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          2SO2+O22SO3是接觸法制硫酸工藝中的重要反應(yīng)，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中錯誤的是
          A．增加SO2的濃度能加快該反應(yīng)的速率
          B．通常使用鐵作催化劑
          C．降低體系溫度會減慢該反應(yīng)的速率
          D．使用催化劑能改變該反應(yīng)的速率
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：通常使用五氧化二礬做催化劑，錯誤；
          考點：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率問題。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對可逆反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是
          A．達到化學(xué)平衡時，4v正（O2）＝5v逆（NO） 
          B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài) 
          C．達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動 
          D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3）＝ 3v正（H2O） 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列表格中的各種情況，可以用下面的圖象曲線表示的是

           
                     		反應(yīng)
                     		縱坐標(biāo)
                     		甲
                     		乙
           
          A
                     		等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)
                     		H 2質(zhì)量
                     		 
          鈉
                     		 
          鉀
           
          B
                     		相同質(zhì)量氨氣，在同一容器中
          2NH3N2+3H2    ΔH >0
                     		氨氣的轉(zhuǎn)化率
                     		500℃
                     		400℃
           
          C
                     		在體積可變的恒壓容器中，體積比1:3的N2、H2，N2+3H22NH3
                     		氨氣的濃度
                     		活性一般的催化劑
                     		活性高的催化劑
           
          D
                     		2molSO2與lmolO2，在相同溫度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
                     		SO3物質(zhì)的量
                     		2個大氣壓
                     		10個大氣壓
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：
           CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H<0。
          （1）CO和H2O濃度變化如圖，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=       。

          0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=   mol·L-1·min-1。若降低溫度，該反應(yīng)的K值將      ，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將     (填“增大”“減小”或“不變”)。
          （2）在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)溫度高于850℃時，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。
          時間(min)
          		CO
          		H2O
          		CO2
          		H2
          0
          		0.200
          		0.300
          		0
          		0
          2
          		0.138
          		0.238
          		0.062
          		0.062
          3
          		c1
          		c2
          		c3
          		c3
          4
          		c1
          		c2
          		c3
          		c3
          5
          		0.116
          		0.216
          		0.084
          		 
          6
          		0.096
          		0.266
          		0.104
          		 
           
          ①表中3 min~4 min之間反應(yīng)處于       狀態(tài)；cl數(shù)值   0．08  mol·L-1(填大于、小于或等于)。
          ②反應(yīng)在4 min~5 min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是
          a．增加水蒸氣    b．降低溫度     c．使用催化劑    d．增加氫氣濃度
          （3）在相同溫度下(850℃)，若起始時c(CO)=1mol·L-1，C(H2O)=2mol·L-1，反應(yīng)進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5 mol·L-1，則此時該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)       (填“是”與“否”)，此時v(正)       v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，你判斷的依據(jù)是        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
           CO(g)+H2O(g)CO2(g)＋H2(g)+Q，將1molCO和1molH2O置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，其他條件不變的情況下，下列敘述正確的是
          A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)放出的熱量也隨之改變 
          B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變 
          C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變 
          D．若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，反應(yīng)放出的熱量不變 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          向四個體積相同的密閉容器中分別充人一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)是，按正反應(yīng)速率由大到小的順序排列正確的是
          甲：在 500℃時，SO2和O2各 10 mol 反應(yīng)
          乙：在500℃時，用V2O5作催化劑，SO2和O2各10 mol反應(yīng)
          丙：在450℃時，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)
          丁：在500℃時，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng) 
          A．乙、甲、丁、丙  B．乙、申、丙、丁  
          C．甲、乙、丙、丁  D．丁、丙、乙、甲 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)N2+3H22NH3剛開始時，N2的濃度為3 mol/L，H2的濃度為5 mol/L，3 min后測得NH3濃度為0.6 mol/L，則此時間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是     
          A．v(NH3)="0.2" mol/（L·s）B．v(N2)="1.0" mol/（L·min）
          C．v(H2)="1.67" mol/（L·min）D．v(H2)="0.3" mol/（L·min）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡后，當(dāng)改變其中一個條件X，Y隨X的變化，符合圖中曲線的是(   )
          A．當(dāng)X表示溫度時，Y表示平衡常數(shù)K
          B．當(dāng)X表示溫度時，Y表示CO的轉(zhuǎn)化率
          C．當(dāng)X表示N2的物質(zhì)的量時，Y表示NO的轉(zhuǎn)化率
          D．當(dāng)X表示NO的物質(zhì)的量時，Y表示平衡常數(shù)K
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          NO2和N2O4可相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1  L的恒溫密閉容器中,反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖。下列說法中正確的是(　　)

          A.圖中共有兩條曲線x和y,其中曲線y表示NO2濃度隨時間的變化
          B.A、B、C、D四個點中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是B和C
          C.反應(yīng)進行至25 min時,曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol N2O4
          D.若要達到與D相同的狀態(tài),在25 min時還可采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積
          

			
          

			
          
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