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          Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是 (     )
          A．Al2O3、MgO和SiO2都是不溶于水的固體
          B．Al2O3、MgO和SiO2都是屬于離子晶體
          C．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物
          D．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔點
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）取等物質的量的MgO和Fe2O3的混合物進行鋁熱反應，反應的化學方程式為                                   ， 引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是                                                     
                                                           。 （各2分）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          m g鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全反應（假定硝酸的還原產物只有NO）向反應后的混合溶液中滴加a mol／L NaOH溶液，當?shù)渭拥絍 mL時，得到沉淀質量恰好為最大值n g，則下列有關該實驗的說法中正確的有（   ）
          ①沉淀中氫氧根的質量為（n—m）g
          ②恰好溶解后溶液中的NO3-離子的物質的量為aVmol
          ③反應過程中轉移的電子的物質的量為
          ④生成NO氣體的體積室溫下為
          ⑤與合金反應的硝酸的物質的量為
          A．2項B．3項C．4項D．5項
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。某學校研究性學習小組從海水曬鹽后的鹽鹵（主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等）中模擬工業(yè)生產來提取鎂，主要過程如下：回答下列問題：

          （1）從過程①得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2 ，除去少量Ca（OH）2的方法是先將沉淀加入到盛有        飽和溶液的燒杯中，充分攪拌后經       、       （填操作方法）可得純凈的Mg（OH）2。寫出有關反應的離子方程式                                 。
          （2）右圖是該校研究性學習小組設計進行過程③的實驗裝置圖。其中裝置A的作用是               。若要驗證所得無水MgCl2中不含NaCl，最簡單的操作方法是                 。

          （3）寫出過程④中發(fā)生反應的化學方程式               。該過程得到的鎂蒸氣需要在特定的循環(huán)中冷卻，應選用        （填試劑名稱）作冷卻劑。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3）是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：

          （1）沉淀A、B的成分分別是       、                ；
          （2）步驟②中的試劑a是                 ；
          （3）試寫出步驟③中發(fā)生反應的離子方式                ；
          （4）在實驗室模擬上述實驗過程中，需要用到一定濃度的鹽酸溶液。在配制250mi。該鹽酸溶液時，某同學轉移溶液的操作如圖所示，圖中的主要錯誤是：

          ①                                ；
          ②                                。
          （4）準確稱取6g鋁土礦樣品，加入100mL鹽酸溶液，充分反應后向濾液中加入10 mol·L-1試劑a的溶液，產生沉淀的質量與加入試劑a的體積關系如圖所示，則所用鹽酸溶液的物質的量濃度為                ，樣品中Al2O3的百分含量為     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          有一無色透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一種淡黃色粉末并加熱，產生沉淀或氣體的物質的量與淡黃色粉末的物質的量關系如圖所示。請回答：

          （1）淡黃色粉末為_____________（填名稱），溶液中肯定沒有____________離子。
          （2）溶液中存在的各溶質陽離子的物質的量分別是_________________________。
          （3）當加入0.3mol淡黃色粉末時，生成氣體成分是                     ，                    物質的量之比是              。
          （4）①淡黃色粉末與水反應的化學方程式為__________________________。
          ②沉淀部分減少時的離子方程式為__________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鋁、鈹(Be)及其化合物具有相似的化學性質，如其氯化物分子內鍵型相同，故其氯化物晶體的熔點都較低。已知反應：BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be(OH)2↓能完全進行，則下列推斷正確的是
          A．Na2BeO2溶液的pH>7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeO
          B．BeCl2溶液的pH<7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物可能是BeO
          C．Be(OH)2即能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液
          D．BeCl2水溶液的導電性強，故BeCl2是離子化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法合理的是（   ）
          A．既能與酸反應又能與堿反應的物質一定是兩性物質
          B．焰色反應屬于元素的物理性質
          C．物質的氧化性就是非金屬性，是得電子的性質，物質的還原性就是金屬性，是失電子的性質
          D．已知鋁與氫氧化鈉溶液反應為： 2Al +2NaOH +2H2O =" 2" NaAlO2 + 3H2↑
          由化學方程式便知，鋁是還原劑，水和氫氧化鈉是氧化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在我國近年來報道的高溫超導體中，鉈（Tl）是組成成分之一。已知鉈和鋁是同族元素，關于鉈的性質的推斷可能錯誤的是                          （　�。�
          A．是銀白色的軟質金屬
          B．能生成+3價的離子化合物
          C．與硝酸作用能放出氫氣并生成硝酸鹽 
          D．鉈的密度小于鋁
          

			
          

			
          
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