【題目】為了達(dá)到下列的實驗要求，請從供選擇的化學(xué)試劑或?qū)嶒灧椒ㄖ羞x出合適的，將其編號填入對應(yīng)的空格中，并按要求寫出相應(yīng)的方程式。
供選擇的化學(xué)試劑或?qū)嶒灧椒ㄈ缦拢?/span>
A.加入NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥
通入適量的
C.通入
氣體
加入適量鐵粉
E.加入
溶液，觀察
加入澄清石灰水，觀察
G.丁達(dá)爾效應(yīng)
(1)鑒別
膠體和
溶液：______；
(2)除去鎂粉中的少量鋁粉雜質(zhì)______；
(3)除去溶液中
：______，離子方程式______；
(4)實驗室保存
溶液時要加入______
(5)除去
溶液中的少量
雜質(zhì)：______。
海淀黃岡名師導(dǎo)航系列答案
普通高中同步練習(xí)冊系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是
A.動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成
是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程
B.
與
反應(yīng)生成
沉淀時放出的熱叫做中和熱
C.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)
D.
與
反應(yīng)放出的熱就是
的燃燒熱
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究SO2的轉(zhuǎn)化對環(huán)境保護(hù)具有重要意義。
(1)一種將SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4和S的反應(yīng)為3SO2(g)＋2H2O(g)=2H2SO4(l)＋S(s) ΔH
已知SO3(g)＋H2O(g)=H2SO4(l) ΔH1＝－177 kJ·mol－1
S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2＝－297 kJ·mol－1
2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH3＝－197 kJ·mol－1 則ΔH＝__________kJ·mol－1。
(2)SO2堿吸收液含NaHSO3和Na2SO3，NaHSO3可用于制取焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）。一種用SO2堿吸收液和三室膜電解技術(shù)制取NaHSO3的裝置如圖甲所示。已知常溫下含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖乙所示，H2SO3的電離平衡常數(shù)K1=1.23×10－2、K2=5.6×10－8。
①電解后__________（填“a”、“b”或“c”）室的NaHSO3濃度較大。
②常溫下，當(dāng)SO2堿吸收液的pH＝8時，溶液中c(SO32-)∶c(HSO3-)＝__________。
③常溫下0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是__________。
(3)利用間接電化學(xué)法消除NO的原理如圖丙所示。
①陰極的電極反應(yīng)式為__________；
②吸收池每吸收轉(zhuǎn)化1mol NO，陽極區(qū)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為__________L。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】無水
是一種重要的化工原料。某課外探究小組嘗試制取無水，查閱資料獲得下列信息：無水在
升華，極易潮解，遇到水蒸氣會產(chǎn)生白色煙霧。
探究一無水的實驗室制備
利用如圖裝置，用干燥、純凈的氯氣在加熱條件下與鋁粉
已除去氧化膜
反應(yīng)制取無水AlCl3。供選擇的藥品：①鋁粉②濃硫酸③稀鹽酸④飽和食鹽水⑤二氧化錳粉末⑥無水氯化鈣⑦稀硫酸⑧濃鹽酸⑨氫氧化鈉溶液
(1)寫出裝置A燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)方程式 ______ 。
(2)實驗開始前，先檢查裝置氣密性，然后裝入藥品，接下來的步驟依次是 ______ 填序號 。
加熱D中硬質(zhì)玻璃管
往A燒瓶中加入液體
點燃A中的酒精燈
(3)上述供選藥品中本實驗無需用到的是 ______ 填數(shù)字序號。
(4)寫出無水與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______ 。
探究二無水的含量測定及結(jié)果分析
取D中反應(yīng)后所得固體
，與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，測定生成氣體的體積體積均換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，重復(fù)測定三次，數(shù)據(jù)如下：
第一次實驗 | 第二次實驗 | 第三次實驗 | |
D中固體用量 |
|
|
|
氫氣的體積 |
|
|
|
(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中無水的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ______ 。
(6)有同學(xué)認(rèn)為測得的無水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，你認(rèn)為可能的原因有 ______ 。
探究三離子濃度對氯氣制備的影響
二氧化錳粉末和濃鹽酸的反應(yīng)隨著鹽酸的濃度降低，反應(yīng)停止不再產(chǎn)生氯氣。探究小組對鹽酸濃度降低影響氯氣生成的原因進(jìn)行如下探究：
(7)提出假設(shè)假設(shè)1：
濃度降低影響氯氣的生成
假設(shè)2： ______ 。
(8)設(shè)計方案進(jìn)行實驗。限選試劑：濃
、NaCl固體、
固體、稀鹽酸。
步驟 | 實驗操作 | 預(yù)測現(xiàn)象和結(jié)論 |
| 往不再產(chǎn)生氯氣的裝置中，加入 ______ ，繼續(xù)加熱 | 若有黃綠色氣體生成，則假設(shè)1成立 |
| ______ | 若有黃綠色氣體生成，則假設(shè)2成立 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】計算機(jī)芯片是一種用硅材料制成的薄片，其大小僅有手指甲的一半。一個芯片是由幾百個微電路連接在一起的，體積很小，在芯片上布滿了產(chǎn)生脈沖電流的微電路。計算機(jī)芯片利用這些微電流，就能夠完成控制計算機(jī)、計算機(jī)自動化裝置和其它各種設(shè)備所需要的操作。高純硅是制備半導(dǎo)體材料的重要物質(zhì)，工業(yè)上制備純硅的方程式為：①
