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          【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
          A.1.0 molL﹣1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN﹣、SO42﹣
          B. 的溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
          C.pH=0的溶液：Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣
          D.c（ClO﹣）=1.0 molL﹣1的溶液：Na+、I﹣、S2﹣、SO42﹣
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A．H+、Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A不符合題意；
          B.  的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B符合題意；
          C．pH=0的溶液，顯酸性，不能大量存在CO32﹣，且Al3+、CO32﹣相互促進水解不能共存，故C不符合題意；
          D．I﹣、S2﹣均與ClO﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故D不符合題意；
          所以答案是：B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列行為中符合安全要求的是
          A. 進入煤礦使用火把照明
          B. 節(jié)日期間，在開闊的廣場燃放煙花爆竹
          C. 用點燃的火柴在液化汽鋼瓶口檢驗是否漏氣
          D. 實驗時，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】運用化學反應(yīng)原理分析解答以下問題
          （1）已知：①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△Hl=﹣91kJmol﹣l
          ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣24kJmol﹣l
          ③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41kJmol﹣l
          且三個反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3
          則反應(yīng) 3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）△H= ． 
          化學平衡常數(shù)K=（用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）．
          （2）一定條件下，若將體積比為1：2的CO和H2氣體通入體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)是 ． 
          a．體系壓強保持不變 
          b．混合氣體密度保持不變
          c．CO和H2的物質(zhì)的量保持不變 
          d．CO的消耗速度等于CO2的生成速率
          （3）科學家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入NH3 ． 其電池反應(yīng)式為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，電解質(zhì)溶液應(yīng)顯（填“酸性”、“中性”、“堿性”），寫出正極的電極反應(yīng)方程式 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】3﹣對甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下： 

          已知：HCHO+CH3CHO  CH2=CHCHO+H2O
          （1）遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個取代基的A的同分異構(gòu)體有種，B中含氧官能團的名稱為 ．
          （2）試劑C可選用下列中的 ． 
          a、溴水
          b、銀氨溶液
          c、酸性KMnO4溶液
          d、新制Cu（OH）2懸濁液
          （3） 是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為 ．
          （4）E在一定條件下可以生成高聚物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學式中，能真實表示物質(zhì)的分子組成的是
          A.CuSO4·5H2OB.CS2C.SiO2D.KCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列過程涉及氧化還原反應(yīng)的是
          A.海水曬鹽B.鋼鐵生銹C.酸堿中和D.燒堿變質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：
          （1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用_________；
          （2）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學方程式為__________________；
          （3）電解后產(chǎn)生的副產(chǎn)物氯氣可用于工業(yè)制漂白粉。某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設(shè)計了下圖的實驗裝置。
          已知：①氯氣和堿反應(yīng)放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O
          回答下列問題：
          ①甲裝置中儀器a的名稱是____________________；
          ②裝置乙中飽和食鹽水的作用是__________________________________；
          ③制取漂白粉的化學方程式是_____________________________________；
          ④該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠大于n(Ca(ClO)2]，其主要原因是_________；
          ⑤為提高丙中Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______________(任寫一種即可)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中正確的是（　�。�
          A.若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分數(shù)相同，則為同系物
          B.CH2═CH2和CH2═CH﹣CH═CH2互為同系物
          C. 和  互為同分異構(gòu)體
          D.同分異構(gòu)體的化學性質(zhì)可能相似
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下銅與濃硝酸反應(yīng)的化學方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的原子數(shù)之比為（ ）
          A. 1∶2 B. 1∶4 C. 1∶1 D. 2∶1
          

			
          

			
          
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