后的分散系中加入FeCl3溶液,白色沉淀變紅褐色 

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          常溫下,向20.00 mL 0.1000 mol·L-1CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000 mol·L-1鹽酸,混合溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

          A.滴入酚酞溶液顯紅色的溶液中:K、Na、Cu2
          B.加入過(guò)量NaOH溶液或少量稀H2SO4時(shí),都能產(chǎn)生白色沉淀的溶液:Al3、Ba2、Cl、
          C.水電離產(chǎn)生的c(H)=1013mol·L1的溶液中:Na、Cl、、
          D.0.1 mol·L1HNO3溶液中:Mg2、Fe2、Cl

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          同步練習(xí)冊(cè)答案