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          【題目】下列情況可能引起大氣污染的是（ ）
          ①煤的燃燒 ②工業(yè)廢氣任意排放 ③燃放鞭炮 ④飛機、汽車尾氣的排放
          A.只有①②
          B.只有②④
          C.只有①②③
          D.①②③④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】①煤的燃燒產(chǎn)生二氧化硫等污染物；②工業(yè)廢氣任意排放，形成大氣污染； ③燃放鞭炮產(chǎn)生二氧化硫有毒物質(zhì)； ④飛機、汽車尾氣的排放，產(chǎn)生氮的氧化物等污染物質(zhì)。 ①②③④均可能引起大氣污染，故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】印刷電路板在科技領(lǐng)域具有不可替代的作用，它的制備方法為高分子化合物和銅箔壓合，通過FeCl3溶液“腐蝕”而成。某實驗小組在實驗室用廢棄的印刷電路板和“腐蝕液”提取銅的一種工藝流程如下：
          請回答下列問題：
          （1）檢驗“腐蝕液”中含有Fe3+的方法為_____________________________。
          （2）“分離”所用的操作名稱為________ 。該操作所用的主要玻璃儀器除了有燒杯還有_______。
          （3）Fe2+溶液有很多重要用途。
          ①已知：常溫下Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10-16。保存1.8mol·L-1的FeSO4溶液時，為確保溶液中不出現(xiàn)渾濁，應調(diào)節(jié)溶液的pH不超過_______________。
          ②Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+后，可用于制備高鐵酸鹽。向FeCl3溶液中加入NaOH、NaClO溶液制備Na2FeO4的化學方程式為____________________________________________。
          ③一定溫度下，向0.1 molL-1的Fe(NO3)2溶液中加入AgNO3 固體忽略溶液體積的變化，平衡c(Fe3+)與c(Ag+)的關(guān)系如圖所示：Fe2++Ag+Fe3++Ag
          該溫度下，A 點溶液中以上反應的化學平衡常數(shù)為__________（溶液體積變化忽略不計）；若將0.6 molL-1Fe(NO3)2溶液、0.15 molL-1Fe(NO3)3溶液、0.06molL-1AgNO3溶液等體積混合后，再加入1.08gAg，可觀察到的現(xiàn)象為_________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】若將反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑設(shè)計成原電池（裝置如圖），則下列說法正確的是（　�。� 
          A.d溶液是稀硫酸
          B.c溶液顏色變藍
          C.b極發(fā)生氧化反應
          D.a極是銅棒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，用甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型燃料電池做電源，對A、B 裝置通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)有3.2g甲醇參加反應且③電極增重（假設(shè)工作時無能量損失）．請回答下列問題： 
          （1）F電極的名稱是 ， E電極的反應式： ．
          （2）④電極的反應式： ， 通電一段時間后B池pH（填“變大”“變小”“不變”）．
          （3）若A池中原混合液的體積為500mL，CuSO4、K2SO4濃度均為0.3mol/L，電解過程中A池中共收集到標準狀況下的氣體L，①、③電極析出固體物質(zhì)的量之比 ．
          （4）欲使通電后的溶液恢復至原狀，可加入一種物質(zhì)是（寫名稱）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體V L（標準狀況），向反應后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1，則V可能為（　�。�
          A.7.5 L
          B.12.3 L
          C.15.7 L
          D.16.8 L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)可用來區(qū)別SO2和CO2氣體可選用（ ）
          A.澄清石灰水B.品紅溶液C.帶火星的木條D.石蕊試液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料。CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，可以在一定條件下制備CH3OH。
          （1）若在密閉容器中充入CO和H2，研究其它條件不變時溫度對合成甲醇反應影響：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，實驗結(jié)果如圖所示。
          ①溫度高低比較：T1____T2。
          ②下列判斷正確的是______________。
          A.該反應是放熱反應
          B.該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
          C.由 T1到T2，ΔS減小
          D.處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大
          ③在T1溫度時，將1.00molCO和2.00molH2充入1.00L恒容密閉容器中，充分反應達到平衡后，若容器內(nèi)氣體的壓強減小到開始時的一半，此時CO的轉(zhuǎn)化率為______________，平衡常數(shù)為________________。（填計算結(jié)果）
          （2）在一個恒容的密閉容器中發(fā)生反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，在不同時間測定的各成分物質(zhì)的量濃度如下表： 
          時間
          濃度(mol/L)
          c(CO)
          c(H2)
          c(CH3OH)
          第0 min
          4.0
          8.0
          0
          第10min
          3.8
          7.6
          0.2
          第20min
          3.4
          6.8
          0.6
          第30min
          3.4
          6.8
          0.6
          第40min
          3.9
          7.8
          0.1
          ① CO的平均反應速率v(0min～10min)/ v(10min～20min)＝________________。
          ② 若在第30min時改變了反應條件，改變的反應條件可能是______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是( )
          A.常溫下都用銅容器貯存
          B.露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕
          C.常溫下都能與銅較快反應
          D.露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是( )
          A．MgCl2的形成過程可表示為
          B．H2O分子的結(jié)構(gòu)式可表示為H—O—H
          C．NaOH是離子化合物，所以不含共價鍵
          D．Na2S的電子式為
          

			
          

			
          
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