②
③
；
的反應(yīng)屬于（ ）
A.置換反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.分解反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實驗室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H·H2O)為原料制備碘化鈉。已知：水合肼具有還原性�；卮鹣铝袉栴}：
(1)水合肼的制備有關(guān)反應(yīng)原理為：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH
N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3
①制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液的連接順序為__________(按氣流方向，用小寫字母表示)。
若該實驗溫度控制不當(dāng)，反應(yīng)后測得三頸瓶內(nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5：1，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為________。
②制備水合肼時，應(yīng)將___________滴到 __________ 中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能過快。
(2)碘化鈉的制備采用水合肼還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：
在“還原”過程中，主要消耗反應(yīng)過程中生成的副產(chǎn)物IO3-，該過程的離子方程式為______________________________________。工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因是_________________________________。
(3)測定產(chǎn)品中NaI含量的實驗步驟如下：
a．稱取10．00g樣品并溶解，在500mL容量瓶中定容；
b．量取25．00mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，再加入M溶液作指示劑：
c．用0．2100mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(反應(yīng)方程式為；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重復(fù)實驗多次，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為15．00mL。
①M為____________(寫名稱)。
②該樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】阿伏伽德羅常量的值，最早由奧地利化學(xué)及物理學(xué)家Johann JosefLoschmidt測得，有時候用上代替NA表示阿伏伽德羅常量的值，下來說法錯誤的是
A.1.1 g的11B中，含有0.5 NA個質(zhì)子
B.pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1 NA個H+
C.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
D.1 L 1 mol/L NaCl溶液和1 L 1 mol/L NaF溶液中離子總數(shù)：前者大于后者
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】可逆反應(yīng)3H2(g) + N2(g)
2NH3(g) △H〈0在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，時間為t1時改變條件，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間關(guān)系如圖，下列說法中正確的是( )
A.維持溫度，反應(yīng)體系體積不變，t1時充入NH3(g)
B.維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時充入NH3
C.維持溫度不變，t1時擴(kuò)大反應(yīng)體系體積
D.維持壓強(qiáng)不變，t1時升高反應(yīng)體系溫度
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3，如下圖所示。
（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是______________。
（2）Ⅱ中，2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)。在其他條件相
同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下隨溫度變化的曲線(如圖)。
①比較p1、p2的大小關(guān)系：p1________p2（填“<”，“>”或“=”）
②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是________（填“增大”，“減小”或“不變”）。
（3）Ⅲ中，降低溫度，將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l)，再制備濃硝酸。
①已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH12NO2(g)N2O4(l) ΔH2
下列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母)________。
②N2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式是____________________。
（4）Ⅳ中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示。為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充A。A是______，說明理由：__________________________。
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