Question

下列離子方程式書寫正確的是

A．NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2–+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32–

B．明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42–恰好完全沉淀：Al3++Ba2++ SO42–+3OH–=BaSO4+Al(OH)3

C．200 mL 2 mol·L–1的FeBr2溶液中通入11.2 L標準狀況下的氯氣：4 Fe2++6Br–+5Cl2=4Fe3++3Br2+ 10Cl–

D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO–+2Fe(OH)3=2FeO42–+3Cl–+H2O+4H+

Answer 1

C

解析試題分析：A、過量CO₂可與CO₃^2–反應生成HCO₃^–，最終產(chǎn)物應為HCO₃^–而不是CO₃^2–，錯誤；B、明礬[KAl(SO₄)₂]溶液中Al³⁺與SO₄^2–的物質(zhì)的量之比為1:2，當加入2mol Ba(OH)₂把2mol SO₄^2–恰好完全沉淀時，則4molOH^–與1mol Al³⁺反應生成AlO₂^–，最終產(chǎn)物應為AlO₂^–而不是Al(OH)₃，錯誤；C、n(FeBr₂)=0.4mol，n(Cl₂)=0.5mol，則n(FeBr₂) :n(Cl₂) = 4:5，又因氧化性：Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，根據(jù)得失電子守恒可知，5molCl₂可氧化4mol的Fe²⁺和6molBr^–，故離子方程式為：4 Fe²⁺ + 6Br^– + 5Cl₂ = 4Fe³⁺ + 3Br₂ + 10Cl^–，正確；D、強堿性溶液中，H⁺與OH^–反應生成水，錯誤。
考點：考查離子方程式的書寫。